Valenties van de Elementen Chemie Tabel
Wetenschapsfotobibliotheek/MEHAU KULYK/ Getty Images
Je mag aannemen dat de valenties van de elementen - het aantal elektronen waarmee een atoom zich zal binden of vormen - zijn die welke kunnen worden afgeleid door naar de groepen (kolommen) van het periodiek systeem te kijken. Hoewel dit de meest voorkomende valenties zijn, is het echte gedrag van elektronen is minder eenvoudig.
Hier is een tabel met elementvalenties. Onthoud dat de elektronenwolk van een element stabieler wordt door de schaal te vullen, leeg te maken of half te vullen. Ook worden schillen niet netjes op elkaar gestapeld, dus ga er niet altijd vanuit dat de valentie van een element wordt bepaald door het aantal elektronen in de buitenste schil.
Tabel met elementvalenties
| Nummer | Element | Valentie |
| 1 | Waterstof | (-1), +1 |
| twee | Helium | 0 |
| 3 | Lithium | +1 |
| 4 | Beryllium | +2 |
| 5 | borium | -3, +3 |
| 6 | Koolstof | (+2), +4 |
| 7 | Stikstof | -3, -2, -1, (+1), +2, +3, +4, +5 |
| 8 | Zuurstof | -twee |
| 9 | Fluor | -1, (+1) |
| 10 | Neon | 0 |
| elf | Natrium | +1 |
| 12 | Magnesium | +2 |
| 13 | Aluminium | +3 |
| 14 | Silicium | -4, (+2), +4 |
| vijftien | Fosfor | -3, +1, +3, +5 |
| 16 | Zwavel | -2, +2, +4, +6 |
| 17 | Chloor | -1, +1, (+2), +3, (+4), +5, +7 |
| 18 | Argon | 0 |
| 19 | Potassium | +1 |
| twintig | Calcium | +2 |
| eenentwintig | Scandium | +3 |
| 22 | Titanium | +2, +3, +4 |
| 23 | Vanadium | +2, +3, +4, +5 |
| 24 | Chroom | +2, +3, +6 |
| 25 | Mangaan | +2, (+3), +4, (+6), +7 |
| 26 | Ijzer | +2, +3, (+4), (+6) |
| 27 | Kobalt | +2, +3, (+4) |
| 28 | Nikkel | (+1), +2, (+3), (+4) |
| 29 | Koper | +1, +2, (+3) |
| 30 | Zink | +2 |
| 31 | Gallium | (+2). +3 |
| 32 | Germanium | -4, +2, +4 |
| 33 | Arseen | -3, (+2), +3, +5 |
| 3. 4 | Selenium | -2, (+2), +4, +6 |
| 35 | Broom | -1, +1, (+3), (+4), +5 |
| 36 | Krypton | 0 |
| 37 | Rubidium | +1 |
| 38 | Strontium | +2 |
| 39 | Yttrium | +3 |
| 40 | zirkonium | (+2), (+3), +4 |
| 41 | Niobium | (+2), +3, (+4), +5 |
| 42 | Molybdeen | (+2), +3, (+4), (+5), +6 |
| 43 | Technetium | +6 |
| 44 | ruthenium | (+2), +3, +4, (+6), (+7), +8 |
| Vier vijf | Rhodium | (+2), (+3), +4, (+6) |
| 46 | Palladium | +2, +4, (+6) |
| 47 | Zilver | +1, (+2), (+3) |
| 48 | Cadmium | (+1), +2 |
| 49 | Indium | (+1), (+2), +3 |
| vijftig | Geloven | +2, +4 |
| 51 | antimoon | -3, +3, (+4), +5 |
| 52 | Tellurium | -2, (+2), +4, +6 |
| 53 | Jodium | -1, +1, (+3), (+4), +5, +7 |
| 54 | Xenon | 0 |
| 55 | Cesium | +1 |
| 56 | Barium | +2 |
| 57 | Lanthaan | +3 |
| 58 | Cerium | +3, +4 |
| 59 | Praseodymium | +3 |
| 60 | Neodymium | +3, +4 |
| 61 | Prometheus | +3 |
| 62 | Samarium | (+23 |
| 63 | Europium | (+23 |
| 64 | Gadolinium | +3 |
| 65 | Terbium | +3, +4 |
| 66 | Dysprosium | +3 |
| 67 | Holmium | +3 |
| 68 | Erbium | +3 |
| 69 | Thulium | (+23 |
| 70 | Ytterbium | (+23 |
| 71 | Parijs | +3 |
| 72 | Hafnium | +4 |
| 73 | Tantaal | (+3), (+4), +5 |
| 74 | Wolfraam | (+2), (+3), (+4), (+5), +6 |
| 75 | Rhenium | (-1), (+1), +2, (+3), +4, (+5), +6, +7 |
| 76 | Osmium | (+2), +3, +4, +6, +8 |
| 77 | Iridium | (+1), (+2), +3, +4, +6 |
| 78 | Platina | (+1), +2, (+3), +4, +6 |
| 79 | Goud | +1, (+2), +3 |
| 80 | Kwik | +1, +2 |
| 81 | thallium | +1, (+2), +3 |
| 82 | Lood | +2, +4 |
| 83 | Bismut | (-3), (+2), +3, (+4), (+5) |
| 84 | Polonium | (-2), +2, +4, (+6) |
| 85 | astatine | ? |
| 86 | Radon | 0 |
| 87 | francium | ? |
| 88 | Radium | +2 |
| 89 | Actinium | +3 |
| 90 | Thorium | +4 |
| 91 | Protactinium | +5 |
| 92 | Uranium | (+2), +3, +4, (+5), +6 |
bronnen
- Brown, I. David. 'The Chemical Bond in Anorganic Chemistry: The Bond Valence Model', 2e druk. Internationale Unie voor Kristallografie. Oxford: Oxford Science Publications, 2016.
- Lange, Norbert A. 'Lange's Handbook of Chemistry', 8e druk. Handboek Uitgevers, 1952.
- O'Dwyer, M.F., J.E. Kent en R.D. Brown. 'Valentie.' New York: Springer-Verlag, 1978.
- Smart, Lesley E. en Elaine A. Moore. 'Solid State Chemistry An Introduction', 4e editie. Boca Raton: CRC Press, 2016.