Molverhouding: definitie en voorbeelden

Wat is een molverhouding in de chemie?

De molverhouding is een fractie of verhouding van atomen in verbindingen in een chemische reactie. Steve Shepard / Getty Images

Bij een chemische reactie reageren verbindingen in een vaste verhouding. Als de verhouding onevenwichtig is, blijft er een reactant over. Om dit te begrijpen, moet u bekend zijn met de molverhouding of: molverhouding .

Molverhouding

• De molverhouding vergelijkt het aantal mol in een evenwichtige vergelijking.
• Dit is de vergelijking tussen de coëfficiënten voor de chemische formules.
• Als een formule geen coëfficiënt heeft, is dat hetzelfde als zeggen dat er 1 mol van die soort is.
• Molverhoudingen worden gebruikt om te voorspellen hoeveel product een reactie vormt of om te bepalen hoeveel reactant nodig is om een ​​bepaalde hoeveelheid product te maken.

Definitie van molverhouding

Een molverhouding is de verhouding tussen de hoeveelheden in mollen van elke twee verbindingen betrokken bij een chemische reactie . Molaire verhoudingen worden gebruikt als conversiefactoren tussen producten en reactanten in veel scheikundige problemen . De molverhouding kan worden bepaald door de coëfficiënten voor formules in een uitgebalanceerde chemische vergelijking te onderzoeken.

Ook bekend als: De molverhouding wordt ook wel de mol-tot-mol verhouding .

Molverhouding Eenheden

Mole-verhoudingseenheden zijn ofwel mol:mol of anders is het een dimensieloos getal omdat de eenheden opheffen. Het is bijvoorbeeld prima om te zeggen dat een verhouding van 3 mol O_tweetot 1 mol H_tweeis 3:1 of 3 mol O_twee: 1 mol H_twee.

Voorbeeld molverhouding: gebalanceerde vergelijking

Voor de reactie:
2 H_twee(g) + O_twee(g) → 2 H_tweeO(g)

De molverhouding tussen O_tweeen H_tweeO is 1:2. Voor elke 1 mol O_tweegebruikt, 2 mol H_tweeO worden gevormd.

De molverhouding tussen H_tweeen H_tweeO is 1:1. Voor elke 2 mol H_tweegebruikt, 2 mol H_tweeO worden gevormd. Als 4 mol waterstof werd gebruikt, dan 4 mol water zou worden geproduceerd.

Voorbeeld van ongebalanceerde vergelijking

Laten we voor een ander voorbeeld beginnen met een ongebalanceerde vergelijking:

O₃→ De_twee

Door inspectie kunt u zien dat deze vergelijking niet in evenwicht is omdat massa niet behouden blijft. Er zijn meer zuurstofatomen in ozon (O₃) dan er in zuurstofgas (O_twee). U kunt de molverhouding voor een ongebalanceerde vergelijking niet berekenen. Het balanceren van deze vergelijking levert:

2O₃→ 3O_twee

Nu kunt u de coëfficiënten voor ozon en zuurstof gebruiken om de molverhouding te vinden. De verhouding is 2 ozon tot 3 zuurstof, of 2:3. Hoe gebruik je dit? Stel dat u wordt gevraagd om te berekenen hoeveel gram zuurstof er wordt geproduceerd als u 0,2 gram ozon laat reageren.

1. De eerste stap is om uit te vinden hoeveel mol ozon er in 0,2 gram zit. (Vergeet niet dat het een molaire verhouding is, dus in de meeste vergelijkingen is de verhouding niet hetzelfde voor gram.)
2. Totzet gram om in mol, zoek het atoomgewicht van zuurstof op op het periodiek systeem . Er zit 16,00 gram zuurstof per mol.
3. Om te bepalen hoeveel mol er in 0,2 gram zit, los je op voor:
   x mol = 0,2 gram * (1 mol/16,00 gram).
   Je krijgt 0,0125 mol.
4. Gebruik de molverhouding om te bepalen hoeveel mol zuurstof wordt geproduceerd door 0,0125 mol ozon:
   mol zuurstof = 0,0125 mol ozon * (3 mol zuurstof/2 mol ozon).
   Als je dit oplost, krijg je 0,01875 mol zuurstofgas.
5. Zet ten slotte het aantal mol zuurstofgas om in gram voor het antwoord:
   gram zuurstofgas = 0,01875 mol * (16,00 gram/mol)
   gram zuurstofgas = 0,3 gram

Het zou vrij duidelijk moeten zijn dat je in dit specifieke voorbeeld meteen de molfractie had kunnen aansluiten, omdat er aan beide kanten van de vergelijking slechts één type atoom aanwezig was. Het is echter goed om de procedure te kennen voor als u meer gecompliceerde problemen tegenkomt om op te lossen.

bronnen

• Hemelsblauw, David (1996). Basisprincipes en berekeningen in chemische technologie (6e ed.). ISBN 978-0-13-305798-0.
• Internationaal Bureau voor Maten en Gewichten (2006). Het Internationale Stelsel van Eenheden (SI) (8e ed.). ISBN 92-822-2213-6.
• Rickard, James N.; Spencer, George M.; Bodner, Lyman H. (2010). Chemie: structuur en dynamiek (5e ed.). Hoboken, NJ: Wiley. ISBN 978-0-470-58711-9.
• Whiteman, DN (2015). Encyclopedie van atmosferische wetenschappen (2e ed.). Elsevier Ltd. ISBN 978-0-12-382225-3 .
• Zumdahl, Steven S. (2008). Chemie (8e ed.). Cengage leren. ISBN 0-547-12532-1.