Ionische verbindingen een naam geven

Ionische verbinding nomenclatuur uitgelegd

Heldenafbeeldingen / Getty Images

Ionische verbindingen bestaan ​​uit kationen (positieve ionen) en anionen (negatieve ionen). Ionische verbindingsnomenclatuur of naamgeving is gebaseerd op de namen van de samenstellende ionen. In alle gevallen, Ionische verbinding naamgeving geeft eerst het positief geladen kation, gevolgd door het negatief geladen anion. Hier zijn de belangrijkste naamgevingsconventies voor: Ionische bestanddelen , samen met voorbeelden om te laten zien hoe ze worden gebruikt:

Romeinse cijfers in namen van ionische verbindingen

EEN Romeins cijfer tussen haakjes, gevolgd door de naam van het element, wordt gebruikt voor elementen die meer dan één positief ion kunnen vormen. Er is geen spatie tussen de naam van het element en de haakjes. Deze notatie wordt meestal gezien bij metalen, omdat ze gewoonlijk meer dan één oxidatietoestand of valentie vertonen. Je kunt gebruiken een grafiek om de mogelijke valenties voor de elementen te zien.

• Vertrouwen²⁺IJzer(II)
• Vertrouwen³⁺IJzer (III)
• Met⁺Koper(ik)
• Met²⁺Koper(II)

Voorbeeld: Vertrouwen_tweeO₃is ijzer(III)oxide.

Ionische verbindingen een naam geven met -ous en -ic

Hoewel Romeinse cijfers worden gebruikt om de ionische lading van kationen aan te duiden, is het nog steeds gebruikelijk om de uitgangen te zien en te gebruiken -ous of -ic . Deze uitgangen worden toegevoegd aan de Latijnse naam van het element (bijv. stareus / stannic voor tin) om respectievelijk de ionen met een kleinere of grotere lading weer te geven. De naamgevingsconventie voor Romeinse cijfers heeft een grotere aantrekkingskracht omdat veel ionen meer dan twee valenties hebben.

• Vertrouwen²⁺ijzerhoudend
• Vertrouwen³⁺Ferric
• Met⁺Cuprous
• Met²⁺koper

Voorbeeld : FeCl₃is ferrichloride of ijzer(III)chloride.

Ionische verbindingen een naam geven met -ide

De - hij gaat einde wordt toegevoegd aan de naam van een monoatomisch ion van een element.

• H^-Hydride
• F^-Fluoride
• O^twee-Oxyde
• S^twee-sulfide
• N^3-nitride
• P^3-Fosfide

Voorbeeld: Met₃P is koperfosfide of koper(I)fosfide.

Ionische verbindingen een naam geven met -ite en -ate

Sommige polyatomaire anionen bevatten zuurstof. Deze anionen worden oxyanionen genoemd. Wanneer een element twee vormt oxyanionen , degene met minder zuurstof krijgt een naam die eindigt op -ite en degene met meer zuurstof krijgt een naam die eindigt op -ate.

• NEE_twee^-Nitriet
• NEE₃^-Nitraat
• DUS₃^twee-sulfiet
• DUS₄^twee-sulfaat

Voorbeeld: KNO_tweeis kaliumnitriet, terwijl KNO₃is kaliumnitraat.

Ionische verbindingen een naam geven met behulp van hypo- en per-

In het geval dat er een reeks van vier oxyanionen is, hypo- en per- voorvoegsels worden gebruikt in combinatie met de -ite en -at achtervoegsels. De hypo- en per- voorvoegsels geven respectievelijk minder zuurstof en meer zuurstof aan.

• ClO^-Hypochloriet
• ClO_twee^-Chloriet
• ClO₃^-Chloraat
• ClO₄^-perchloraat

Voorbeeld: Het bleekmiddel natriumhypochloriet is NaClO. Het wordt ook wel het natriumzout van hypochloorzuur genoemd.

Ionische verbindingen die bi- en di-waterstof bevatten

Polyatomaire anionen krijgen soms een of meer H⁺ionen om anionen met een lagere lading te vormen. Deze ionen worden benoemd door het woord waterstof of diwaterstof voor de naam van het anion toe te voegen. Het is nog steeds gebruikelijk om de oudere naamgevingsconventie te zien en te gebruiken waarin het voorvoegsel met een- wordt gebruikt om de toevoeging van een enkel waterstofion aan te geven.

• HCO₃^-Waterstofcarbonaat of bicarbonaat
• HSO₄^-Waterstofsulfaat of bisulfaat
• H_tweeNA₄^-Diwaterstoffosfaat

Voorbeeld: Het klassieke voorbeeld is de chemische naam voor water, H2O, dat is diwaterstofmonoxide of diwaterstofoxide. Diwaterstofdioxide, H_tweeO_twee, wordt vaker waterstofdioxide of waterstofperoxide genoemd.