Element kosten grafiek
Gemeenschappelijke ladingen van elementatomen
Science Picture Co/Collection Mix: Onderwerpen/Getty Images
Dit is een grafiek van de meest gemeenschappelijke kosten voor atomen van de chemische elementen. U kunt deze grafiek gebruiken om te voorspellen of een atoom al dan niet kan binden met een ander atoom . De lading op een atoom is gerelateerd aan zijn valentie-elektronen of oxidatie toestand . Een atoom van een element is het meest stabiel wanneer de buitenste elektronenschil volledig of half gevuld is. De meest voorkomende ladingen zijn gebaseerd op maximale stabiliteit voor het atoom. Andere kosten zijn echter mogelijk.
Zo heeft waterstof soms een lading van nul of (minder vaak) -1. Hoewel edelgas atomen hebben bijna altijd een lading van nul, deze elementen vormen wel verbindingen, wat betekent dat ze elektronen kunnen winnen of verliezen en een lading kunnen dragen.
Tabel met kosten voor gemeenschappelijke elementen
Nummer | Element | Aanval |
|---|---|---|
| 1 | waterstof | 1+ |
| twee | helium | 0 |
| 3 | lithium | 1+ |
| 4 | beryllium | 2+ |
| 5 | borium | 3-, 3+ |
| 6 | koolstof | 4+ |
| 7 | stikstof- | 3- |
| 8 | zuurstof | twee- |
| 9 | fluor | 1- |
| 10 | neon- | 0 |
| elf | natrium | 1+ |
| 12 | magnesium | 2+ |
| 13 | aluminium | 3+ |
| 14 | silicium | 4+, 4- |
| vijftien | fosfor | 5+, 3+, 3- |
| 16 | zwavel | 2-, 2+, 4+, 6+ |
| 17 | chloor- | 1- |
| 18 | argon | 0 |
| 19 | potassium | 1+ |
| twintig | calcium | 2+ |
| eenentwintig | scandium | 3+ |
| 22 | titanium | 4+, 3+ |
| 23 | vanadium | 2+, 3+, 4+, 5+ |
| 24 | chroom | 2+, 3+, 6+ |
| 25 | mangaan | 2+, 4+, 7+ |
| 26 | ijzer | 23+ |
| 27 | kobalt | 23+ |
| 28 | nikkel | 2+ |
| 29 | koper | 1+, 2+ |
| 30 | zink | 2+ |
| 31 | gallium | 3+ |
| 32 | germanium | 4-, 2+, 4+ |
| 33 | arseen- | 3-, 3+, 5+ |
| 3. 4 | selenium | 2-, 4+, 6+ |
| 35 | broom | 1-, 1+, 5+ |
| 36 | krypton | 0 |
| 37 | rubidium | 1+ |
| 38 | strontium | 2+ |
| 39 | yttrium | 3+ |
| 40 | zirkonium | 4+ |
| 41 | niobium | 3+, 5+ |
| 42 | molybdeen | 3+, 6+ |
| 43 | technetium | 6+ |
| 44 | ruthenium | 3+, 4+, 8+ |
| Vier vijf | rhodium | 4+ |
| 46 | palladium | 2+, 4+ |
| 47 | zilver | 1+ |
| 48 | cadmium | 2+ |
| 49 | indium | 3+ |
| vijftig | geloven | 2+, 4+ |
| 51 | antimoon | 3-, 3+, 5+ |
| 52 | tellurium | 2-, 4+, 6+ |
| 53 | jodium | 1- |
| 54 | xenon | 0 |
| 55 | cesium | 1+ |
| 56 | barium | 2+ |
| 57 | lanthaan | 3+ |
| 58 | was- | 3+, 4+ |
| 59 | praseodymium | 3+ |
| 60 | neodymium | 3+, 4+ |
| 61 | belofte | 3+ |
| 62 | samarium | 3+ |
| 63 | europium | 3+ |
| 64 | gadolinium | 3+ |
| 65 | terbium | 3+, 4+ |
| 66 | dysprosium | 3+ |
| 67 | holmium | 3+ |
| 68 | erbium | 3+ |
| 69 | thulium | 3+ |
| 70 | ytterbium | 3+ |
| 71 | lutetium | 3+ |
| 72 | hafnium | 4+ |
| 73 | tantaal | 5+ |
| 74 | wolfraam | 6+ |
| 75 | rhenium | 2+, 4+, 6+, 7+ |
| 76 | osmium | 3+, 4+, 6+, 8+ |
| 77 | iridium | 3+, 4+, 6+ |
| 78 | platina | 2+, 4+, 6+ |
| 79 | goud | 1+, 2+, 3+ |
| 80 | kwik | 1+, 2+ |
| 81 | thallium | 1+, 3+ |
| 82 | lood | 2+, 4+ |
| 83 | bismut | 3+ |
| 84 | polonium | 2+, 4+ |
| 85 | astatine | ? |
| 86 | radon | 0 |
| 87 | francium | ? |
| 88 | radium | 2+ |
| 89 | actinium | 3+ |
| 90 | thorium | 4+ |
| 91 | protactinium | 5+ |
| 92 | uranium | 3+, 4+, 6+ |