Zuurstoffeiten - Atoomnummer 8 of O

Zuurstof Chemische en fysische eigenschappen

Science Picture Co/Getty Images

Zuurstof is het element met atoomnummer 8 en elementsymbool O. Onder normale omstandigheden kan het bestaan ​​als een puur element in de vorm van zuurstofgas (O_twee) en ook ozon (O₃). Hier is een verzameling feiten over dit essentiële element.

Zuurstof Basisfeiten

Atoomgetal : 8

Symbool: O

Atoomgewicht : 15.9994

Ontdekt door: Krediet voor de ontdekking van zuurstof wordt meestal gegeven aan Carl Wilhelm Scheele. Er is echter bewijs dat de Poolse alchemist en arts Michael Sendivogius de eer moet krijgen. Het werk van Sendivogius uit 1604 Twaalf verhandelingen over de Steen der Wijzen, ontleend aan de bron van de natuur en handmatige ervaring, hij beschrijft 'cibus vitae' of 'voedsel des levens'. Hij isoleerde deze stof (zuurstof) in experimenten tussen 1598 en 1604 met de thermische ontleding van kaliumnitraat of salpeter.

Ontdekkingsdatum: 1774 (Engeland/Zweden) of 1604 (Polen)

Elektronen configuratie: [Hij]2s^twee2p⁴

Woord oorsprong: Het woord zuurstof komt uit het Grieks oxys , wat 'scherp of zuur' betekent en genen , wat 'geboren of voormalig' betekent. Zuurstof betekent 'zuurvormer'. Antoine Lavoisier bedacht de term zuurstof in 1777 tijdens zijn experimenten met het onderzoeken van verbranding en corrosie.

isotopen: Natuurlijke zuurstof is een mengsel van drie stabiele isotopen: zuurstof-16, zuurstof-17 en zuurstof-18. Er zijn veertien radio-isotopen bekend.

Eigendommen: Zuurstofgas is kleurloos, geurloos en smaakloos. De vloeistof en vaste vormen hebben een lichtblauwe kleur en zijn sterk paramagnetisch. Andere vormen van vaste zuurstof verschijnen rood, zwart en metaalachtig. Zuurstof ondersteunt de verbranding, combineert met de meeste elementen en is een bestanddeel van honderdduizenden organische verbindingen. Ozon (O₃), een zeer actieve stof waarvan de naam is afgeleid van het Griekse woord voor 'ik ruik', wordt gevormd door de inwerking van een elektrische ontlading of ultraviolet licht op zuurstof.

Toepassingen: Zuurstof was de atoomgewichtsstandaard voor de andere elementen tot 1961, toen de International Union of Pure and Applied Chemistry koolstof 12 als de nieuwe basis aannam. Het is de derde meest overvloedig element gevonden in de zon en de aarde, en het speelt een rol in de koolstof-stikstofcyclus. Opgewonden zuurstof levert de heldere rode en geelgroene kleuren van de Aurora op. Zuurstofverrijking van stalen hoogovens zorgt voor het grootste gebruik van het gas. Er worden grote hoeveelheden gebruikt bij het maken van synthese gas voor ammoniak , methanol en ethyleenoxide. Het wordt ook gebruikt als bleekmiddel, voor het oxideren van oliën, voor oxy-acetyleenlassen en voor het bepalen van het koolstofgehalte van staal en organische verbindingen.

Biologie : Planten en dieren hebben zuurstof nodig voor de ademhaling. Ziekenhuizen schrijven patiënten vaak zuurstof voor. Ongeveer tweederde van het menselijk lichaam en negen tiende van de massa water is zuurstof.

Elementclassificatie: Zuurstof is geclassificeerd als een niet-metaal. Er moet echter worden opgemerkt dat in 1990 een metaalfase van zuurstof werd ontdekt. ​​Metaalzuurstof vormt zich wanneer vaste zuurstof onder een druk van meer dan 96 GPa wordt gebracht. Deze fase, bij zeer lage temperaturen, is een supergeleider.

allotropen : De gebruikelijke vorm van zuurstof nabij het aardoppervlak is dizuurstof, O_twee. Dizuurstof of gasvormige zuurstof is de vorm van het element dat door levende organismen wordt gebruikt voor de ademhaling. Trioxygen of ozon (O₃) is ook gasvormig bij normale temperaturen en druk. Deze vorm is zeer reactief. Zuurstof vormt ook tetraoxygen, O₄, in een van de zes fasen van vaste zuurstof. Er is ook een metallische vorm van vaste zuurstof.

Bron: Zuurstof-16 wordt voornamelijk gevormd in het heliumfusieproces en het neonverbrandingsproces van massieve sterren. Zuurstof-17 wordt gemaakt tijdens de CNO-cyclus wanneer waterstof wordt verbrand tot helium. Zuurstof-18 ontstaat wanneer stikstof-14 van CNO-verbranding samensmelt met een helium-4-kern. Gezuiverde zuurstof op aarde wordt verkregen door het vloeibaar maken van lucht.

Zuurstof fysieke gegevens

Dichtheid (g/cc): 1.149 (@ -183°C)

Smeltpunt (°K): 54.8

Kookpunt (°K): 90.19

Uiterlijk: Kleurloos, geurloos, smaakloos gas; lichtblauwe vloeistof

Atoomvolume (cc/mol): 14.0

Covalente straal (p.m): 73

Ionische straal : 132 (-2e)

Specifieke hitte (@20°C J/gmol): 0,916 (OO)

Pauling Negativiteit Nummer: 3.44

Eerste ioniserende energie (kJ/mol): 1313.1

Oxidatie Staten : -eenentwintig

Rasterstructuur: Kubieke

Roosterconstante (Å): 6.830

Magnetische Bestelling: Paramagnetisch

Quiz: Klaar om uw kennis van zuurstoffeiten te testen? neem deZuurstof Feiten Quiz.
Terug naar het periodiek systeem der elementen

bronnen

• Dole, Malcolm (1965). 'De natuurlijke geschiedenis van zuurstof' (PDF) . The Journal of General Physiology . 49 (1): 5–27. doi:10.1085/jgp.49.1.5
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie van de elementen (2e ed.). Butterworth-Heinemann. p. 793. ISBN 0-08-037941-9.
• Priestley, Joseph (1775). 'Een verslag van verdere ontdekkingen in Air'. Filosofische transacties . 65 : 384-94.
• West, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: Uitgeverij Chemical Rubber Company. blz. E110. ISBN 0-8493-0464-4.