Wat is een mol in de chemie?

Mol — Een meeteenheid

GedachteCo.

EEN wrat is gewoon een meet eenheid . In feite is het een van de zeven basiseenheden in het International System of Units (SI). Eenheden worden uitgevonden wanneer bestaande eenheden ontoereikend zijn. Chemische reacties vinden vaak plaats op niveaus waar gebruik gram zou niet logisch zijn, maar het gebruik van absolute aantallen atomen/moleculen/ionen zou ook verwarrend zijn. Dus vonden wetenschappers de mol uit om de kloof tussen zeer kleine en zeer grote aantallen te overbruggen.

Hier is een blik op wat een mol is, waarom we mollen gebruiken en hoe je kunt converteren tussen mol en gram.

Belangrijkste afhaalrestaurants: Mol in de chemie

• De mol is een SI-eenheid die wordt gebruikt om de hoeveelheid van een stof te meten.
• De afkorting voor mol is mol.
• Eén mol is precies 6.02214076×10²³deeltjes. De 'deeltjes' kunnen iets kleins zijn, zoals elektronen of atomen, of iets groots, zoals olifanten of sterren.

Wat is een mol?

Zoals alle eenheden, moet een mol worden gedefinieerd of anders op iets reproduceerbaars worden gebaseerd. De huidige definitie van de mol is gedefinieerd, maar was vroeger gebaseerd op het aantal atomen in een monster van de isotoop koolstof-12.

Tegenwoordig is een mol het aantal deeltjes van Avogadro, wat precies 6,02214076×10 . is²³. Voor alle praktische doeleinden is de massa van één mol van een verbinding in gram ongeveer gelijk aan de massa van één molecuul van de verbinding in daltons.

Oorspronkelijk was een mol de hoeveelheid van alles met hetzelfde aantal deeltjes als in 12.000 gram koolstof-12. Dat aantal deeltjes is Nummer van Avogadro , wat ongeveer 6,02x10 . is²³. Een mol koolstofatomen is 6,02x10²³koolstof atomen. Een mol scheikundeleraren is 6.02x10²³leraren scheikunde. Het is een stuk makkelijker om het woord 'mol' te schrijven dan om '6.02x10' te schrijven²³' wanneer u naar een groot aantal dingen wilt verwijzen. Eigenlijk is dat de reden waarom deze specifieke eenheid is uitgevonden.

Waarom we mollen gebruiken

Waarom houden we het niet gewoon bij eenheden zoals gram (en nanogram en kilogram, enz.)? Het antwoord is dat mollen ons een consistente methode geven om atomen/moleculen en grammen om te zetten. Het is gewoon een handige eenheid om te gebruiken bij het uitvoeren van berekeningen. Je vindt het misschien niet zo handig als je voor het eerst leert hoe je het moet gebruiken, maar als je er eenmaal bekend mee bent, zal een mol een even normale eenheid zijn als bijvoorbeeld een dozijn of een byte.

Mol omrekenen naar gram

Een van de meest voorkomende scheikunde berekeningen is het omzetten van mol van een stof in grammen. Wanneer u vergelijkingen in evenwicht brengt, gebruikt u de molverhouding tussen reactanten en reagentia. Om deze conversie uit te voeren, hebt u alleen een periodiek systeem of een andere lijst met atoommassa's nodig.

Voorbeeld: Hoeveel gram koolstofdioxide is 0,2 mol CO_twee?

Zoek de atoommassa's van koolstof en zuurstof op. Dit is het aantal gram per mol atomen.

Koolstof (C) heeft 12,01 gram per mol.
Zuurstof (O) heeft 16,00 gram per mol.

een molecuul van kooldioxide bevat 1 koolstofatoom en 2 zuurstofatomen, dus:

aantal gram per mol CO_twee= 12,01 + [2 x 16,00]
aantal gram per mol CO_twee= 12,01 + 32,00
aantal gram per mol CO_twee= 44,01 gram/mol

Vermenigvuldig dit aantal gram per mol met het aantal mol dat je hebt om het uiteindelijke antwoord te krijgen:

gram in 0,2 mol CO_twee= 0,2 mol x 44,01 gram/mol
gram in 0,2 mol CO_twee= 8,80 gram

Het is een goede gewoonte om bepaalde eenheden op te heffen om u de eenheid te geven die u nodig heeft. In dit geval zijn de moedervlekken uit de berekening geschrapt, waardoor u grammen overhoudt.

Je kan ookzet gram om in mol.

bronnen

• Andreas, Birk; et al. (2011). 'Bepaling van de Avogadro-constante door de atomen in een 28Si-kristal te tellen'. Fysieke beoordelingsbrieven . 106 (3): 30801. doi:10.1103/PhysRevLett.106.030801
• van Bièvre, Paul; Peiser, H. Stephen (1992). ''Atomic Weight' - De naam, geschiedenis, definitie en eenheden'. Zuivere en toegepaste chemie . 64 (10): 1535-1543. doi:10.1351/pac199264101535
• Hemelsblauw, David (1996). Basisprincipes en berekeningen in chemische technologie (6 red.). ISBN 978-0-13-305798-0.
• Internationaal Bureau voor Maten en Gewichten (2006). Het Internationale Stelsel van Eenheden (SI) (8e ed.). ISBN 92-822-2213-6.
• Yunus A. Cengel; Boles, Michael A. (2002). Thermodynamica: een technische benadering (8e ed.). NL: McGraw Hill. ISBN 9780073398174.