Hoe de atoommassa te berekenen
Bekijk de stappen om de atoommassa te berekenen
Voor een enkel atoom is de atoommassa de som van de protonen en neutronen. Elektronen zijn veel kleiner dan protonen en neutronen, dus hun massa wordt niet meegerekend in de berekening.
Wetenschapsfotobibliotheek / Andrzej Wojcicki / Getty Images
Mogelijk wordt u gevraagd om atomaire massa te berekenen in scheikunde of natuurkunde. Er is meer dan één manier om te vinden atoom massa . Welke methode u gebruikt, hangt af van de informatie die u krijgt. Ten eerste is het een goed idee om te begrijpen wat atomaire massa precies betekent.
Wat is atoommassa?
Atoom massa is de som van de massa's van de protonen, neutronen en elektronen in een atoom, of de gemiddelde massa, in een groep atomen. Elektronen hebben echter zoveel minder massa dan protonen en neutronen dat ze geen rol spelen in de berekening. De atomaire massa is dus de som van de massa's van protonen en neutronen. Er zijn drie manieren om atomaire massa te vinden, afhankelijk van uw situatie. Welke je moet gebruiken, hangt af van of je een enkel atoom hebt, een natuurlijk monster van het element, of gewoon de standaardwaarde moet weten.
3 manieren om atoommassa te vinden
De methode die wordt gebruikt om atomaire massa te vinden, hangt af van of u naar een enkel atoom, een natuurlijk monster of een monster met een bekende verhouding van isotopen kijkt:
1) Zoek de atoommassa op in het periodiek systeem
Als het je eerste kennismaking met scheikunde is, wil je instructeur dat je leert hoe je de periodiek systeem om de atoommassa te vinden ( atoomgewicht ) van een element. Dit nummer staat meestal onder het symbool van een element. Zoek naar het decimale getal, dat is a gewogen gemiddelde van de atoommassa's van alle natuurlijke isotopen van een element.
Voorbeeld: Als u wordt gevraagd om de atomaire massa van koolstof te geven, moet u eerst weten wat het is element symbool , C. Zoek naar C in het periodiek systeem. Eén getal is het elementnummer of atoomnummer van koolstof. Het atoomnummer neemt toe naarmate je over de tafel gaat. Dit is niet de waarde die u wilt. De atoommassa of het atoomgewicht is het decimale getal, The aantal significante cijfers varieert volgens de tabel, maar de waarde ligt rond de 12,01.
Deze waarde op een periodiek systeem wordt gegeven in atomaire massa-eenheden of amu , maar voor scheikundige berekeningen schrijf je atomaire massa meestal in gram per mol of g/mol. De atoommassa van koolstof zou 12,01 gram per mol koolstofatomen zijn.
2) Som van protonen en neutronen voor een enkel atoom
Om de atomaire massa van a . te berekenen enkel atoom van een element, tel de massa van bij elkaar op protonen en neutronen.
Voorbeeld: Vind de atomaire massa van een isotoop van koolstof met 7 neutronen . Je kunt aan het periodiek systeem zien dat koolstof een atoomnummer heeft van 6, wat het aantal protonen is. De atomaire massa van het atoom is de massa van de protonen plus de massa van de neutronen, 6 + 7 of 13.
3) Gewogen gemiddelde voor alle atomen van een element
De atomaire massa van een element is een gewogen gemiddelde van alle isotopen van het element op basis van hun natuurlijke overvloed. Met deze stappen is het eenvoudig om de atomaire massa van een element te berekenen.
Meestal krijgt u bij deze problemen een lijst met isotopen met hun massa en hun natuurlijke overvloed hetzij als een decimale of procentuele waarde.
- Vermenigvuldig de massa van elke isotoop met zijn overvloed. Als je overvloed een procent is, deel je je antwoord door 100.
- Tel deze waarden bij elkaar op.
Het antwoord is totale atoommassa of atoomgewicht van het element.
Voorbeeld: U krijgt een monster met 98% koolstof-12 en 2% koolstof-13 . Wat is de relatieve atoommassa van het element?
Converteer eerst de percentages naar decimale waarden door elk percentage te delen door 100. Het monster wordt 0,98 koolstof-12 en 0,02 koolstof-13. (Tip: u kunt uw wiskunde controleren door ervoor te zorgen dat de decimalen optellen tot 1. 0,98 + 0,02 = 1,00).
Vermenigvuldig vervolgens de atomaire massa van elke isotoop met het aandeel van het element in het monster:
0,98 x 12 = 11,76
0,02 x 13 = 0,26
Voeg voor het definitieve antwoord deze bij elkaar:
11,76 + 0,26 = 12,02 g/mol
Opmerking voor gevorderden: Deze atomaire massa is iets hoger dan de waarde die in het periodiek systeem voor het element koolstof wordt gegeven. Wat zegt dit jou? Het monster dat u moest analyseren bevatte meer koolstof-13 dan gemiddeld. Je weet dit omdat je relatieve atoommassa hoger is dan de periodieke tabelwaarde , hoewel het periodiek systeemnummer zwaardere isotopen bevat, zoals koolstof-14. Merk ook op dat de getallen op het periodiek systeem van toepassing zijn op de aardkorst/atmosfeer en mogelijk weinig invloed hebben op de verwachte isotopenverhouding in de mantel of kern of op andere werelden.
Na verloop van tijd merkt u misschien de atomaire massawaarden vermeld voor elk element op het periodiek systeem kan iets veranderen. Dit gebeurt wanneer wetenschappers de geschatte isotopenverhouding in de korst herzien. In moderne periodieke tabellen wordt soms een reeks waarden aangehaald in plaats van een enkele atoommassa.