Het verschil tussen een elementengroep en een periode
Jaap Hart/Getty Images
Groepen en perioden zijn twee manieren om elementen in het periodiek systeem te categoriseren. Punten zijn horizontale rijen (over) het periodiek systeem, terwijl groepen verticale kolommen (onder) de tabel zijn. Het atoomnummer neemt toe naarmate u door een groep of over een periode gaat.
Elementgroepen
Elementen in een groep delen een gemeenschappelijk aantal valentie-elektronen. Alle elementen in de aardalkaligroep hebben bijvoorbeeld een valentie van twee. Elementen die tot een groep behoren, delen doorgaans verschillende gemeenschappelijke eigenschappen.
De groepen in het periodiek systeem hebben verschillende namen:
| IUPAC-naam | Gemeenschappelijke naam | Familie | Oude IUPAC | CAS | notities |
| Groep 1 | alkalimetalen | lithium familie | IA | IA | exclusief waterstof |
| Groep 2 | aardalkalimetalen | beryllium familie | IIA | IIA | |
| Groep 3 | scandium familie | IIIA | IIIB | ||
| Groep 4 | titanium familie | VAT | IVB | ||
| Groep 5 | vanadium familie | EN | VB | ||
| Groep 6 | chroom familie | VIA | VIB | ||
| Groep 7 | mangaan familie | VERTREKKEN | NEEMT | ||
| Groep 8 | ijzeren familie | VIII | VIIIB | ||
| Groep 9 | kobalt familie | VIII | VIIIB | ||
| Groep 10 | nikkel familie | VIII | VIIIB | ||
| Groep 11 | munten metalen | koper familie | IB | IB | |
| Groep 12 | vluchtige metalen | zink familie | IIB | IIB | |
| Groep 13 | icoassen | borium familie | IIIB | IIIA | |
| Groep 14 | tetrels, kristallogenen | koolstof familie | IVB | VAT | tetrels uit het Grieks tetra voor vier |
| Groep 15 | pentels, pnictogenen | stikstof familie | VB | EN | pentels uit het Grieks penta voor vijf |
| Groep 16 | chalcogenen | zuurstof familie | VIB | VIA | |
| Groep 17 | halogenen | fluor familie | NEEMT | VERTREKKEN | |
| Groep 18 | edelgassen, aerogenen | helium familie of neon familie | Groep 0 | VIIIA |
Een andere manier om elementen te groeperen is gebaseerd op hun gedeelde eigenschappen (in sommige gevallen komen deze groeperingen niet overeen met de kolommen in het periodiek systeem). Dergelijke groepen omvatten: alkalimetalen , aardalkalimetalen, overgangsmetalen (inclusief zeldzame aardelementen of lanthaniden en ook actiniden), basismetalen, metalloïden of halfmetalen, niet-metalen, halogenen en edelgassen. Binnen dit classificatiesysteem is waterstof een niet-metaal. De niet-metalen, halogenen en edelgassen zijn alle soorten niet-metalen elementen. De metalloïden hebben intermediaire eigenschappen. Alle andere elementen zijn van metaal.
Elementperioden
Elementen in een periode delen het hoogste niet-opgewonden elektronenenergieniveau. In sommige perioden zijn er meer elementen dan in andere, omdat het aantal elementen wordt bepaald door het aantal elektronen dat in elk energiesubniveau is toegestaan.
Er zijn zeven perioden voor natuurlijk voorkomende elementen :
- Periode 1: H, He (volgt niet de octetregel)
- Periode 2: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne (betreft s en p orbitalen)
- Periode 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (allemaal met minstens 1 stabiele isotoop)
- Periode 4: K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr (eerste periode met d-blokelementen)
- Periode 5: Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sn, Te, I, Xe (zelfde aantal elementen als periode 4, zelfde algemene opbouw , en omvat eerst uitsluitend radioactief element, Tc)
- Periode 6: Cs, Ba, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt , Au, Hg, Tl, Pb, Bi, Po, At, Rn (eerste periode met f-blokelementen)
- Periode 7: Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, Nee, Lr, Rd, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds , Rg, Cn, Uut, Fl, Uup, Lv, Uus, Uuo (alle elementen zijn radioactief; bevatten de zwaarste natuurlijke elementen)