Formules van verbindingen voorspellen met polyatomaire ionen

Todd Helmenstine

Polyatomaire ionen zijn ionen die uit meer dan één atoomelement bestaan. Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe de molecuulformules van verschillende verbindingen waarbij polyatomaire ionen betrokken zijn.

Polyatomair ionenprobleem

Voorspel de formules van deze verbindingen, die bevatten: Polyatomische ionen .

1. bariumhydroxide
2. ammoniumfosfaat
3. kaliumsulfaat

Oplossing

De formules van verbindingen die polyatomaire ionen bevatten, worden op vrijwel dezelfde manier gevonden als formules voor: monoatomaire ionen . Zorg ervoor dat u bekend bent met de meest voorkomende polyatomaire ionen. Kijk naar de locaties van de elementen op de Periodiek systeem . Atomen in dezelfde kolom hebben de neiging om vergelijkbare kenmerken te vertonen, inclusief het aantal elektronen dat de elementen zouden moeten winnen of verliezen om op het dichtstbijzijnde edelgasatoom te lijken. Om te bepalen gemeenschappelijke ionische verbindingen gevormd door elementen, houd rekening met het volgende:

• Groep I ionen ( alkalimetalen ) hebben +1 kosten.
• Groep 2 ionen ( aardalkalimetalen ) hebben +2 ladingen.
• Groep 6 ionen ( niet-metalen ) hebben -2 ladingen.
• Groep 7 ionen ( halogeniden ) hebben -1 ladingen.
• Er is geen eenvoudige manier om de kosten van de overgangsmetalen . kijk op een tafel lijstkosten (valenties) voor mogelijke waarden. Voor inleidende en algemene scheikundecursussen worden de tarieven +1, +2 en +3 het vaakst gebruikt.

Wanneer je de . schrijft formule voor een ionische verbinding , onthoud dat het positieve ion altijd als eerste wordt vermeld. Als er twee of meer polyatomaire ionen in een formule zijn, zet u het polyatomaire ion tussen haakjes.

Noteer de informatie die je hebt voor de ladingen van de samenstellende ionen en breng ze in evenwicht om het probleem op te lossen.

1. Barium heeft een lading van +2 en hydroxide heeft een lading van -1, dus
   1 Nee²⁺ion is nodig om 2 OH . in evenwicht te brengen^-ionen
2. Ammonium heeft een lading van +1 en fosfaat heeft dus een lading van -3
   3 NH₄⁺ionen zijn nodig om 1 PO . in evenwicht te brengen₄^3-ion
3. Kalium heeft een lading van +1 en sulfaat heeft daarom een ​​lading van -2
   2 K⁺ionen zijn nodig om 1 SO . in evenwicht te brengen₄^twee-ion

Antwoorden

1. Ba(OH)_twee
2. (NH₄)₃NA₄
3. K_tweeDUS₄

De hierboven genoemde kosten voor atomen binnen groepen zijn de gemeenschappelijke kosten , maar u moet zich ervan bewust zijn dat de elementen soms verschillende ladingen aannemen. Zie de tabel van de valenties van de elementen voor een lijst van de beschuldigingen waarvan bekend is dat ze uitgaan van de elementen. Koolstof neemt bijvoorbeeld gewoonlijk een oxidatietoestand van +4 of -4 aan, terwijl koper gewoonlijk een oxidatietoestand van +1 of +2 heeft.