Zirkoniumfeiten (atoomnummer 40 of Zr)

Chemische en fysische eigenschappen van zirkonium

Zirkonium is een glanzend, corrosiebestendig grijsachtig wit metaal. Dschwen, wikipedia.org

Zirkonium is een grijs metaal dat zich onderscheidt als het laatste elementsymbool, alfabetisch gezien, van het periodiek systeem. Dit element wordt gebruikt in legeringen, met name voor nucleaire toepassingen. Hier zijn meer feiten over zirkoniumelementen:

Basisfeiten van zirkonium

Atoom nummer: 40

Symbool: Zr

Atoomgewicht : 91.224

Ontdekking: Martin Klaproth 1789 (Duitsland); zirkoonmineraal wordt genoemd in bijbelteksten.

Elektronen configuratie: [Kr] 4d^twee5s^twee

Woord oorsprong: Genoemd naar het mineraal zirkoon. Perzisch sargun : goudachtig, wat de kleur beschrijft van de edelsteen die bekend staat als zirkoon, jargon, hyacint, jacinth of ligure.

isotopen: Natuurlijk zirkonium bestaat uit 5 isotopen; 28 extra isotopen zijn gekarakteriseerd. De meest voorkomende natuurlijke isotoop is⁹⁰Zr, goed voor 51,45 procent van het element. Van de radio-isotopen,⁹³Zr heeft de langste halfwaardetijd, namelijk 1,53x10⁶jaar.

Eigendommen: Zirkonium is een glanzend grijsachtig wit metaal. Het pure element is kneedbaar en kneedbaar, maar het metaal wordt hard en broos als het onzuiverheden bevat. Zirkonium is bestand tegen corrosie door zuren, logen, water en zout, maar het lost wel op in zout- of zwavelzuur. Fijnverdeeld metaal kan spontaan ontbranden in lucht, vooral bij verhoogde temperaturen, maar het vaste metaal is relatief stabiel. Hafnium wordt aangetroffen in zirkoniumertsen en is moeilijk te scheiden van zirkonium. Zirkonium van commerciële kwaliteit bevat 1% tot 3% hafnium. Zirkonium van reactorkwaliteit is in wezen vrij van hafnium.

Toepassingen: Zircaloy(R) is een belangrijke legering voor nucleaire toepassingen. Zirkonium heeft een lage absorptiedoorsnede voor neutronen en wordt daarom gebruikt voor kernenergietoepassingen, zoals voor het bekleden van splijtstofelementen. Zirkonium is uitzonderlijk goed bestand tegen corrosie door zeewater en veel voorkomende zuren en alkaliën, dus het wordt veel gebruikt door de chemische industrie waar bijtende middelen worden gebruikt. Zirkonium wordt gebruikt als legeringsmiddel in staal, een getter in vacuümbuizen en als onderdeel in chirurgische apparaten, fotoflitslampen, explosieve primers, rayon spindoppen, lampfilamenten, enz. Zirkoniumcarbonaat wordt gebruikt in lotions van gifsumak om te combineren met urushiol . Zirkonium gelegeerd met zink wordt magnetisch bij temperaturen onder 35°K. Zirkonium met niobium wordt gebruikt om supergeleidende magneten bij lage temperaturen te maken. Zirkoniumoxide (zirkoon) heeft een hoge brekingsindex en wordt gebruikt als edelsteen. Het onzuivere oxide, zirkonia, wordt gebruikt voor laboratoriumkroezen dat bestand is tegen hitteschokken, voor ovenbekledingen en door de glas- en keramische industrie als vuurvast materiaal.

Voorkomen: Zirkonium bestaat niet als een vrij element, voornamelijk vanwege de reactiviteit met water. Het metaal heeft een concentratie van ongeveer 130 mg/kg in de aardkorst en 0,026 μg/L in zeewater. Zirkonium wordt gevonden in sterren van het S-type, de zon en meteorieten. Maangesteenten bevatten een zirkoniumoxideconcentratie die vergelijkbaar is met die van aardse gesteenten. De primaire commerciële bron van zirkonium is het silicaatmineraal zirkoon (ZrSiO₄), die voorkomt in Brazilië, Australië, Rusland, Zuid-Afrika, India, de Verenigde Staten en in kleinere hoeveelheden elders in de wereld.

Gezondheidseffecten: Het gemiddelde menselijk lichaam bevat ongeveer 250 milligram zirkonium, maar het element heeft geen bekende biologische functie. Voedingsbronnen van zirkonium zijn volkoren, bruine rijst, spinazie, eieren en rundvlees. Zirkonium wordt aangetroffen in anti-transpiranten en waterzuiveringssystemen. Het gebruik ervan als carbonaat voor de behandeling van gifsumak is stopgezet omdat sommige mensen huidreacties kregen. Hoewel blootstelling aan zirkonium over het algemeen als veilig wordt beschouwd, kan blootstelling aan het metaalpoeder huidirritatie veroorzaken. Het element wordt niet als genotoxisch of carcinogeen beschouwd.

Kristal structuur: Zirkonium heeft een alfafase en een bètafase. Bij kamertemperatuur vormen de atomen dicht opeengepakt hexagonaal α-Zr. Bij 863 °C gaat de structuur over in lichaamsgecentreerd β-Zr.

Fysieke gegevens van zirkonium

Elementclassificatie: Overgangsmetaal

Dichtheid (g/cc): 6.506

Smeltpunt (K): 2125

Kookpunt (K): 4650

Uiterlijk: grijswit, glanzend, corrosiebestendig metaal

Atoomstraal (p.m): 160

Atoomvolume (cc/mol): 14.1

Covalente straal (p.m): 145

Ionische straal : 79 (+4e)

Specifieke hitte (@20°C J/gmol): 0.281

Fusiewarmte (kJ/mol): 19.2

Verdampingswarmte (kJ/mol): 567

Debye-temperatuur (K): 250,00

Pauling Negativiteit Nummer: 1.33

Eerste ioniserende energie (kJ/mol): 659,7

Oxidatie Staten : 4

Rasterstructuur: zeshoekig

Roosterconstante (Å): 3.230

Rooster C/A-verhouding: 1.593

Referenties

• Emsley, John (2001). De bouwstenen van de natuur . Oxford: Oxford University Press. blz. 506-510. ISBN 0-19-850341-5.
• Lide, David R., uitg. (2007-2008). 'Zirkonium'. CRC Handbook of Chemistry and Physics . . . . 4. New York: CRC Press. p. 42. ISBN 978-0-8493-0488-0.
• Meija, J.; et al. (2016). 'Atoomgewichten van de elementen 2013 (IUPAC Technical Report)'. Zuivere en toegepaste chemie . 88 (3): 265-91. doi: 10.1515/pac-2015-0305

Ga terug naar de Periodiek systeem