Feiten en eigenschappen van nikkelelementen
35007/Getty Images
Atoom nummer: 28
Symbool: In
Atoomgewicht : 58.6934
Ontdekking: Axel Cronstedt 1751 (Zweden)
Elektronen configuratie : [Ar] 4stwee3d8
Woord oorsprong: German Nickel: Satan of Old Nick, ook van kupfernickel: Old Nick's koper of Duivelskoper
isotopen: Er zijn 31 bekende isotopen van nikkel, variërend van Ni-48 tot Ni-7 Er zijn vijf stabiele isotopen van nikkel: Ni-58, Ni-60, Ni-61, Ni-62 en Ni-6
Eigendommen: Het smeltpunt van nikkel is 1453°C, het kookpunt is 2732°C, soortelijk gewicht is 8,902 (25°C), met een valentie van 0, 1, 2 of 3. Nikkel is een zilverachtig wit metaal dat hoogglans kan worden gebruikt. Nikkel is hard, kneedbaar, kneedbaar en ferromagnetisch. Het is een eerlijke geleider van warmte en elektriciteit. Nikkel is een lid van de ijzer-kobaltgroep van metalen ( overgangselementen ). Blootstelling aan nikkelmetaal en oplosbare verbindingen mag niet hoger zijn dan 1 mg/M3(8 uur tijdgewogen gemiddelde voor een 40-urige werkweek). Sommige nikkelverbindingen (nikkelcarbonyl, nikkelsulfide) worden als zeer giftig of kankerverwekkend beschouwd.
Toepassingen: Nikkel wordt voornamelijk gebruikt voor de legeringen die het vormt. Het wordt gebruikt voor het maken van roestvrij staal en vele andere corrosie resistente legeringen. Koper-nikkellegeringen worden gebruikt in ontziltingsinstallaties. Nikkel wordt gebruikt in munten en voor bepantsering. Bij toevoeging aan glas geeft nikkel een groene kleur. Vernikkelen wordt toegepast op andere metalen om een beschermende coating te verschaffen. Fijnverdeeld nikkel wordt gebruikt als katalysator voor het hydrogeneren van plantaardige oliën. Nikkel wordt ook gebruikt in keramiek, magneten en batterijen.
bronnen: Nikkel is aanwezig in de meeste meteorieten. Zijn aanwezigheid wordt vaak gebruikt om meteorieten te onderscheiden van andere mineralen. IJzermeteorieten (siderieten) kunnen ijzer bevatten dat is gelegeerd met 5-20% nikkel. Nikkel wordt commercieel verkregen uit pentlandiet en pyrrhotiet. Deposito's van nikkelerts bevinden zich in Ontario, Australië, Cuba en Indonesië.
Elementclassificatie: Overgangsmetaal
Fysieke gegevens
Dichtheid (g/cc): 8.902
Smeltpunt (K): 1726
Kookpunt (K): 3005
Uiterlijk: Hard, kneedbaar, zilverwit metaal
Atoomstraal (p.m): 124
Atoomvolume (cc/mol): 6.6
Covalente straal (p.m): 115
Ionische straal : 69 (+2e)
Specifieke hitte (@20°C J/gmol): 0,443
Fusiewarmte (kJ/mol): 17,61
Verdampingswarmte (kJ/mol): 378,6
Debye-temperatuur (K): 375,00
Pauling Negativiteit Nummer: 1.91
Eerste ioniserende energie (kJ/mol): 736.2
Oxidatie Staten : 3, 2, 0. De meest voorkomende oxidatietoestand is +2.
Rasterstructuur: Gezichtsgericht kubiek
Roosterconstante (Å): 3,520
CAS-registratienummer: : 7440-02-0
Nikkel Trivia
- Duitse mijnwerkers die op zoek waren naar koper, kwamen af en toe een rood erts met groene vlekken tegen. In de veronderstelling dat ze kopererts hadden gevonden, zouden ze het ontginnen en meenemen om het te laten smelten. Ze zouden dan ontdekken dat het erts geen koper produceerde. Ze noemden het erts 'kupfernickel', of duivelskoper sinds de duivel het bruikbare metaal verwisselde om de mijnwerkers in verwarring te brengen.
- In de jaren 1750 ontdekte de Zweedse chemicus Axel Cronstedt dat kupfernikkel arseen en een voorheen onbekend element bevatte. We weten nu dat kupfernickel nikkelarsenide (NiAs) is.
- Nikkel is ferromagnetisch bij kamertemperatuur .
- Nikkel wordt beschouwd als de tweede meest overvloedig element in de kern van de aarde na ijzer.
- Nikkel is een bestanddeel van roestvrij staal.
- Nikkel heeft een overvloed aan 85 delen per miljoen in de aardkorst.
- Nikkel heeft een overvloed van 5,6 x 10-4mg per liter zeewater.
- Het meeste nikkel dat tegenwoordig wordt geproduceerd, vindt zijn weg in legeringen met andere metalen .
- Veel mensen zijn allergisch voor nikkelmetaal. Nikkel werd door de American Contact Dermatitis Society in 2008 uitgeroepen tot contactallergeen van het jaar.
Referenties
Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18e ed.) International Atomic Energy Agency ENSDF-database (oktober 2010)