Wat zijn de eigenschappen van niet-metalen?

Cultuur / Getty Images

Een niet-metaal is gewoon een element dat de eigenschappen van een metaal . Het wordt niet bepaald door wat het is, maar door wat het niet is. Het ziet er niet metaalachtig uit, kan niet tot een draad worden gemaakt, in vorm gestampt of gebogen, geleidt warmte of elektriciteit niet goed en heeft geen hoog smelt- of kookpunt.

De niet-metalen zijn in de minderheid op het periodiek systeem, meestal aan de rechterkant van het periodiek systeem. De uitzondering is: waterstof , die zich bij kamertemperatuur en druk als een niet-metaal gedraagt ​​en zich in de linkerbovenhoek van het periodiek systeem bevindt. Onder omstandigheden van hoge druk wordt voorspeld dat waterstof zich als een alkalimetaal gedraagt.

Belangrijkste afhaalrestaurants: de niet-metalen

• De niet-metalen zijn een kleine groep elementen op het periodiek systeem.
• Deze elementen bevinden zich aan de rechterkant van de tabel, met uitzondering van waterstof.
• De niet-metalen omvatten de groep die de niet-metalen wordt genoemd, evenals de halogenen en de edelgassen.
• Niet-metalen zien er meestal niet metaalachtig uit. Vaak zijn ze kleurrijk.
• De meeste niet-metalen nemen vele vormen aan die allotropen worden genoemd. Diamant en grafiet zijn bijvoorbeeld beide pure koolstof.
• Niet-metalen zijn doorgaans slechte geleiders van warmte en elektriciteit, met lage smelt- en kookpunten. Ze zijn meestal niet kneedbaar of ductiel, dus vormen ze brosse vaste stoffen.
• Niet-metalen omvatten vaste stoffen, vloeistoffen en gassen bij kamertemperatuur en druk.

Niet-metalen op het periodiek systeem

De niet-metalen bevinden zich in de rechterbovenhoek van de periodiek systeem . Niet-metalen worden gescheiden van metalen door een lijn die diagonaal door het gebied van het periodiek systeem snijdt dat elementen bevat met gedeeltelijk gevuld p orbitalen. De halogenen en edelgassen zijn niet-metalen, maar de niet-metalen elementengroep bestaat meestal uit de volgende elementen:

• waterstof
• koolstof
• stikstof-
• zuurstof
• fosfor
• zwavel
• selenium

De halogeenelementen zijn:

• fluor
• chloor-
• broom
• jodium
• astatine
• tennessine (mogelijk, hoewel de meeste wetenschappers denken dat dit element zich als een metalloïde zal gedragen)

De edelgaselementen zijn:

• helium
• neon-
• argon
• krypton
• xenon
• radon
• oganesson - Er wordt voorspeld dat dit element een vloeibaar edelgas is, maar het is nog steeds een niet-metaal.

Eigenschappen van niet-metalen

Niet-metalen hebben hoge ionisatie-energieën en elektronegativiteiten. Het zijn over het algemeen slechte geleiders van warmte en elektriciteit. Vaste niet-metalen zijn over het algemeen bros, met weinig of geen metaalglans. De meeste niet-metalen hebben het vermogen om gemakkelijk elektronen te krijgen. Niet-metalen vertonen een breed scala aan chemische eigenschappen en reactiviteiten.

Samenvatting van gemeenschappelijke eigenschappen

Hier is een samenvatting van de eigenschappen van de niet-metalen.

• Hoge ionisatie-energie
• Hoge elektronegativiteiten
• Slechte thermische geleiders
• Slechte elektrische geleiders
• Brosse vaste stoffen - niet kneedbaar of ductiel
• Weinig of geen metaalglans
• Krijg gemakkelijk elektronen
• Dof, niet metaalachtig glanzend, hoewel ze kleurrijk kunnen zijn
• Lagere smeltpunten en kookpunt dan de metalen

De metalen en niet-metalen vergelijken

De onderstaande grafiek geeft een vergelijking weer van de fysische en chemische eigenschappen van de metalen en niet-metalen. Deze eigenschappen gelden voor de metalen in het algemeen (alkalimetalen, aardalkali, overgangsmetalen, basismetalen, lanthaniden, actiniden) en niet-metalen in het algemeen (niet-metalen, halogenen, edelgassen).

	metalen	niet-metalen
chemische eigenschappen	gemakkelijk valentie-elektronen verliezen	gemakkelijk valentie-elektronen delen of verkrijgen
	1-3 elektronen (meestal) in de buitenste schil	4-8 elektronen in de buitenste schil (7 voor halogenen en 8 voor edelgassen)
	basische oxiden vormen	vormen zure oxiden
	goede reductiemiddelen	goede oxidatiemiddelen
	hebben een lage elektronegativiteit	hebben een hogere elektronegativiteit
fysieke eigenschappen	vast bij kamertemperatuur (behalve kwik)	kan vloeibaar, vast of gas zijn (edelgassen zijn gassen)
	metaalglans hebben	hebben geen metaalglans
	goede geleider van warmte en elektriciteit	slechte geleider van warmte en elektriciteit
	typisch kneedbaar en ductiel	meestal broos
	ondoorzichtig in een dunne plaat	transparant in een dun vel

bronnen

• Atkins, PA (2001). Het periodieke koninkrijk: een reis naar het land van de chemische elementen . Londen: Feniks. ISBN 978-1-85799-449-0.
• Brady, J.E.; Senese, F. (2009). Chemie: de studie van materie en zijn veranderingen (5e ed.). New York: John Wiley & zonen. ISBN 978-0-470-57642-7.
• Challoner, J. (2014). De elementen: de nieuwe gids voor de bouwstenen van ons universum . Carlton Publishing Group. ISBN 978-0-233-00436-5.
• Oxtoby, D.W.; Gillis, H.P.; Butler, LJ (2015). Principes van de moderne chemie (8e ed.). Boston: Cengage-leren. ISBN 978-1-305-07911-3.
• Steudel, R. (1977). Chemie van de niet-metalen: met een inleiding tot atoomstructuur en chemische binding . . . . Berlijn: Walter de Gruyter. ISBN 978-3-11-004882-7.