Toenemend atoomnummer verhoogt niet altijd massa

Protonen, neutronen en isotopen

Het heelal is opgebouwd uit atomen. Panoramische afbeeldingen/Getty Images

Aangezien het atoomnummer het aantal protonen in een atoom en atomaire massa de massa van protonen, neutronen en elektronen in een atoom is, lijkt het intuïtief duidelijk dat het verhogen van het aantal protonen de atomaire massa zou vergroten. Als je echter kijkt naar de atoommassa's op a periodiek systeem , zul je zien dat kobalt (atoomnummer 27) is meer massief dan nikkel (atoomnummer 28). Uranium (nr. 92) is massiever dan neptunium (nr. 93). Verschillende periodieke tabellen zelfs lijst verschillende getallen voor atoommassa's . Wat is daar trouwens mee? Lees verder voor een korte uitleg.

Neutronen en protonen niet gelijk

De reden waarom het verhogen van het atoomnummer niet altijd gelijk is aan: toenemende massa komt omdat veel atomen niet hetzelfde aantal neutronen en protonen hebben. Met andere woorden, meerdere isotopen van een element kan bestaan.

Grootte doet er toe

Als een aanzienlijk deel van een element met een lager atoomnummer bestaat in de vorm van zware isotopen, dan kan de massa van dat element (algemeen) zwaarder zijn dan die van het volgende element. Als er geen isotopen waren en alle elementen hadden een aantal neutronen gelijk aan het aantal protonen , dan atoom massa zou ongeveer het dubbele zijn atoomnummer . (Dit is slechts een benadering omdat protonen en neutronen niet precies dezelfde massa hebben, maar de massa van elektronen zo klein is dat het verwaarloosbaar is.)

Verschillende periodieke tabellen verschillende atoommassa's geven omdat de percentages isotopen van een element van publicatie tot publicatie kunnen worden gewijzigd.