20 oefen scheikundetests
Andrew Brookes / Getty Images
Deze verzameling scheikunde-testvragen is gegroepeerd op onderwerp. Elk examen heeft aan het einde antwoorden. Ze bieden een handig studiehulpmiddel voor studenten. Voor instructeurs zijn ze een goede bron voor huiswerk, quiz- of toetsvragen, of oefenen voor de AP Chemie-test .
01 van 20Significante cijfers en wetenschappelijke notatie
Meten is een belangrijk concept in alle wetenschap. Uw totale meetnauwkeurigheid is slechts zo goed als uw minst nauwkeurige meting. Deze testvragen gaan over de onderwerpen van: significante cijfers en wetenschappelijke notatie .
02 van 20
Eenheidsconversie
Het omzetten van de ene meeteenheid naar de andere is een wetenschappelijke basisvaardigheid. Deze test omvat eenheidsconversies tussen metrische eenheden en Engelse eenheden . Vergeet niet om eenheidsannulering te gebruiken om gemakkelijk eenheden in elk wetenschappelijk probleem te berekenen.
03 van 20Temperatuurconversie
Temperatuurconversies zijn veelvoorkomende berekeningen in de chemie. Dit is een verzameling vragen over conversies tussen temperatuureenheden. Dit is een belangrijke oefening omdat temperatuurconversies veelvoorkomende berekeningen zijn in de chemie.
04 van 20
Een meniscus in meting lezen
Een belangrijke laboratoriumtechniek in een scheikundelab is het nauwkeurig kunnen meten van een vloeistof in een maatcilinder. Dit is een verzameling vragen die te maken hebben met: de meniscus lezen van een vloeistof. Onthoud dat de meniscus de curve is die aan de bovenkant van een vloeistof wordt gezien als reactie op de container.
05 van 20Dikte
Wanneer u wordt gevraagd om de dichtheid te berekenen, moet u ervoor zorgen dat uw uiteindelijke antwoord wordt gegeven in eenheden van massa (gram, ounce, pond of kilogram) per volume, zoals kubieke centimeters, liters, gallons of milliliter. Het andere potentieel lastige deel is dat u mogelijk wordt gevraagd een antwoord te geven in andere eenheden dan die u krijgt. Bekijk de bovenstaande testvragen voor eenheidsconversie als u de eenheidsconversies wilt opfrissen.
06 van 20Ionische verbindingen een naam geven
Wij Ionische bestanddelen is een belangrijke vaardigheid in de chemie. Dit is een verzameling vragen over het benoemen van ionische verbindingen en het voorspellen van de chemische formule uit de naam van de verbinding. Onthoud dat een ionische verbinding een verbinding is die wordt gevormd door ionen die aan elkaar binden door middel van elektrostatische krachten.
07 van 20De Mol
De wrat is een standaard SI-eenheid die voornamelijk door de chemie wordt gebruikt. Dit is een verzameling testvragen over de mol. een periodiek tafel zal nuttig zijn om deze te helpen voltooien.
08 van 20
Molaire massa
De molaire massa van een stof is de massa van één mol van de stof. Deze toetsvragen gaan over het berekenen en gebruiken van molmassa's. Een voorbeeld van een molmassa kan zijn: GMM Otwee= 32,0 g of KMMOtwee= 0,032 kg.
09 van 20Massapercentage
Het bepalen van het massapercentage van de elementen in een verbinding is nuttig om de empirische formule te vinden en molecuulformules van de verbinding. Deze vragen gaan over massa berekenen procent en het vinden van empirische en moleculaire formules. Denk er bij het beantwoorden van de vragen aan dat de molecuulmassa van een molecuul de totale massa is van alle atomen waaruit het molecuul bestaat.
