Mercurius Feiten

Chemische en fysische eigenschappen van kwik

Kwik is een zwaar zilverachtig metaal dat bij kamertemperatuur vloeibaar is. videofoto / Getty Images

Kwik is het enige metalen element dat bij kamertemperatuur vloeibaar is. Dit dichte metaal is atoomnummer 80 met elementsymbool Hg. Deze verzameling kwikfeiten omvat atomaire gegevens, de elektronenconfiguratie, chemische en fysische eigenschappen en de geschiedenis van het element.

Mercurius basisfeiten

Symbool :Hg Atoomgetal :80 Atoomgewicht :200.59 Elementclassificatie : Overgangsmetaal
• CAS-nummer: 7439-97-6
• Kwik Locatie periodiek systeem
Groep:12 Periode :6 Blok :d

Mercury Electron-configuratie

Korte vorm : [Voertuig]4f¹⁴5d¹⁰6s^twee
Lange vorm : 1s^twee2s^twee2p⁶3s^twee3p⁶3d¹⁰4s^twee4p⁶4d¹⁰5s^twee17.00 uur⁶4f¹⁴5d¹⁰6s^twee
Shell-structuur: 2 8 18 32 18 2

Mercurius ontdekking

Ontdekkingsdatum: Bekend bij de oude hindoes en Chinezen. Mercurius is gevonden in Egyptische graven die dateren uit 1500 voor Christus.
Naam: Mercurius ontleent zijn naam aan de associatie tussen deplaneet Mercuriusen zijn gebruik in de alchemie . De alchemistisch symbool voor kwik was hetzelfde voor het metaal en de planeet. Het elementsymbool, Hg, is afgeleid van de Latijnse naam 'hydragyrum' wat 'waterzilver' betekent.

Fysieke gegevens van Mercurius

Staat bij kamertemperatuur (300 K) : Vloeistof
Uiterlijk: zwaar zilverwit metaal
Dikte : 13.546 g/cc (20 °C)
Smeltpunt : 234,32 K (-38,83 °C of -37,894 °F)
Kookpunt : 629,88 K (356,73 °C of 674,11 °F)
Kritisch punt : 1750 K bij 172 MPa
Fusiewarmte: 2,29 kJ/mol
Warmte van verdamping: 59,11 kJ/mol
Molaire warmtecapaciteit : 27,983 J/mol·K
Specifieke hitte : 0,138 J/g·K (bij 20 °C)

Atomaire gegevens van Mercurius

Oxidatie Staten : +2 , +1
Elektronegativiteit : 2,00
Elektronenaffiniteit : niet stabiel
Atoomstraal : 1.32
Atoomvolume : 14,8 cc/mol
Ionische straal : 1,10 Å (+2e) 1,27 Å (+1e)
Covalente straal : 1.32
Van der Waals Radius : 1.55
Eerst Ionisatieenergie : 1007.065 kJ/mol
Tweede ionisatie-energie: 1809.755 kJ/mol
Derde ionisatie-energie: 3299.796 kJ/mol

Nucleaire gegevens van Mercurius

Aantal isotopen : Er zijn 7 natuurlijk voorkomende isotopen van kwik.
Isotopen en % overvloed : ¹⁹⁶Hg (0,15),¹⁹⁸Hg (9,97),¹⁹⁹Hg (198.968),²⁰⁰Hg (23.1),²⁰¹Hg (13.18),²⁰²Hg (29,86) en²⁰⁴Hg (6,87)

Mercuriuskristalgegevens

Rasterstructuur: romboëdrische
Roosterconstante: 2.990 €
Debye-temperatuur : 100,00 K

Gebruik van kwik

Kwik wordt samengevoegd met goud om het terugwinnen van goud uit zijn ertsen te vergemakkelijken. Kwik wordt gebruikt om thermometers, diffusiepompen, barometers, kwikdamplampen, kwikschakelaars, pesticiden, batterijen, tandpreparaten, aangroeiwerende verven, pigmenten en katalysatoren te maken. Veel van de zouten en organische kwikverbindingen zijn belangrijk.

Diverse feiten over kwik

• Kwikverbindingen met de +2 oxidatietoestanden staan ​​in oudere teksten bekend als 'kwik'. Voorbeeld: HgCl_tweestond bekend als kwikchloride.
• Kwikverbindingen met de oxidatietoestand +1 staan ​​in oudere teksten bekend als 'kwikhoudend'. Voorbeeld: Hg_tweekl_tweestond bekend als kwikchloride.
• Mercurius wordt zelden vrij in de natuur gevonden. Kwik wordt gewonnen uit cinnaber (kwik(I)sulfide - HgS). Het wordt gewonnen door het erts te verhitten en de geproduceerde kwikdamp op te vangen.
• Mercurius is ook bekend onder de naam 'quicksilver'.
• Mercurius is een van de paar elementen dat is vloeibaar bij gewone kamertemperatuur.
• Kwik en zijn verbindingen zijn zeer giftig. Kwik wordt gemakkelijk geabsorbeerd door de ongebroken huid of door de luchtwegen of het maag-darmkanaal. Het werkt als een cumulatief gif.
• Kwik is zeer vluchtig in de lucht. Wanneer lucht op kamertemperatuur (20°C) verzadigd is met kwikdamp, overschrijdt de concentratie de toxische grens ruimschoots. De concentratie, en dus het gevaar, neemt toe bij hogere temperaturen.
• Vroege alchemisten geloofden dat alle metalen verschillende hoeveelheden kwik bevatten. Kwik werd in veel experimenten gebruikt om het ene metaal in het andere te transmuteren.
• Chinese alchemisten geloofden dat kwik de gezondheid bevorderde en de levensduur verlengde en voegden het toe aan verschillende medicijnen.
• Kwik vormt gemakkelijk legeringen met andere metalen, amalgamen genoemd. De term amalgaam betekent letterlijk 'legering van kwik' in het Latijn.
• Een elektrische ontlading zorgt ervoor dat kwik zich vermengt met de edelgassen argon, krypton, neon en xenon.
• Mercurius is een van de zware metalen . Veel metalen hebben een hogere dichtheid dan kwik, maar worden niet als zware metalen beschouwd. Dit komt omdat zware metalen zowel extreem dicht als zeer giftig zijn.

bronnen

• Eisler, R. (2006). Kwikgevaren voor levende organismen . CRC Pers. ISBN 978-0-8493-9212-2.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie van de elementen (2e ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Lide, D.R., uitg. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86e ed.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Norrby, LJ (1991). 'Waarom is kwik vloeibaar? Of waarom komen relativistische effecten niet in scheikundeboeken?'. Tijdschrift voor chemisch onderwijs . 68 (2): 110. doi: 10.1021/ed068p110
• West, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: Uitgeverij Chemical Rubber Company. blz. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Ga terug naar de Periodiek systeem