Theoretisch rendement werkte probleem

Hoeveelheid reactant die nodig is om een ​​product te produceren

Steve McAlister, Getty Images

Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe je de hoeveelheid reactant kunt berekenen die nodig is om een ​​product te produceren.

Probleem

Aspirine is bereid van de reactie van salicylzuur (C₇H₆O₃) en azijnzuuranhydride (C₄H₆O₃) om aspirine te produceren (C₉H₈O₄) en azijnzuur (HC_tweeH₃O_twee). De formule voor deze reactie is

C₇H₆O₃+ C₄H₆O₃→ C₉H₈O₄+ HC_tweeH₃O_twee

Hoeveel gram salicylzuur is nodig om 1.000 tabletten van 1 gram aspirine te maken? (Veronderstel een opbrengst van 100 procent.)

Oplossing

Stap 1 : Vind de molaire massa van aspirine en salicylzuur.

Van de periodiek systeem :

Molaire massa van C = 12 gram
Molaire massa van H = 1 gram

Molaire massa van O = 16 gram

MM_aspirine= (9 x 12 gram) + (8 x 1 gram) + (4 x 16 gram)
MM_aspirine= 108 gram + 8 gram + 64 gram
MM_aspirine= 180 gram

MM_zullen= (7 x 12 gram) + (6 x 1 gram) + (3 x 16 gram)
MM_zullen= 84 gram + 6 gram + 48 gram
MM_zullen= 138 gram

Stap 2 : Vind de molverhouding tussen aspirine en salicylzuur.

Voor elke geproduceerde mol aspirine, 1 mol van salicylzuur nodig was. Daarom is de molverhouding tussen de twee één.

Stap 3 : Vind degrammensalicylzuur nodig.

De weg naar het oplossen van dit probleem begint bij het aantal tablets. Door dit te combineren met het aantal gram per tablet krijg je het aantal gram aspirine. De ... gebruiken molaire massa van aspirine, krijg je het aantal geproduceerde mol aspirine. Gebruik dit nummer en de molverhouding om de te vinden aantal mollen salicylzuur nodig. Gebruik de molaire massa van salicylzuur om de benodigde grammen te vinden.

Dit alles bij elkaar:

gram salicylzuur = 1.000 tabletten x 1 g aspirine/1 tablet x 1 mol aspirine/180 g aspirine x 1 mol sal/1 mol aspirine x 138 g sal/1 mol sal

gram salicylzuur = 766,67

Antwoorden

Voor de productie van 1000 aspirinetabletten van 1 gram is 766,67 gram salicylzuur nodig.