Lithiumfeiten: Li of Element 3

Dnn87/Creative Commons

Lithium is het eerste metaal dat je tegenkomt in het periodiek systeem. Hier zijn belangrijke feiten over dit element.

Lithium basisfeiten

Atoom nummer:3 Symbool:Dat Atoomgewicht :[6.938; 6.997]
Referentie: IUPAC 2009 Ontdekking:1817, Arfvedson (Zweden) Elektronen configuratie:[Hij]2s¹ Woord oorsprong Grieks: litho's , steen Elementclassificatie:Reactief metaal

Lithium-eigenschappen

Lithium heeft een smeltpunt van 180,54 C, een kookpunt van 1342 C, een soortelijk gewicht van 0,534 (20 C) en een valentie van 1. Het is de lichtste van de metalen, met een dichtheid die ongeveer de helft is van die van water. Onder normale omstandigheden is lithium de minst dichte van de vaste elementen. Het heeft de hoogste soortelijke warmte van elk vast element. Metaallithium is zilverachtig van uiterlijk. Het reageert met water, maar niet zo krachtig als natrium. Lithium geeft vlammen een karmozijnrode kleur, hoewel het metaal zelf helder wit brandt. Lithium is corrosief en vereist een speciale behandeling. Elementair lithium is zeer licht ontvlambaar.

Gebruik van lithium

Lithium wordt gebruikt in toepassingen voor warmteoverdracht. Het wordt gebruikt als legeringsmiddel, bij het synthetiseren van organische verbindingen, en wordt toegevoegd aan glazen en keramiek. Het hoge elektrochemische potentieel maakt het geschikt voor batterijanoden. Lithiumchloride en lithiumbromide zijn zeer hygroscopisch en worden daarom als droogmiddel gebruikt. Lithiumstearaat wordt gebruikt als smeermiddel voor hoge temperaturen. Lithium heeft ook medische toepassingen.

Lithiumbronnen

Lithium komt niet vrij in de natuur voor. Het wordt in kleine hoeveelheden aangetroffen in vrijwel alle stollingsgesteenten en in de wateren van minerale bronnen. De mineralen die lithium bevatten, zijn lepidoliet, petaliet, amblygoniet en spodumeen. Lithiummetaal wordt elektrolytisch geproduceerd uit het gefuseerde chloride.

Lithium fysieke gegevens

Dichtheid (g/cc):0,534 Uiterlijk:zacht, zilverwit metaal isotopen :8 isotopen [Li-4 tot Li-11]. Li-6 (7,59% overvloed) en Li-7 (92,41% overvloed) zijn beide stabiel. Atoomstraal (p.m):155 Atoomvolume (cc/mol):13.1 Covalente straal (p.m):163 Ionische straal :68 (+1e) Specifieke hitte (@20°C J/gmol):3,489 Fusiewarmte (kJ/mol):2.89 Verdampingswarmte (kJ/mol):148 Debye-temperatuur (°K):400,00 Pauling Negativiteit Nummer:0,98 Eerste ioniserende energie (kJ/mol):519,9 Oxidatie Staten :1 Rasterstructuur: Lichaamsgericht kubiek Roosterconstante (Å):3.490 Magnetische Bestelling:paramagnetisch Elektrische weerstand(20°C):92,8 nΩ·m Thermische geleidbaarheid (300 K):84,8 W·m−1·K−1 Thermische uitzetting (25°C):46 µm·m−1·K−1 Geluidssnelheid (dunne staaf) (20°C):6000 m/s De modulus van Young:4.9 GPa Afschuifmodulus:4.2 GPa Bulk modulus:11 GPa Mohs-hardheid :0,6 CAS-registratienummer: :7439-93-2

Lithiumtrivia

• Lithium wordt veel gebruikt in oplaadbare batterijtechnologie.
• Lithium is het enige alkalimetaal dat reageert met stikstof.
• Lithium brandt rood in a vlamtest .
• Lithium werd voor het eerst ontdekt in het mineraal petaliet (LiAlSi₄O₁₀).
• Lithium wordt gebruikt om de waterstofisotoop tritium te maken door middel van een bombardement met neutronen.

bronnen

• Nationaal laboratorium Los Alamos (2001)
• IUPAC 2009
• Crescent Chemisch Bedrijf (2001)
• Lange's Handbook of Chemistry (1952)