Feiten over het element Ruthenium (of Ru)

Ekaterina79 / Getty Images

Ruthenium of Ru is een hard, broos, zilverwit overgangsmetaal dat ook behoort tot de edele metalen en platina metalen groep in de periodiek systeem . Hoewel het niet gemakkelijk aantast, kan het pure element een reactief oxide vormen dat kan exploderen. Hier zijn fysische en chemische eigenschappen en andere feiten over ruthenium:

Elementnaam:rutheniumSymbool:RuAtoom nummer:44Atoomgewicht:101.07

Gebruik van ruthenium

• Ruthenium is een van de beste verharders voor toevoeging aan: palladium of platina . Het is gelegeerd met deze metalen om elektrische contacten te maken met extreme slijtvastheid.
• Ruthenium wordt gebruikt om andere metalen te plateren. Thermische ontleding of elektrodepositie zijn de meest voorkomende metalen die worden gebruikt om rutheniumcoatings te maken.
• Een ruthenium-molybdeen legering is supergeleidend bij 10,6 K.
• Het toevoegen van 0,1% ruthenium aan titanium verbetert de corrosieweerstand met een factor honderd.
• Rutheniumoxiden zijn veelzijdige katalysatoren.
• In sommige penpunten wordt ruthenium gebruikt. (Kauw niet op je pen!)

Interessante Ruthenium-feiten

• Ruthenium was het laatste metaal van de platinagroep dat werd ontdekt.
• De naam van het element komt van het Latijnse woord ' Roethenië ’. Ruthenia betekent Rusland, wat verwijst naar het Oeralgebergte van Rusland, de oorspronkelijke bron van de ertsen van de platinametaalgroep.
• Rutheniumverbindingen zijn vergelijkbaar met die gevormd door het element cadmium . Net als cadmium is ruthenium giftig voor de mens. Er wordt aangenomen dat het eenkankerverwekkend. Rutheniumtetroxide (RuO₄) wordt als bijzonder gevaarlijk beschouwd.
• Rutheniumverbindingen bevlekken of verkleuren de huid.
• Ruthenium is het enige element uit groep 8 dat geen 2 elektronen in zijn buitenste schil heeft.
• Het pure element is vatbaar voor aantasting door halogenen en hydroxiden. Het wordt niet aangetast door zuren, water of lucht.
• Karl K. Klaus was de eerste die ruthenium als een zuiver element isoleerde. Dit was een ingewikkeld proces waarbij hij eerst het zout, ammoniumchloorruthenaat, (NH₄)_tweeRuCl₆, en isoleerde er vervolgens het metaal van om het te karakteriseren.
• Ruthenium vertoont een breed scala aan oxidatietoestanden (7 of 8), hoewel het meestal wordt aangetroffen in de II-, III- en IV-toestanden.
• Zuiver ruthenium kost ongeveer $ 1400 per 100 gram van het metaal.
• Het element overvloed in de aardkorst wordt geschat op 1 gewichtsdeel per miljard. De overvloed in het zonnestelsel wordt verondersteld ongeveer 5 gewichtsdelen per miljard te zijn.

Bronnen van ruthenium

Ruthenium komt voor met andere leden van de platinagroep van metalen in de Oeral en in Noord- en Zuid-Amerika. Het wordt ook gevonden in de nikkelmijnregio Sudbury, Ontario en in de pyroxenietafzettingen van Zuid-Afrika. Ruthenium kan ook worden gewonnen uit: radioactief afval .

Een complex proces wordt gebruikt om ruthenium te isoleren. De laatste stap is waterstofreductie van ammoniumrutheniumchloride om een ​​poeder op te leveren dat wordt geconsolideerd door poedermetallurgie of argon-booglassen.

Elementclassificatie: Overgangsmetaal

Ontdekking: Karl Klaus 1844 (Rusland), echter, Jöns Berzelius en Gottfried Osann ontdekten onzuiver ruthenium in 1827 of 1828

Dichtheid (g/cc): 12.41

Smeltpunt (K): 2583

Kookpunt (K): 4173

Uiterlijk: zilvergrijs, extreem bros metaal

Atoomstraal (pm): 134

Atoomvolume (cc/mol): 8.3

Covalente straal (pm): 125

Ionische straal: 67 (+4e)

Soortelijke warmte (@20°C J/g mol): 0,238

Fusiewarmte (kJ/mol): (25.5)

Pauling Negativiteit Nummer: 2.2

Eerste ioniserende energie (kJ/mol): 710.3

Oxidatie Staten: 8, 6, 4, 3, 2, 0, -2

Elektronen configuratie: [Kr] 4d⁷5s¹

Rasterstructuur: zeshoekig

Roosterconstante (Å): 2.700

Rooster C/A-verhouding: 1.584

Referenties

• Nationaal laboratorium Los Alamos (2001)
• Crescent Chemisch Bedrijf (2001)
• Lange's Handbook of Chemistry (1952)
• CRC Handbook of Chemistry & Physics (18e ed.)