Berekeningen van moleculaire massa
De molecuulmassa van sucrose of suiker is de massa van de som van zijn atomen. PASIEKA / Getty Images
De molecuulmassa van een molecuul is de totale massa van alle atomen waaruit het molecuul bestaat. Deze voorbeeld probleem illustreert hoe de molecuulmassa van een verbinding of molecuul te vinden.
Moleculair massaprobleem
Vind de molecuulmassa van tafelsuiker (sucrose), met als molecuulformule C12H22Oelf.
Oplossing
Om de molecuulmassa te vinden, voegt u de atoommassa's van alle atomen in het molecuul toe. Vind de atomaire massa voor elk element met behulp van de massa gegeven in de Periodiek systeem . Vermenigvuldig het subscript (aantal atomen) maal de atomaire massa van dat element en voeg de massa's van alle elementen in het molecuul toe om de moleculaire massa te krijgen. Vermenigvuldig bijvoorbeeld het subscript 12 keer de atomaire massa van koolstof (C). Het helpt om de symbolen voor de elementen te kennen als je ze nog niet kent.
Als je de atoommassa's afrondt op viersignificante cijfers, Jij krijgt:
molecuulmassa C12H22Oelf= 12( massa van C ) + 22(massa van H) + 11(massa van O)
molecuulmassa C12H22Oelf= 12(12.01) + 22(1.008) + 11(16.00)
molecuulmassa C12H22Oelf= = 342,30
Antwoorden
342.30
Merk op dat een suiker molecuul is ongeveer 19 keer zwaarder dan a water molecuul !
Let bij het uitvoeren van de berekening op uw significante cijfers. Het is gebruikelijk om een probleem correct af te werken, maar toch het verkeerde antwoord te krijgen omdat het niet met het juiste aantal cijfers wordt gerapporteerd. Dichtbij telt in het echte leven, maar het is niet handig als je scheikundeproblemen voor een klas maakt.
Download of print deze werkbladen voor meer oefening:
Opmerking over moleculaire massa en isotopen
De berekeningen van de molecuulmassa die zijn gemaakt met behulp van de atomaire massa's in het periodiek systeem zijn van toepassing op algemene berekeningen, maar zijn niet nauwkeurig als ze bekend zijn isotopen van atomen aanwezig zijn in een verbinding. Dit komt omdat het periodiek systeem waarden bevat die een gewogen gemiddelde zijn van de massa van alle natuurlijke isotopen van elk element. Als u berekeningen uitvoert met een molecuul dat een specifieke isotoop bevat, gebruik dan de massawaarde. Dit is de som van de massa's van zijn protonen en neutronen. Als bijvoorbeeld alle waterstofatomen in een molecuul worden vervangen door deuterium , zou de massa voor waterstof 2.000 zijn, niet 1.008.
Probleem
Zoek de molecuulmassa van glucose, met als molecuulformule C6H12O6.
Oplossing
Om de molecuulmassa te vinden, voegt u de atoommassa's van alle atomen in het molecuul toe. Vind de atomaire massa voor elk element met behulp van de massa gegeven in de Periodiek systeem . Vermenigvuldig het subscript (aantal atomen) maal de atoom massa van dat element en voeg de massa's van alle elementen in het molecuul toe om de molecuulmassa te krijgen. Als we de atoommassa's afronden op vier significante cijfers, krijgen we:
molecuulmassa C6H12O6 = 6(12.01) + 12(1.008) + 6(16.00) =180.16
Antwoorden
180.16
Download of print deze werkbladen voor meer oefening: