Moleculen en mollen in de chemie

Meer informatie over moleculen, moedervlekken en het getal van Avogadro

Westend61/Getty Images

Moleculen en moedervlekken zijn belangrijk om te begrijpen bij het studeren van scheikunde en natuurkunde. Hier is een uitleg van wat deze termen betekenen, hoe ze zich verhouden tot het getal van Avogadro en hoe je ze kunt gebruiken om het molecuul- en formulegewicht te vinden.

Moleculen

Een molecuul is een combinatie van twee of meer atomen die bij elkaar worden gehouden door chemische bindingen, zoals: covalente bindingen en Ionische bindingen . Een molecuul is de kleinste eenheid van een verbinding die nog steeds de eigenschappen vertoont die bij die verbinding horen. Moleculen kunnen twee atomen van hetzelfde element bevatten, zoals O_tweeen H_twee, of ze kunnen uit twee of meer bestaan verschillende atomen , zoals CCl₄en H_tweeO. Een chemische soort die uit een enkel atoom of ion bestaat, is geen molecuul. Dus bijvoorbeeld een H-atoom is geen molecuul, terwijl H_tweeen HCl zijn moleculen. In de studie van scheikunde , worden moleculen meestal besproken in termen van hun molecuulgewicht en mol.

Een verwante term is een verbinding. In de chemie is een verbinding een molecuul dat bestaat uit ten minste twee verschillende soorten atomen. Alle verbindingen zijn moleculen, maar niet alle moleculen zijn verbindingen! Ionische bestanddelen , zoals NaCl en KBr, vormen geen traditionele discrete moleculen zoals de gevormde door covalente bindingen . In hun vaste toestand vormen deze stoffen een driedimensionale reeks geladen deeltjes. In zo'n geval heeft molecuulgewicht geen betekenis, dus de term formule gewicht in plaats daarvan wordt gebruikt.

Molecuulgewicht en formulegewicht

De molecuulgewicht van een molecuul wordt berekend door de toe te voegen atoomgewichten ( in atomaire massa-eenheden of amu) van de atomen in het molecuul. Het formulegewicht van een ionische verbinding wordt berekend door de toevoeging van zijn atoomgewichten volgens zijn empirische formule .

De Mol

Een mol wordt gedefinieerd als de hoeveelheid van een stof die hetzelfde aantal deeltjes bevat als in 12.000 gram koolstof-12. Dit getal, het getal van Avogadro, is 6.022x10²³. Het getal van Avogadro kan worden toegepast op atomen, ionen, moleculen, verbindingen, olifanten, bureaus of elk ander object. Het is gewoon een handig nummer om een ​​mol te definiëren, waardoor het voor chemici gemakkelijker wordt om met zeer grote aantallen items te werken.

De massa in grammen van één mol van een verbinding is gelijk aan het molecuulgewicht van de verbinding in atomaire massa-eenheden. Eén mol van een verbinding bevat 6.022x10²³moleculen van de verbinding. De massa van één mol van een verbinding heet zijn molair gewicht of molaire massa . De eenheden voor molair gewicht of molaire massa zijn gram per mol. Hier is de formule voor het bepalen van het aantal aantal mol van een monster:

mol = gewicht van monster (g) / molair gewicht (g/mol)

Hoe moleculen naar mollen te converteren

Het omzetten tussen moleculen en mollen gebeurt door te vermenigvuldigen met of te delen door het getal van Avogadro:

• Om van mol naar molecule te gaan, vermenigvuldigt u het aantal mol met 6,02 x 10²³.
• Om van moleculen naar mol te gaan, deelt u het aantal moleculen door 6,02 x 10²³.

Als u bijvoorbeeld weet dat er 3,35 x 10²²watermoleculen in een gram water en wil je weten hoeveel mol water dit is:

mol water = moleculen water / getal van Avogadro

mol water = 3,35 x 10²²/ 6.02 x 10²³

mol water = 0,556 x 10^-1of 0,056 mol in 1 gram water