Klikbaar periodiek systeem der elementen
Elementfeiten opzoeken in het interactieve periodiek systeem
Reuze periodieke tabel Poster. Todd Helmenstine, sciencenotes.org
| 1 IA 1A | 18 VIIIA 8A | ||||||||||||||||
| 1 H 1,008 | twee IIA 2A | 13 IIIA 3A | 14 VAT 4A | vijftien EN 5A | 16 VIA 6A | 17 VERTREKKEN 7A | twee Hij 4,003 | ||||||||||
| 3 Dat 6.941 | 4 Zijn 9,012 | 5 B 10.81 | 6 C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16.00 uur | 9 F 19.00 | 10 Ja 20.18 | ||||||||||
| elf Al 22,99 | 12 Mg 24.31 | 3 IIIB 3B | 4 IVB 4B | 5 VB 5B | 6 VIB 6B | 7 NEEMT 7B | 8 | 9 VIII 8 | 10 → → | elf IB 1B | 12 IIB 2B | 13 Naar de 26.98 | 14 Ja 28.09 | vijftien P 30,97 | 16 S 32.07 | 17 kl 35.45 | 18 Met 39,95 |
| 19 K 39.10 | twintig Dat 40.08 | eenentwintig Sc 44,96 | 22 Van 47,88 | 23 IN 50,94 | 24 Cr 52,00 | 25 Mn 54,94 | 26 Vertrouwen 55,85 | 27 Co 58.47 | 28 In 58.69 | 29 Met 63.55 | 30 Zn 65.39 | 31 Hier 69.72 | 32 Ge 72.59 | 33 Net zo 74,92 | 3. 4 ik weet 78,96 | 35 Br 79.90 | 36 NOK 83.80 |
| 37 Rb 85,47 | 38 sr 87,62 | 39 Y 88.91 | 40 Zr 91.22 | 41 Nb 92,91 | 42 Mo 95,94 | 43 Tc (98) | 44 Ru 101.1 | Vier vijf Rh 102.9 | 46 Pd 106.4 | 47 Bij 107,9 | 48 CD 112.4 | 49 In 114,8 | vijftig sn 118,7 | 51 sb 121.8 | 52 De 127.6 | 53 l 126,9 | 54 Auto 131,3 |
| 55 Cs 132,9 | 56 Niet 137,3 | * | 72 Hf 178.5 | 73 Per 180,9 | 74 In 183.9 | 75 Met betrekking tot 186.2 | 76 Jij 190,2 | 77 En 190,2 | 78 Pt 195,1 | 79 Bij 197.0 | 80 Hg 200.5 | 81 Tl 204,4 | 82 Pb 207,2 | 83 Met een 209.0 | 84 Na (210) | 85 Bij (210) | 86 Rn (222) |
| 87 vr (223) | 88 Zon (226) | ** | 104 Rf (257) | 105 Db (260) | 106 Sg (263) | 107 bh (265) | 108 Hs (265) | 109 Mt (266) | 110 Ds (271) | 111 Rg (272) | 112 Cn (277) | 113 Nh -- | 114 In (296) | 115 Mc -- | 116 Lv (298) | 117 Ts -- | 118 En -- |
| * lanthanide Serie | 57 De 138.9 | 58 Deze 140.1 | 59 Pr 140,9 | 60 Nd 144.2 | 61 P.m (147) | 62 sm 150,4 | 63 EU 152,0 | 64 Gd 157,3 | 65 Tb 158.9 | 66 Die 162.5 | 67 Tot 164,9 | 68 Is 167,3 | 69 Tm 168.9 | 70 Yb 173.0 | 71 Lu 175,0 | ||
| ** Actinide Serie | 89 En (227) | 90 E 232.0 | 91 We zullen (231) | 92 IN (238) | 93 bijv (237) | 94 Kon (242) | 95 Ben (243) | 96 Cm (247) | 97 Bk (247) | 98 zie (249) | 99 Het is (254) | 100 FM (253) | 101 Md (256) | 102 Nee (254) | 103 Lr (257) |
| Alkali Metaal | Alkalisch Aarde | Halfmetaal | Halogeen | Edele Gas | ||
| Niet-metaal | Basismetaal | Overgang Metaal | lanthanide | Actinide |
Hoe het periodiek systeem der elementen te lezen?
Klik op een element symbool om gedetailleerde feiten over elk chemisch element te krijgen. Het elementsymbool is een afkorting van één of twee letters voor de naam van een element.
Het gehele getal boven het elementsymbool is zijn atoomnummer . Het atoomnummer is het nummer van protonen in elk atoom van dat element. Het nummer van elektronen kan veranderen, vormen ionen , of het nummer van neutronen kan veranderen, vormen isotopen , maar het protongetal definieert het element. Het moderne periodiek systeem ordent het element door het atoomnummer te verhogen. Mendelejev's periodiek systeem was vergelijkbaar, maar de delen van het atoom waren in zijn tijd niet bekend, dus organiseerde hij elementen door het atoomgewicht te verhogen.
