Siliciumfeiten (atoomnummer 14 of Si)

Silicium chemische en fysische eigenschappen

William Andrew / Getty Images

Silicium is een metalloïde element met atoomnummer 14 en elementsymbool Si. In pure vorm is het een broze, harde vaste stof met een blauwgrijze metaalglans. Het is vooral bekend om zijn belang als halfgeleider.

Snelle feiten: Silicium

Elementnaam: SiliciumElementsymbool: JaAtoomgetal: 14Uiterlijk: Kristallijne metalen vaste stofGroep: Groep 14 (Koolstofgroep)Periode: Periode 3Categorie: MetalloïdeOntdekking: Jöns Jacob Berzelius (1823)

Basisfeiten van silicium

Atoomgetal : 14

Symbool: Ja

Atoomgewicht : 28.0855

Ontdekking: Jons Jacob Berzelius 1824 (Zweden)

Elektronen configuratie : [Nee]3s^twee3p^twee

Woord oorsprong: Latijn: vuursteen, vuursteen: vuursteen

Eigendommen: Het smeltpunt van silicium is 1410°C, het kookpunt is 2355°C, soortelijk gewicht is 2,33 (25°C), met een valentie van 4. Kristallijn silicium heeft een metaalgrijze kleur. Silicium is relatief inert, maar wordt aangetast door verdunde alkaliën en door halogenen. Silicium zendt meer dan 95% van alle infrarode golflengten uit (1,3-6,7 mm).

Toepassingen: Silicium is een van de meest veelgebruikte elementen . Silicium is belangrijk voor het planten- en dierenleven. Diatomeeën halen silica uit water om hun gevangenismuren . Silica komt voor in plantenas en in het menselijk skelet. Silicium is een belangrijk ingrediënt in staal. Siliciumcarbide is een belangrijk schuurmiddel en wordt gebruikt in lasers om coherent licht te produceren bij 456,0 nm. Silicium gedoteerd met gallium, arseen, boor, enz. Wordt gebruikt om transistors, zonnecellen, gelijkrichters en andere belangrijke elektronische apparaten in vaste toestand te produceren. Silicone is een klasse van nuttige verbindingen gemaakt van silicium. Siliconen variëren van vloeistoffen tot harde vaste stoffen en hebben veel nuttige eigenschappen, waaronder het gebruik als kleefstoffen, afdichtingsmiddelen en isolatoren. Zand en klei worden gebruikt om bouwmaterialen te maken. Silica wordt gebruikt om glas te maken, dat veel nuttige mechanische, elektrische, optische en thermische eigenschappen heeft.

bronnen: Silicium vormt 25,7% van de aardkorst, in gewicht, waardoor het het op een na meest voorkomende element is (overtroffen door zuurstof). Silicium wordt gevonden in de zon en de sterren. Het is een hoofdbestanddeel van de klasse van meteorieten die aerolieten worden genoemd. Silicium is ook een bestanddeel van tektieten, een natuurlijk glas van onzekere oorsprong. Silicium wordt in de natuur niet vrij gevonden. Het komt vaak voor als de oxide en silicaten, inclusief zand , kwarts, amethist, agaat, vuursteen, jaspis, opaal en citrien. Silicaatmineralen omvatten graniet, hoornblende, veldspaat, mica, klei en asbest.

Voorbereiding: Silicium kan worden bereid door silica en koolstof in een elektrische oven te verhitten met behulp van koolstofelektroden. Amorf silicium kan worden bereid als een bruin poeder, dat vervolgens kan worden gesmolten of verdampt. Het Czochralski-proces wordt gebruikt om eenkristallen van silicium te produceren voor halfgeleider- en halfgeleiderapparaten. Hyperpuur silicium kan worden bereid door een vacuüm-flotzoneproces en door thermische ontleding van ultrazuiver trichloorsilaan in een atmosfeer van waterstof.

Elementclassificatie: Halfmetaal

isotopen: Er zijn isotopen van silicium bekend, variërend van Si-22 tot Si-44. Er zijn drie stabiele isotopen: Al-28, Al-29, Al-30.

Silicium fysieke gegevens

Dichtheid (g/cc):2.33 Smeltpunt (K):1683 Kookpunt (K):2628 Uiterlijk: amorfe vorm is bruin poeder; kristallijne vorm heeft een grijze Atoomstraal (p.m):132 Atoomvolume (cc/mol):12.1 Covalente straal (p.m):111 Ionische straal :42 (+4e) 271 (-4e) Specifieke hitte (@20°C J/gmol):0,703 Fusiewarmte (kJ/mol):50.6 Verdampingswarmte (kJ/mol):383 Debye-temperatuur (K):625,00 Pauling Negativiteit Nummer:1.90 Eerste ioniserende energie (kJ/mol):786,0 Oxidatie Staten :4, -4 Rasterstructuur:Diagonaal Roosterconstante (Å):5,430 CAS-registratienummer: :7440-21-3

Zuiver silicium heeft een glanzende, metaalachtige glans. Martin Konopka / EyeEm, Getty Images

Silicium Trivia

• Silicium is het achtste meest voorkomende element in het universum.
• Siliciumkristallen voor elektronica moeten een zuiverheid hebben van één miljard atomen voor elk niet-siliciumatoom (99,9999999% zuiver).
• De meest voorkomende vorm van silicium in de aardkorst is siliciumdioxide in de vorm van zand of kwarts.
• Silicium zet, net als water, uit als het verandert van vloeibaar naar vast.
• Siliciumoxidekristallen in de vorm van kwarts zijn piëzo-elektrisch. De resonantiefrequentie van kwarts wordt in veel precisie-uurwerken gebruikt.

bronnen

• Snijder, Elizabeth G. (1978). Planten anatomie. Deel 1 Cellen en weefsels (2e ed.). Londen: Edward Arnold. ISBN 0-7131-2639-6
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie van de elementen (2e ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Voronkov, MG (2007). 'Silicium tijdperk'. Russisch tijdschrift voor toegepaste scheikunde . 80 (12): 2190. doi: 10.1134/S1070427207120397
• West, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: Uitgeverij Chemical Rubber Company. blz. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
• Zulehner, Werner; Neuer, Bernd; Rau, Gerhard, 'Siliconen', Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry , Weinheim: Wiley-VCH, doi: 10.1002/14356007.a23_721