10 van 20
Empirische formule
De empirische formule van een verbinding vertegenwoordigt de eenvoudigste verhouding van gehele getallen tussen de elementen waaruit de verbinding bestaat. Deze oefentoets gaat over vinden empirische formules van chemische verbindingen . Houd er rekening mee dat de empirische formule van een verbinding een formule is die de verhouding weergeeft van de elementen die in de verbinding aanwezig zijn, maar niet het werkelijke aantal atomen dat in het molecuul wordt aangetroffen.
11 van 20Moleculaire formule
De molecuulformule van een verbinding is een weergave van het aantal en het type elementen dat in één aanwezig is moleculaire eenheid van de verbinding. Deze oefentest gaat over het vinden van de molecuulformule van chemische verbindingen. Merk op dat de molecuulmassa of het molecuulgewicht de totale massa van een verbinding is.
12 van 20
Theoretische opbrengst en beperkende reactant
Stoichiometrische verhoudingen van de reactanten en producten van een reactie kunnen worden gebruikt om de te bepalen theoretische opbrengst van de reactie. Deze verhoudingen kunnen ook worden gebruikt om te bepalen welke reactant de eerste reactant zal zijn die door de reactie wordt verbruikt. Deze reactant staat bekend als de beperkende reagens. Deze verzameling van 10 testvragen gaat over het berekenen van theoretische opbrengsten en het bepalen van het beperkende reagens van chemische reacties.
13 van 20Chemische formules
Deze 10 meerkeuzevragen gaan over het concept van chemische formules. Behandelde onderwerpen zijn onder meer: eenvoudigste en molecuulformules , massa procent samenstelling en naamgeving van verbindingen.
14 van 20
Chemische vergelijkingen in evenwicht brengen
Je zult waarschijnlijk niet ver komen in scheikunde voordat je een chemische vergelijking in evenwicht moet brengen. Deze quiz met 10 vragen test je evenwichtsvermogen chemische basisvergelijkingen . Begin altijd met het identificeren van elk element in de vergelijking.
15 van 20Balanceren van chemische vergelijkingen nr. 2
Het kunnen balanceren van chemische vergelijkingen is belangrijk genoeg voor een tweede test. Een chemische vergelijking is immers een soort relatie die je elke dag tegenkomt in de chemie.
16 van 20Chemische reactieclassificatie
Er zijn veel verschillende soorten chemische reacties. Er zijn enkele en dubbele vervangingsreacties , ontledingsreacties en synthesereacties. Deze test bevat 10 verschillende chemische reacties om te identificeren.
17 van 20Concentratie en molariteit
Concentratie is de hoeveelheid van een stof in een vooraf gedefinieerd ruimtevolume. De basismeting van concentratie in de chemie is molariteit. Deze vragen gaan over de meting molariteit .
18 van 20Elektronische structuur
Het is belangrijk om de rangschikking van elektronen waaruit een atoom bestaat te begrijpen. Elektronische structuur: bepaalt de grootte, vorm en valentie van atomen. Het kan ook worden gebruikt om te voorspellen hoe elektronen zullen interageren met andere atomen om bindingen te vormen. Deze test behandelt de concepten van elektronische structuur, elektronenorbitalen en kwantumgetallen.
19 van 20Ideale gaswet
De ideale gaswet kan worden gebruikt om het gedrag van echte gassen te voorspellen in andere situaties dan lage temperaturen of hoge drukken. Deze verzameling vragen gaat over de concepten die zijn geïntroduceerd met de ideale gaswetten . De ideale gaswet is de relatie die wordt beschreven door de vergelijking:
PV = nRT
waar P is druk , V is volume , n is het aantal mol van een ideaal gas, R is het ideaal gasconstante en T is de temperatuur- .
20 van 20Evenwichtsconstanten
Chemisch equilibrium want een omkeerbare chemische reactie vindt plaats wanneer de snelheid van de voorwaartse reactie gelijk is aan de snelheid van de omgekeerde reactie. De verhouding van de voorwaartse koers tot de achterwaartse koers wordt de evenwichtsconstante genoemd. Test je kennis over evenwichtsconstanten en hun gebruik met deze 10-vragen-oefeningstest voor evenwichtsconstanten.