Molariteitsdefinitie in de chemie

Wat molariteit betekent (met voorbeelden)

Glow Images, Inc / Getty Images

In de chemie, molariteit is een concentratie eenheid, gedefinieerd als het aantal mollen van opgeloste stof gedeeld door het aantal liters oplossing .

Eenheden van molariteit

Molariteit wordt uitgedrukt in eenheden van mol per liter (mol/L). Het is zo'n veel voorkomende eenheid, het heeft zijn eigen symbool, namelijk een hoofdletter M. Een oplossing met de concentratie 5 mol/L zou een 5 M-oplossing worden genoemd of zou een concentratiewaarde van 5 molair hebben.

Voorbeelden van molariteit

• Er zijn 6 mol HCl in een liter 6 kies HCl of 6 M HCl.
• Er zijn 0,05 mol NaCl in 500 ml van een 0,1 M NaCl-oplossing. (De berekening van mol ionen hangt af van hun oplosbaarheid.)
• Er zijn 0,1 mol Na⁺ionen in een liter van een 0,1 M NaCl-oplossing (waterig).

Voorbeeld probleem

Druk de concentratie van een oplossing van 1,2 gram KCl in 250 ml water uit.

Om het probleem op te lossen, moet u: zet de waarden om in de eenheden van molariteit , die mollen en liters zijn. Begin met het omzetten van gram kaliumchloride (KCl) in mol. Zoek hiervoor de atoommassa's van de elementen op op het periodiek systeem . De atoom massa is de massa in gram van 1 mol atomen.

massa van K = 39,10 g/mol
massa van Cl = 35,45 g/mol

De massa van één mol KCl is dus:

massa van KCl = massa van K + massa van Cl
massa KCl = 39,10 g + 35,45 g
massa KCl = 74,55 g/mol

Je hebt 1,2 gram KCl, dus je moet uitzoeken hoeveel mol dat is:

mol KCl = (1,2 g KCl) (1 mol/74,55 g)
mol KCl = 0,0161 mol

Nu weet je hoeveel mol opgeloste stof er aanwezig is. Vervolgens moet u het volume oplosmiddel (water) omrekenen van ml naar L. Vergeet niet dat er 1000 milliliter in 1 liter zit:

liter water = (250 ml)(1 L/1000 ml)
liter water = 0,25 L

Eindelijk ben je klaar om molariteit bepalen . Druk eenvoudig de concentratie van KCl in water uit in termen van mol opgeloste stof (KCl) per liter opgeloste stof (water):

molariteit van oplossing = mol KC/L water
molariteit = 0,0161 mol KCl/0,25 L water
molariteit van de oplossing = 0,0644 M (rekenmachine)

Omdat je massa en volume hebt gekregen met 2 significante cijfers , moet u ook de molariteit in 2 sig-vijgen melden:

molariteit van KCl-oplossing = 0,064 M

Voordelen en nadelen van het gebruik van molariteit

Er zijn twee grote voordelen van het gebruik van molariteit om concentratie uit te drukken. Het eerste voordeel is dat het gemakkelijk en gemakkelijk te gebruiken is omdat de opgeloste stof kan worden gemeten in grammen, omgezet in mollen en gemengd met een volume.

Het tweede voordeel is dat de som van de molaire concentraties de totale molaire concentratie is. Dit maakt berekeningen van dichtheid en ionsterkte mogelijk.

Het grote nadeel van molariteit is dat het verandert met de temperatuur. Dit komt omdat het volume van een vloeistof wordt beïnvloed door de temperatuur. Als alle metingen bij één temperatuur (bijvoorbeeld kamertemperatuur) worden uitgevoerd, is dit geen probleem. Het is echter een goede gewoonte om de temperatuur te vermelden bij het noemen van een molariteitswaarde. Houd er bij het maken van een oplossing rekening mee dat de molariteit enigszins zal veranderen als u een warm of koud oplosmiddel gebruikt, maar de uiteindelijke oplossing op een andere temperatuur bewaart.