Broomfeiten (atoomnummer 35 of Br)

Broom Chemische en fysische eigenschappen

Science Picture Co/Getty Images

Broom is een halogeenelement met atoomnummer 35 en elementsymbool Br. Bij kamertemperatuur en druk is het een van de weinige vloeibare elementen . Broom staat bekend om zijn bruine kleur en karakteristieke zure geur. Hier is een verzameling feiten over het element:

Broom-atoomgegevens

Atoomgetal : 35

Symbool : Br

Atoomgewicht : 79.904

Elektronen configuratie : [Ar]4s^twee3d¹⁰4p⁵

Woord oorsprong : Griekse bromos, wat 'stank' betekent

Elementclassificatie : Halogeen

Ontdekking : Antoine J. Balard (1826, Frankrijk)

Dikte (g/cc): 3.12

Smeltpunt (°K): 265,9

Kookpunt (°K): 331,9

Uiterlijk : roodbruine vloeistof, metaalglans in vaste vorm

isotopen : Er zijn 29 bekende isotopen van broom, variërend van Br-69 tot Br-97. Er zijn 2 stabiele isotopen: Br-79 (50,69% overvloed) en Br-81 (49,31% overvloed).

Atoomvolume (cc/mol): 23.5

Covalente straal (pm): 114

Ionische straal : 47 (+5e) 196 (-1e)

Specifieke hitte (@20°C J/gmol): 0,473 (Br-Br)

Fusiewarmte (kJ/mol): 10,57 (Br-Br)

Verdamping Warmte (kJ/mol): 29,56 (Br-Br)

Pauling Negativiteit Nummer : 2.96

Eerste ioniserende energie (kJ/mol): 1142,0

Oxidatie Staten : 7, 5, 3, 1, -1

Rasterstructuur : Orthorombic

Roosterconstante (EEN): 6.670

Magnetische Bestelling : niet-magnetisch

Elektrische weerstand (20 °C): 7,8×1010 ·m

Warmtegeleiding (300 K): 0,122 W·m−1·K−1

CAS-registratienummer: : 7726-95-6

Broom Trivia

• Broom is vernoemd naar het Griekse woord bromo's wat stank betekent omdat broom ruikt... 'stinkend.' Het is een scherpe, scherpe geur die moeilijk te beschrijven is, maar veel mensen kennen de geur van het gebruik van het element in zwembaden.
• Broom werd bijna ontdekt door twee andere chemici voordat Antoine Jerome Balard zijn ontdekking publiceerde. De eerste was in 1825 door de Duitse chemicus Justus von Liebig. Hij kreeg een monster van zout water gestuurd om te analyseren uit een nabijgelegen stad. Hij dacht dat de bruine vloeistof die hij scheidde uit het zoute water was een eenvoudig mengsel van jodium en chloor. Nadat hij van de ontdekking van Balard had gehoord, ging hij terug en controleerde het. Zijn vloeistof was het nieuw ontdekte broom. De andere ontdekker was een scheikundestudent genaamd Carl Loewig. Hij scheidde dezelfde bruine vloeistof in 1825 van een ander monster van zout water. Zijn professor vroeg hem om meer van de bruine vloeistof voor verder testen en hoorde al snel van Balard's broom.
• Elementair broom is een giftige stof en kan bij blootstelling aan de huid brandwonden veroorzaken. Inademing kan irritatie veroorzaken, in lage concentraties, of de dood, in hoge concentraties.
• Hoewel giftig als puur element en in hoge doses, is broom een ​​essentieel element voor dieren. Het bromide-ion is een cofactor bij de collageensynthese.
• In de Eerste Wereldoorlog werden xylylbromide en verwante broomverbindingen als gifgas gebruikt.
• Verbindingen die broom bevatten in de -1 oxidatie toestand worden bromiden genoemd.
• Broom is het tiende meest voorkomende element in zeewater met een overvloed van 67,3 mg/L.
• Broom is de 64e meest overvloedig element in de aardkorst met een overvloed van 2,4 mg/kg.
• Op kamertemperatuur , elementair broom is een roodbruine vloeistof. Het enige andere element dat is een vloeistof op kamertemperatuur is kwik .
• Broom wordt in veel brandvertragende verbindingen gebruikt. Wanneer gebromeerde verbindingen verbranden, wordt waterstofbromide geproduceerd. Het zuur werkt als een vlamvertrager door de oxidatiereactie van de verbranding te verstoren. Niet-toxische halomethaanverbindingen, zoals broomchloormethaan en broomtrifluormethaan, worden gebruikt in onderzeeërs en ruimtevaartuigen. Ze zijn echter over het algemeen niet nuttig omdat ze duur zijn en omdat ze de ozonlaag aantasten.
• Bromideverbindingen werden vroeger gebruikt als sedativa en anticonvulsiva. Met name natriumbromide en kaliumbromide werden in de 19e en 20e eeuw gebruikt totdat ze werden vervangen door chloraalhydraat, dat op zijn beurt werd vervangen door barbituaten en andere medicijnen.
• De oude koninklijke paarse kleurstof genaamd Tyrian Purple is een broomverbinding.
• Broom werd gebruikt in loodhoudende brandstoffen om het kloppen van de motor te voorkomen in de vorm van ethyleenbromide.
• Herbert Dow, oprichter van de Dow Chemical Company, begon zijn bedrijf met het scheiden van broom uit pekelwater in het Midwesten van de Verenigde Staten.

bronnen

• Duan, Defang et al. (2007-09-26).' Vanaf het begin studies van vast broom onder hoge druk'. Fysieke beoordeling B . 76 (10): 104113. doi: 10.1103/PhysRevB.76.104113
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie van de elementen (2e ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Haynes, William M., uitg. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92e ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.121. ISBN 1439855110.
• West, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Uitgeverij Chemical Rubber Company. blz. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
• Weken, Mary Elvira (1932). 'De ontdekking van de elementen: XVII. De halogeenfamilie'. Tijdschrift voor chemisch onderwijs . 9 (11): 1915. doi: 10.1021/ed009p1915

Ga terug naar de Periodiek systeem