Het getal onder het elementsymbool heet de atoommassa of het atoomgewicht . Het is de som van de massa van protonen en neutronen in een atoom (elektronen dragen een verwaarloosbare massa bij), maar je merkt misschien dat het niet de waarde is die je zou krijgen als je aannam dat het atoom een gelijk aantal protonen en neutronen had. De atomaire gewichtswaarden kunnen van het ene periodiek systeem tot het andere verschillen, omdat het een berekend getal is, gebaseerd op het gewogen gemiddelde van de natuurlijke isotopen van een element. Als een nieuwe voorraad van een element wordt ontdekt, kan de isotopenverhouding verschillen van wat wetenschappers eerder dachten. Dan kan het nummer veranderen. Let op, als je een monster hebt van een zuivere isotoop van een element, is de atoommassa gewoon de som van het aantal protonen en neutronen van die isotoop!
Elementgroepen en Elementperioden
Het periodiek systeem dankt zijn naam aan het rangschikken van de elementen volgens: terugkerende of periodieke eigenschappen . De groepen en perioden van de tafel organiseer elementen volgens deze trends. Zelfs als je niets wist over een element, als je iets wist over een van de andere elementen in zijn groep of periode, zou je voorspellingen kunnen doen over zijn gedrag.
Groepen
Meest periodieke tabellen zijn kleurgecodeerd zodat u in één oogopslag kunt zien welke elementen delen gemeenschappelijke eigenschappen met elkaar. Soms worden deze clusters van elementen (bijv. alkalimetalen, overgangsmetalen, niet-metalen) elementgroepen genoemd, maar je zult chemici ook horen verwijzen naar de kolommen (van boven naar beneden) van het periodiek systeem genaamd element groepen . Elementen in dezelfde kolom (groep) hebben dezelfde elektronenschilstructuur en hetzelfde aantal valentie-elektronen. Omdat dit de elektronen zijn die deelnemen aan chemische reacties, hebben elementen in een groep de neiging om op dezelfde manier te reageren.
De Romeinse cijfers bovenaan het periodiek systeem geven het gebruikelijke aantal valentie-elektronen aan voor een atoom van een element dat eronder wordt vermeld. Een atoom van een groep VA-element zal bijvoorbeeld typisch 5 valentie-elektronen hebben.
Perioden
De rijen van het periodiek systeem heten menstruatie . Atomen van elementen in dezelfde periode hebben hetzelfde hoogste niet-opgewonden (grondtoestand) elektronenenergieniveau. Naarmate je naar beneden gaat in het periodiek systeem, neemt het aantal elementen in elke groep toe omdat er meer subniveaus van elektronenenergie per niveau zijn.
Trends in het periodiek systeem
Naast de gemeenschappelijke eigenschappen van elementen in groepen en perioden, organiseert het diagram elementen volgens trends in ionische of atomaire straal, elektronegativiteit, ionisatie-energie en elektronenaffiniteit.
Atoomstraal is de helft van de afstand tussen twee atomen die elkaar net raken. Ionische straal is de helft van de afstand tussen twee atomaire ionen die elkaar nauwelijks raken. De atoomstraal en de ionstraal nemen toe als u een elementgroep naar beneden beweegt en nemen af als u van links naar rechts over een periode beweegt.
Elektronegativiteit is hoe gemakkelijk een atoom elektronen aantrekt om een chemische binding te vormen. Hoe hoger de waarde, hoe groter de aantrekkingskracht voor bindingselektronen. Elektronegativiteit neemt af naarmate u naar beneden gaat in een periodiek systeem en neemt toe naarmate u door een periode gaat.
De energie die nodig is om een elektron uit een gasvormig atoom of atoomion te verwijderen, is zijn ionisatieenergie . Ionisatie-energie neemt af naar beneden in een groep of kolom en neemt toe van links naar rechts over een periode of rij.
Elektronenaffiniteit is hoe gemakkelijk een atoom een elektron kan accepteren. Behalve dat de edelgassen vrijwel geen elektronenaffiniteit hebben, neemt deze eigenschap in het algemeen af naar beneden in een groep en neemt het verplaatsen over een periode toe.
Het doel van het periodiek systeem
De reden waarom scheikundigen en andere wetenschappers het periodiek systeem gebruiken in plaats van een ander diagram met elementinformatie, is omdat de rangschikking van elementen volgens periodieke eigenschappen helpt bij het voorspellen van eigenschappen van onbekende of onontdekte elementen. Je kunt de locatie van een element in het periodiek systeem gebruiken om te voorspellen aan welke soorten chemische reacties het zal deelnemen en of het al dan niet chemische bindingen zal vormen met andere elementen.
Afdrukbare periodieke tabellen en meer
Soms is het handig om een periodiek systeem af te drukken, zodat u erop kunt schrijven of het overal bij u kunt hebben. ik heb een grote verzameling periodieke tabellen u kunt downloaden om op een mobiel apparaat te gebruiken of af te drukken. ik heb ook eenselectie van periodieke tafelquizzenu kunt nemen om uw begrip te testen van hoe de tabel is georganiseerd en hoe u deze kunt gebruiken om informatie over de elementen te krijgen.