Radium Feiten

Chemische en fysische eigenschappen

Een radium wijzerplaat uit de jaren 50, eerder blootgesteld aan UV-A-licht.

Arma95/Wikimedia Commons/CC BY-SA

Atoom nummer: 88

Symbool: Zon

Atoomgewicht : 226.0254

Elektronen configuratie: [marge] 7s^twee

Woord oorsprong: Latijns straal : straal

Elementclassificatie: aardalkalimetaal

Ontdekking

Het werd ontdekt door Pierre en Marie Curie in 1898 (Frankrijk/Polen). Het werd in 1911 geïsoleerd door Mme. Curie en Debierne.

isotopen

Er zijn zestien isotopen van radium bekend. De meest voorkomende isotoop is Ra-226, met een halfwaardetijd van 1620 jaar.

Eigendommen

Radium is een aardalkalimetaal . Radium heeft een smeltpunt van 700°C, kookpunt van 1140°C, soortelijk gewicht geschat op 5, en valentie van 2. Zuiver radiummetaal is helderwit wanneer het vers wordt bereid, hoewel het zwart wordt bij blootstelling aan lucht. Het element ontleedt in water. Het is iets vluchtiger dan het element barium. Radium en zijn zouten vertonen luminescentie en geven een karmijnrode kleur aan vlammen. Radium zendt alfa-, bèta- en gammastraling uit. Het produceert neutronen wanneer het wordt gemengd met beryllium. Een enkele gram Ra-226 vervalt met een snelheid van 3,7x10¹⁰desintegraties per seconde. [De curie (Ci) wordt gedefinieerd als de hoeveelheid radioactiviteit die dezelfde desintegratiesnelheid heeft als 1 gram Ra-226.] Een gram radium produceert ongeveer 0,0001 ml (STP) radongas (emanatie) per dag en ongeveer 1000 calorieën per jaar. Radium verliest over 25 jaar ongeveer 1% van zijn activiteit, met lood als het uiteindelijke desintegratieproduct. Radium is een radiologisch gevaar. Opgeslagen radium vereist ventilatie om de ophoping van radongas te voorkomen.

Toepassingen

Radium is gebruikt om neutronenbronnen, lichtgevende verven en medische radio-isotopen te produceren.

bronnen

Radium werd ontdekt in pekblende of uraninite. Radium komt voor in alle uraniummineralen. Er is ongeveer 1 gram radium voor elke 7 ton pekblende. Radium werd eerst geïsoleerd door elektrolyse van een radiumchloride-oplossing, een kwik gebruiken kathode. Het resulterende amalgaam leverde zuiver radiummetaal op bij destillatie in waterstof. Radium wordt commercieel verkregen als chloride of bromide en heeft de neiging niet als element te worden gezuiverd.

Fysieke gegevens

Dichtheid (g/cc): (5.5)

Smeltpunt (K): 973

Kookpunt (K): 1413

Uiterlijk: zilverwit, radioactief element

Atoomvolume (cc/mol): 45.0

Ionische straal : 143 (+2e)

Specifieke hitte (@20°C J/gmol): 0,120

Fusiewarmte (kJ/mol): (9,6)

Verdampingswarmte (kJ/mol): (113)

Pauling Negativiteit Nummer: 0,9

Eerste ioniserende energie (kJ/mol): 509.0

Oxidatie Staten : twee

bronnen

• CRC Handbook of Chemistry & Physics, 18e druk.
• Crescent Chemical Company, 2001.
• Lange's Handbook of Chemistry, 1952.
• Nationaal laboratorium Los Alamos, 2001.