Tantaalfeiten (atoomnummer 73 en elementsymbool Ta)

Tantaal Chemische en fysische eigenschappen

Tantaal is een glanzend, hard, blauwgrijs overgangsmetaal. Dit is een eenkristal van tantaal dat is gemaakt met behulp van het zwevende zoneproces, kristallijne fragmenten van tantaal en een zeer zuivere tantaalmetaalkubus. Alchemist-hp

Tantaal is een blauwgrijs overgangsmetaal met elementsymbool Ta en atoomnummer 73. Vanwege zijn hardheid en corrosieweerstand is het een belangrijk vuurvast metaal en wordt het veel gebruikt in legeringen.

Snelle feiten: tantaal

Elementnaam: TantaalElementsymbool: HaarAtoomgetal: 73Classificatie: OvergangsmetaalUiterlijk: Glanzend blauwgrijs massief metaal

Tantaal basisfeiten

Atoom nummer: 73

Symbool: Per

Atoomgewicht : 180,9479

Ontdekking: Anders Ekeberg toonde in 1802 (Zweden) aan dat niobzuur en tantaalzuur twee verschillende stoffen waren.

Elektronen configuratie: [Xe] 6s^twee4f¹⁴5d³

Woord oorsprong: Grieks Tantalos , mythologisch personage, koning die vader was van Niobe. In het hiernamaals werd Tantalos gestraft door gedwongen te staan ​​in kniediep water met fruit boven zijn hoofd. Het water en het fruit geprikkeld hem, zoals het water zou weglopen als hij zich bukte om te drinken en de vrucht weg zou bewegen als hij ernaar reikte. Ekeberg noemde het metaal vanwege zijn weerstand om zuur te absorberen of ermee te reageren.

isotopen: Er zijn 25 bekende isotopen van tantaal. Natuurlijk tantaal bestaat uit 2 isotopen : tantaal-180m en tantaal-181. Tantaal-181 is een stabiele isotoop, terwijl tantaal-180m het enige natuurlijke nucleaire isomeer is.

Eigendommen: Tantaal is een zwaar, hard grijs metaal . Zuiver tantaal is kneedbaar en kan tot zeer fijne draad worden getrokken. Tantaal is praktisch ongevoelig voor chemische aantasting bij temperaturen lager dan 150 °C. Het wordt alleen aangevallendoor fluorwaterstofzuur, zure oplossingen van het fluoride-ion en vrij zwaveltrioxide. Alkaliën vallen tantaal zeer langzaam aan. Bij hogere temperaturen , tantaal is reactiever. Het smeltpunt van tantaal is zeer hoog en wordt alleen overschreden door dat van wolfraam en rhenium. Het smeltpunt van tantaal is 2996 ° C; kookpunt is 5425 +/- 100 °C; soortelijk gewicht is 16,654; valentie is meestal 5, maar kan 2, 3 of 4 zijn.

Toepassingen: Tantaaldraad wordt gebruikt als filament voor het verdampen van andere metalen. Tantaal wordt verwerkt in een verscheidenheid aan legeringen, wat zorgt voor een hoog smeltpunt, ductiliteit, sterkte en corrosieweerstand. Tantaalcarbide is een van de hardste materialen ooit gemaakt. Bij hoge temperaturen heeft tantaal een goed 'opvangvermogen'. Tantaaloxidefilms zijn stabiel, met gewenste diëlektrische en rectificerende eigenschappen. Het metaal wordt gebruikt in chemische procesapparatuur, vacuümovens, condensatoren, kernreactoren en vliegtuigonderdelen. Tantaaloxide kan worden gebruikt om een ​​glas te maken met een hoge brekingsindex, met toepassingen zoals het gebruik voor cameralenzen. Tantaal is immuun voor lichaamsvloeistoffen en is een niet-irriterend metaal. Daarom heeft het wijdverbreide chirurgische toepassingen. Tantaal is een technologiekritisch element, omdat het wordt gebruikt in computers, mobiele telefoons en andere elektronische apparatuur.

bronnen: Tantaal komt voornamelijk voor in het mineraal columbiet-tantaliet (Fe, Mn)(Nb, Ta)_tweeO₆of Coltan. Coltan is een bron van conflicten. Tantaalerts wordt gevonden in Australië, Zaïre, Brazilië, Mozambique, Thailand, Portugal, Nigeria en Canada. Er is een ingewikkeld proces nodig om tantaal uit het erts te verwijderen, omdat tantaal altijd voorkomt bij niobium. Tantaal wordt geschat op een overvloed van ongeveer 1 ppm of 2 ppm in de aardkorst.

biologische rol : Hoewel tantaal geen biologische rol speelt, is het wel biocompatibel. Het wordt gebruikt om lichaamsimplantaten te maken. Blootstelling aan het metaal vindt meestal plaats via ademhaling, oogcontact of huidcontact. De milieu-impact van het metaal wordt niet goed begrepen.

Elementclassificatie: Overgangsmetaal

Tantaal Fysieke gegevens

Dichtheid (g/cc): 16.654

Smeltpunt (K): 3269

Kookpunt (K): 5698

Uiterlijk: zwaar, hard grijs metaal

Atoomstraal (p.m): 149

Atoomvolume (cc/mol): 10.9

Covalente straal (p.m): 134

Ionische straal : 68 (+5e)

Specifieke hitte (@20°C J/gmol): 0,140

Fusiewarmte (kJ/mol): 24,7

Verdampingswarmte (kJ/mol): 758

Debye-temperatuur (K): 225,00

Pauling Negativiteit Nummer: 1.5

Eerste ioniserende energie (kJ/mol): 760.1

Oxidatie Staten : 5

Rasterstructuur: Lichaamsgericht kubiek

Roosterconstante (Å): 3.310

bronnen

• Emsley, John (2011). Bouwstenen van de natuur: een A-Z-gids voor de elementen . Oxford Universiteit krant. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie van de elementen (2e ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C.R. (2004). De elementen, in Handboek Scheikunde en Natuurkunde (81e ed.). CRC pers. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• West, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: Uitgeverij Chemical Rubber Company. ISBN 0-8493-0464-4.
• Wollaston, William Hyde (1809). 'Over de identiteit van columbium en tantaal.' Filosofische transacties van de Royal Society of London . 99: 246-252. doi:10.1098/rstl.1809.0017