Voorbeeld probleem molaire massa
Ty Milford / Getty Images
U kunt de molaire massa of de massa van één mol van een element of molecuul berekenen als u de formule voor de stof kent en een periodiek systeem of tafel van atoommassa's . Hier zijn enkele bewerkte voorbeelden van de molmassaberekening .
Molaire massa berekenen
De molaire massa is de massa van één mol van een monster. Om de molaire massa te vinden, voegt u de atoommassa's ( atoomgewichten ) van alle atomen in het molecuul. Zoek de atomaire massa voor elk element met behulp van de massa die wordt gegeven in het periodiek systeem of de tabel met atoomgewichten. Vermenigvuldig het subscript (aantal atomen) maal de atoom massa van dat element en voeg de massa's van alle elementen in het molecuul toe om de moleculaire massa . Molaire massa wordt meestal uitgedrukt in gram (g) of kilogram (kg).
Molaire massa van een element
De molaire massa van natriummetaal is de massa- van één mol Na. Dat antwoord kun je opzoeken in de tabel: 22,99 g. Je vraagt je misschien af waarom de molaire massa van natrium niet slechts twee keer zo groot is? atoomnummer , de som van de protonen en neutronen in het atoom, wat 22 zou zijn. Dit komt omdat de atoomgewichten in de periodiek systeem zijn een gemiddelde van de gewichten van de isotopen van een element. Kortom, de aantal protonen en neutronen in een element kunnen niet hetzelfde zijn.
De molaire massa van zuurstof is de massa van één mol zuurstof. Zuurstof vormt een tweewaardig molecuul, dus dit is de massa van één wrat van Otwee. Als je het atoomgewicht van zuurstof opzoekt, zie je dat het 16,00 g is. Daarom is de molaire massa van zuurstof:
2 x 16,00 g = 32,00 g
Molaire massa van een molecuul
Pas dezelfde principes toe om de molaire massa van een molecuul te berekenen. De molaire massa van water is de massa van één mol HtweeO. Tel de atoommassa's van alle atomen van waterstof en water bij elkaar op in a molecuul water :
2 x 1,008 g (waterstof) + 1 x 16,00 g (zuurstof) = 18,02 g
Download of print deze molaire massa-werkbladen voor meer oefening: