Periodiek systeem van elementgroepen
GIPhotoStock / Getty Images
Een van de redenen waarom het periodiek systeem der elementen zo handig is, is dat het een manier is om elementen te rangschikken op basis van hun vergelijkbare eigenschappen. Dit is wat wordt bedoeld met periodiciteit of periodieke tabel trends .
Er zijn meerdere manieren om de elementen te groeperen, maar ze worden gewoonlijk onderverdeeld in metalen, halfmetalen (metalloïden) en niet-metalen. U vindt meer specifieke groepen, zoals overgangsmetalen, zeldzame aarden , alkalimetalen, aardalkali, halogenen en edelgassen.
Groepen in het periodiek systeem der elementen
Klik op een element om te lezen over de chemische en fysische eigenschappen van de groep waartoe dat element behoort.
Alkalimetalen
- Minder dicht dan andere metalen
- Een losjes gebonden valentie-elektron
- Zeer reactief, met toenemende reactiviteit naar beneden in de groep
- De grootste atomaire straal van elementen in hun periode
- Lage ionisatie-energie
- Lage elektronegativiteit
Alkalische aardmetalen
- Twee elektronen in de valentieschil
- Vorm gemakkelijk tweewaardige kationen
- Lage elektronenaffiniteit
- Lage elektronegativiteit
Overgangsmetalen
De lanthaniden (zeldzame aarde) en actiniden zijn ook overgangsmetalen. De basismetalen zijn vergelijkbaar met overgangsmetalen, maar zijn meestal zachter en duiden op niet-metalen eigenschappen. In hun pure staat hebben al deze elementen de neiging om een glanzend, metaalachtig uiterlijk te hebben. Hoewel er radio-isotopen van andere elementen zijn, zijn alle actiniden radioactief.
- Zeer hard, meestal glanzend, kneedbaar en kneedbaar
- Hoge smelt- en kookpunten
- Hoge thermische en elektrische geleidbaarheid
- Vorm kationen (positieve oxidatietoestanden)
- Hebben de neiging om meer dan één oxidatietoestand te vertonen
- Lage ionisatie-energie
Metalloïden of halfmetalen
- Elektronegativiteit en ionisatie-energie tussen die van metalen en niet-metalen
- Kan een metaalachtige glans hebben
- Variabele dichtheid, hardheid, geleidbaarheid en andere eigenschappen
- Maken vaak goede halfgeleiders
- Reactiviteit hangt af van de aard van andere elementen in de reactie
niet-metalen
De halogenen en edelgassen zijn niet-metalen, hoewel ze ook hun eigen groepen hebben.
- Hoge ionisatie-energie
- Hoge elektronegativiteit
- Slechte elektrische en thermische geleiders
- Vorm brosse vaste stoffen
- Weinig of geen metaalglans
- Gemakkelijk elektronen verkrijgen
Halogenen
De halogenen vertonen verschillende fysische eigenschappen van elkaar, maar delen wel chemische eigenschappen.
- Extreem hoge elektronegativiteit
- Zeer reactief
- Zeven valentie-elektronen, dus elementen uit deze groep vertonen typisch een oxidatietoestand van -1
edelgassen
De edelgassen hebben volledige valentie-elektronenschillen, dus ze gedragen zich anders. In tegenstelling tot andere groepen zijn edelgassen niet-reactief en hebben ze een zeer lage elektronegativiteit of elektronenaffiniteit.
Periodiek systeem van elementgroepen
Klik op het elementsymbool in de tabel voor meer informatie.
| 1 IA 1A | 18 VIIIA 8A | ||||||||||||||||
| 1 H 1,008 | twee IIA 2A | 13 IIIA 3A | 14 VAT 4A | vijftien EN 5A | 16 VIA 6A | 17 VERTREKKEN 7A | twee Hij 4,003 | ||||||||||
| 3 Dat 6.941 | 4 Zijn 9,012 | 5 B 10.81 | 6 C 12.01 | 7 N 14.01 | 8 O 16.00 uur | 9 F 19.00 | 10 Ja 20.18 | ||||||||||
| elf Al 22,99 | 12 Mg 24.31 | 3 IIIB 3B | 4 IVB 4B | 5 VB 5B | 6 VIB 6B | 7 NEEMT 7B | 8 | 9 VIII 8 | 10 → → | elf IB 1B | 12 IIB 2B | 13 Naar de 26.98 | 14 Ja 28.09 | vijftien P 30,97 | 16 S 32.07 | 17 kl 35.45 | 18 Met 39,95 |
| 19 K 39.10 | twintig Dat 40.08 | eenentwintig Sc 44,96 | 22 Van 47,88 | 23 IN 50,94 | 24 Cr 52,00 | 25 Mn 54,94 | 26 Vertrouwen 55,85 | 27 Co 58.47 | 28 In 58.69 | 29 Met 63.55 | 30 Zn 65.39 | 31 Hier 69.72 | 32 Ge 72.59 | 33 Net zo 74,92 | 3. 4 ik weet 78,96 | 35 Br 79.90 | 36 NOK 83.80 |
| 37 Rb 85,47 | 38 sr 87,62 | 39 Y 88.91 | 40 Zr 91.22 | 41 Nb 92,91 | 42 Mo 95,94 | 43 Tc (98) | 44 Ru 101.1 | Vier vijf Rh 102.9 | 46 Pd 106.4 | 47 Bij 107,9 | 48 CD 112.4 | 49 In 114,8 | vijftig sn 118,7 | 51 sb 121.8 | 52 De 127.6 | 53 l 126,9 | 54 Auto 131,3 |
| 55 Cs 132,9 | 56 Niet 137,3 | * | 72 Hf 178.5 | 73 Per 180,9 | 74 In 183.9 | 75 Met betrekking tot 186.2 | 76 Jij 190,2 | 77 En 190,2 | 78 Pt 195,1 | 79 Bij 197.0 | 80 Hg 200.5 | 81 Tl 204,4 | 82 Pb 207,2 | 83 Met een 209.0 | 84 Na (210) | 85 Bij (210) | 86 Rn (222) |
| 87 vr (223) | 88 Zon (226) | ** | 104 Rf (257) | 105 Db (260) | 106 Sg (263) | 107 bh (265) | 108 (265) | 109 Mt (266) | 110 Ds (271) | 111 Rg (272) | 112 Cn (277) | 113 Nieuw -- | 114 In (296) | 115 Uup -- | 116 Lv (298) | 117 Nieuw -- | 118 hoi -- |
| * lanthanide Serie | 57 De 138.9 | 58 Deze 140.1 | 59 Pr 140,9 | 60 Nd 144.2 | 61 P.m (147) | 62 150,4 | 63 EU 152,0 | 64 Gd 157,3 | 65 Tb 158.9 | 66 Die 162.5 | 67 Tot 164,9 | 68 Is 167,3 | 69 Tm 168.9 | 70 Yb 173.0 | 71 Lu 175,0 |
| ** Actinide Serie | 89 En (227) | 90 E 232.0 | 91 We zullen (231) | 92 IN (238) | 93 bijv (237) | 94 Kon (242) | 95 Ben (243) | 96 Cm (247) | 97 Bk (247) | 98 zie (249) | 99 Het is (254) | 100 FM (253) | 101 Md (256) | 102 Nee (254) | 103 Lr (257) |