Molaire concentratie van ionen Voorbeeldprobleem

GIPhotoStock / Getty Images

Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe de molariteit van ionen in an waterige oplossing . Molariteit is een concentratie in termen van mol per liter oplossing. Omdat een ionische verbinding in oplossing dissocieert in zijn componenten kationen en anionen, is de sleutel tot het probleem het identificeren van hoeveel mol ionen tijdens het oplossen worden geproduceerd.

Molaire concentratie van ionen Probleem

Een oplossing wordt bereid door 9,82 gram koperchloride (CuCl_twee) in voldoende water om 600 milliliter oplossing te maken. Wat is de molariteit van de Cl-ionen in de oplossing?

Oplossing

Om de molariteit van de ionen te vinden, bepaalt u eerst de molariteit van de opgeloste stof en de verhouding tussen ionen en opgeloste stoffen.

Stap 1: Vind de molariteit van de opgeloste stof.

Van de periodiek systeem :

Atoommassa van Met = 63,55
Atoommassa van kl = 35,45
Atoommassa van CuCl_twee= 1(63,55) + 2(35,45)
Atoommassa van CuCl_twee= 63,55 + 70,9

Atoom massa van CuCl_twee= 134,45 g/mol

Aantal mol van CuCl_twee= 9,82 g x 1 mol/134,45 g
Aantal mol CuCl_twee= 0,07 mol
M_{opgeloste stof}= Aantal mol CuCl_twee/Volume
M_{opgeloste stof}= 0,07 mol/(600 ml x 1 l/1000 ml)
M_{opgeloste stof}= 0,07 mol/0,600 L
M_{opgeloste stof}= 0,12 mol/L

Stap 2: Zoek de verhouding ionen tot opgeloste stoffen.

CuCl_tweedissocieert door de reactie

CuCl_twee→ Met²⁺+2Cl^-

Ion/opgeloste stof = aantal mol Cl^-/aantal mol CuCl_twee
Ion/opgeloste stof = 2 mollen van Cl^-/1 mol CuCl_twee

Stap 3: Vind de ionenmolariteit .

M van Cl^-= M van CuCl_tweex ion/opgeloste stof
M van Cl^-= 0,12 mol CuCl_twee/L x 2 mol Cl^-/1 mol CuCl_twee
M van Cl^-= 0,24 mol Cl^-/L
M van Cl^-= 0,24 M

Antwoorden

De molariteit van de Cl-ionen in de oplossing is 0,24 M.

Een opmerking over oplosbaarheid

Hoewel deze berekening eenvoudig is wanneer een ionische verbinding volledig in oplossing oplost, is het een beetje lastiger wanneer een stof slechts gedeeltelijk oplosbaar is. Je stelt het probleem op dezelfde manier in, maar vermenigvuldigt dan het antwoord met de breuk die oplost.