Zwavel Feiten

Zwavel Chemische en fysische eigenschappen

Leeuwtje / Getty Images

Zwavel wordt gevonden in meteorieten en is afkomstig uit de buurt van warmwaterbronnen en vulkanen. Het wordt gevonden in veel mineralen, waaronder galena, ijzerpyriet, sfaleriet, stibniet, cinnaber, Epsom-zouten, gips, celestiet en bariet. Zwavel komt ook voor in aardolie, ruwe olie en aardgas. Het Frasch-proces kan worden gebruikt om zwavel commercieel te verkrijgen. In dit proces wordt verwarmd water in putten gedwongen die in zoutkoepels zijn verzonken om de zwavel te smelten. Het water wordt dan naar de oppervlakte gebracht.

Zwavel

Atoom nummer: 16

Symbool: S

Atoomgewicht: 32.066

Ontdekking: Bekend sinds de prehistorie

Elementclassificatie: Niet-metaal

Elektronen configuratie: [Nee] 3s^twee3p⁴

Woord oorsprong: Sanskriet: sulvere, Latijn: sulphur, sulphurium: woorden voor zwavel of zwavel

isotopen

Zwavel heeft 21 bekende isotopen, variërend van S-27 tot S-46 en S-48. Vier isotopen zijn stabiel: S-32, S-33, S-34 en S-36. S-32 is de meest voorkomende isotoop met een overvloed van 95,02%.

Eigendommen

Zwavel heeft een smeltpunt van 112,8°C (ruitvormig) of 119,0°C (monokliene), kookpunt van 444,674°C, soortelijk gewicht van 2,07 (ruitvormig) of 1,957 (monokliene) bij 20°C, met een valentie van 2, 4 of 6. Zwavel is een lichtgele, brosse, geurloze vaste stof. Het is onoplosbaar in water maar oplosbaar in koolstofdisulfide. Meerdere allotropen van zwavel zijn bekend.

Toepassingen

Zwavel is een bestanddeel van buskruit. Het wordt gebruikt bij het vulkaniseren van rubber. Zwavel heeft toepassingen als fungicide, ontsmettingsmiddel en bij het maken van meststoffen. Het wordt gebruikt om zwavelzuur te maken. Zwavel wordt gebruikt bij het maken van verschillende papiersoorten en als bleekmiddel. Elementaire zwavel wordt gebruikt als elektrische isolator. De organische verbindingen van zwavel hebben veel toepassingen. Zwavel is een element dat essentieel is voor het leven. Zwavelverbindingen kunnen echter zeer giftig zijn. Kleine hoeveelheden waterstofsulfide kunnen bijvoorbeeld worden gemetaboliseerd, maar hogere concentraties kunnen snel de dood veroorzaken door ademhalingsverlamming. Waterstofsulfide dempt snel het reukvermogen. Zwaveldioxide is een belangrijke luchtverontreinigende stof.

Zwavel fysieke gegevens

Dichtheid (g/cc):2.070 Smeltpunt (K):386 Kookpunt (K):717,824 Uiterlijk:smaakloos, geurloos, geel , brosse vaste stof Atoomstraal (pm):127 Atoomvolume (cc/mol):15.5 Covalente straal (pm):102 Ionische straal:30 (+6e) 184 (-2e) Soortelijke warmte (@20°C J/g mol):0,732 Fusiewarmte (kJ/mol):1.23 Verdampingswarmte (kJ/mol):10.5 Pauling Negativiteit Nummer:2.58 Eerste ioniserende energie (kJ/mol):999,0 Oxidatie Staten:6, 4, 2, -2 Rasterstructuur:orthohombische Roosterconstante (Å):10.470 CAS-registratienummer:7704-34-9

Zwavel Trivia

• Zuivere zwavel heeft geen geur. De sterke geur die met zwavel wordt geassocieerd, moet eigenlijk worden toegeschreven aan zwavelverbindingen.
• Zwavel is een oude naam voor zwavel dat 'brandende steen' betekent.
• Gesmolten zwavel is rood.
• Zwavel brandt met een blauwe vlam in een vlamtest.
• Zwavel is het zeventiende meest voorkomende element in de aardkorst.
• Zwavel is het achtste meest voorkomende element in het menselijk lichaam.
• Zwavel is het zesde meest voorkomende element in zeewater.
• Buskruit bevat zwavel, koolstof en salpeter.

Zwavel of zwavel?

De 'f'-spelling van zwavel werd oorspronkelijk in de Verenigde Staten geïntroduceerd in het Webster-woordenboek van 1828. Andere Engelse teksten behielden de 'ph'-spelling. De IUPAC heeft in 1990 formeel de 'f'-spelling aangenomen.

bronnen

• CRC Handbook of Chemistry & Physics (18e ed.)
• Crescent Chemisch Bedrijf (2001)
• International Atomic Energy Agency ENSDF-database (oktober 2010)
• Lange's Handbook of Chemistry (1952),
• Nationaal laboratorium Los Alamos (2001)