Molariteit Voorbeeld Probleem

Massa omrekenen naar mol

Suikerklontjes zijn vooraf afgemeten blokken sucrose. U kunt de molariteit berekenen van een oplossing gemaakt van het oplossen van suiker in water. André Saß / EyeEm / Getty Images

Molariteit is een eenheid in de chemie die de concentratie van een oplossing kwantificeert door te meten mollen opgeloste stof per liter oplossing. Het concept van molariteit kan moeilijk te begrijpen zijn, maar met voldoende oefening, zul je in een mum van tijd massa in mollen omzetten. Gebruik dit voorbeeld molariteitsberekening van een suiker oplossing om te oefenen. De suiker (de opgeloste stof) wordt opgelost in water (het oplosmiddel).

Voorbeeld van molariteit berekenen

In dit probleem, een suikerklontje van vier gram ( sacharose : C₁₂H₂₂O_elf) wordt opgelost in een kop heet water van 350 milliliter. Zoek de molariteit van de suikeroplossing.

Begin met de vergelijking voor molariteit: M (molariteit) = m/V

• m:aantal mollen opgeloste stof IN:geluid uit oplosmiddel (Liter)

Gebruik vervolgens de vergelijking en volg deze stappen om de molariteit te berekenen.

Stap 1: Bepaal mol opgeloste stof

De eerste stap bij het berekenen van de molariteit is om het aantal mol in vier gram opgeloste stof (sucrose) te bepalen door de atomaire massa van elk atoom in de oplossing te vinden. Dit kan met behulp van de periodiek systeem . De chemische formule voor sucrose is C₁₂H₂₂O_elf:12 koolstof, 22 waterstof en 11 zuurstof. Je moet de atoommassa van elk atoom vermenigvuldigen met het aantal atomen van dat element in een oplossing.

Vermenigvuldig voor sucrose de massa waterstof (dat is ongeveer 1) met het aantal waterstofatomen (22) in sucrose. Mogelijk moet u meer gebruiken significante cijfers voor de atomaire massa's voor uw berekeningen, maar voor dit voorbeeld is slechts 1 significant cijfer gegeven voor de massa van suiker, dus wordt één significant cijfer voor atomaire massa gebruikt.

Zodra je het product van elk atoom hebt, tel je de waarden bij elkaar op om het totale aantal gram per mol sucrose te krijgen. Zie onderstaande berekening.

C₁₂H₂₂O_elf= (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C₁₂H₂₂O_elf= 144 + 22+ 176
C₁₂H₂₂O_elf= 342 g/mol

Om het aantal mol in een specifieke massa oplossing te krijgen, deelt u de massa in grammen door het aantal gram per mol in het monster. Zie onder.

4 g/(342 g/mol) = 0,0117 mol

Stap 2: Bepaal het volume van de oplossing in liters

Uiteindelijk heb je het volume van zowel de oplossing als het oplosmiddel nodig, niet de een of de ander. Vaak verandert de hoeveelheid opgeloste stof in een oplossing het volume van de oplossing echter niet voldoende om uw uiteindelijke antwoord te beïnvloeden, dus u kunt gewoon het volume oplosmiddel gebruiken. Uitzonderingen hierop worden vaak duidelijk gemaakt in de instructies van een probleem.

Reken voor dit voorbeeld gewoon milliliter water om naar liters.

350 ml x (1L/1000 ml) = 0,350 L

Stap 3: Bepaal de molariteit van de oplossing

De derde en laatste stap is om de waarden die u in stap één en twee hebt verkregen in de molariteitsvergelijking in te vullen. Plug 0,0117 mol in voor m en 0,350 in voor V.

M = m/V
M = 0,0117 mol/0,350 L
M = 0,033 mol/L

Antwoorden

De molariteit van de suikeroplossing is 0,033 mol/L.

Tips voor succes

Zorg ervoor dat u tijdens uw berekening hetzelfde aantal significante cijfers gebruikt, dat u uit de periodetabel had moeten halen. Als u dit niet doet, kunt u een onjuist of onnauwkeurig antwoord krijgen. Gebruik bij twijfel het aantal significante cijfers dat aan u is verstrekt in het probleem in de massa opgeloste stof.

Houd er rekening mee dat niet elke oplossing uit slechts één stof bestaat. Voor oplossingen die zijn gemaakt door twee of meer vloeistoffen te mengen, is het vinden van het juiste volume oplossing bijzonder belangrijk. Je kunt niet altijd de volumes van elk bij elkaar optellen om het uiteindelijke volume te krijgen. Als je bijvoorbeeld alcohol en water mengt, zal het uiteindelijke volume kleiner zijn dan de som van de volumes alcohol en water. Het concept van mengbaarheid komt hier en in soortgelijke voorbeelden om de hoek kijken.