Definitie van kookpunt in de chemie

Het kookpunt wordt beïnvloed door atmosferische druk

Dit is kokend water. De temperatuur van het water kan op het kookpunt of erboven zijn. David Murray en Jules Selmes / Getty Images

Het kookpunt is de temperatuur- waarop dedampdrukvan een vloeistof is gelijk aan de externe druk rondom de vloeistof. Daarom, de kookpunt van een vloeistof hangt af van de atmosferische druk. Het kookpunt wordt lager naarmate de externe druk wordt verlaagd. Op zeeniveau is bijvoorbeeld de kookpunt van water is 100 C (212 F), maar op 6.600 voet is het kookpunt 93,4 C (200,1 F).

Koken versus verdampen

kokend verschilt van verdamping. Verdamping is een oppervlakteverschijnsel dat optreedt bij elke temperatuur waarbij moleculen aan de vloeistofrand als damp ontsnappen omdat er aan alle kanten niet genoeg vloeistofdruk is om ze vast te houden. Koken daarentegen beïnvloedt alle moleculen in de vloeistof, niet alleen die aan de oppervlakte. Omdat moleculen in de vloeistof in damp veranderen, vormen zich bellen.

Soorten kookpunten

​ Kookpunt wordt ook wel verzadigingstemperatuur genoemd. Soms wordt het kookpunt bepaald door de druk waarbij de meting is uitgevoerd. In 1982 definieerde de International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC0) het standaard kookpunt als de temperatuur van koken onder 1 bar druk. Het normale kookpunt of atmosferisch kookpunt is de temperatuur waarbij de dampdruk van de vloeistof gelijk is aan de druk op zeeniveau (1 atmosfeer).