Evenwichtsconstanten Oefentest

Witthaya Prasongsin/Getty Images

Een omkeerbaar chemisch proces wordt beschouwd in evenwicht wanneer de snelheid van de voorwaartse reactie gelijk is aan de snelheid van de omgekeerde reactie. De verhouding van deze reactiesnelheden wordt de evenwichtsconstante . Test je kennis over evenwichtsconstanten en hun gebruik met deze tien vragen evenwichtsconstante oefentest.
De antwoorden verschijnen aan het einde van de test.

Vraag 1

Een evenwichtsconstante met een waarde K > 1 betekent:
a. er zijn meer reactanten dan producten bij evenwicht
b. er zijn meer producten dan reactanten bij evenwicht
c. er zijn dezelfde hoeveelheid producten en reactanten in evenwicht
d. de reactie is niet in evenwicht

vraag 2

Gelijke hoeveelheden reactanten worden in een geschikte houder gegoten. Bij voldoende tijd kunnen de reactanten bijna volledig worden omgezet in producten als:
a. K is kleiner dan 1
b. K is groter dan 1
c. K is gelijk aan 1
d. K is gelijk aan 0

vraag 3

De evenwichtsconstante voor de reactie
H_twee(g) + I_twee(g) 2 HI (g)
zou zijn:
de. K = [HI]^twee/[H_twee][L_twee]
b. K = [H_twee][L_twee]/[HOI]^twee
c. K = 2[HI]/[H_twee][L_twee]
d. K = [H_twee][L_twee]/2[HI]

Vraag 4

De evenwichtsconstante voor de reactie
2 SO_twee(g) + O_twee(g) 2 SO₃(g)
zou zijn:
a. K = 2[SO₃]/2[SO_twee][O_twee]
b. K = 2[SO_twee][O_twee]/[DUS₃]
c. K = [SO₃]^twee/[DUS_twee]^twee[O_twee]
d. K = [SO_twee]^twee[O_twee]/[DUS₃]^twee

Vraag 5

De evenwichtsconstante voor de reactie
Ca (HCO₃)_twee(s) CaO (s) + 2 CO_twee(g) + H_tweeO (g)
zou zijn:
a. K = [CaO][CO_twee]^twee[H_tweeO]/[Ca(HCO .)₃)_twee]
b. K = [Ca(HCO .)₃)_twee]/[CaO][CO_twee]^twee[H_tweeO]
c.K = [CO_twee]^twee
d. K = [CO_twee]^twee[H_tweeO]

Vraag 6

De evenwichtsconstante voor de reactie
SnO_twee(s) + 2 H_twee(g) Sn (s) + 2 H_tweeO (g)
zou zijn:
a. K = [H_tweeO]^twee/[H_twee]^twee
b. K = [Sn][H_tweeO]^twee/[SnO][H_twee]^twee
c. K = [SnO][H_twee]^twee/[Sn][H_tweeO]^twee
d. K = [H_twee]^twee/[H_tweeO]^twee

Vraag 7

Voor de reactie
H_twee(g) + Br_twee(g) 2 HBr (g),
K = 4,0 x 10^-twee. Voor de reactie
2 HBr (g) H_twee(g) + Br_twee(g)
K =:
a. 4,0 x 10^-twee
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10^-1

Vraag 8

Bij een bepaalde temperatuur is K = 1 voor de reactie
2 HCl (g) → H_twee(g) + Cl_twee(g)
Bij evenwicht weet u zeker dat:
a. [H_twee] = [Cl_twee]
b. [HCl] = 2[H_twee]
c. [HCl] = [H_twee] = [Cl_twee] = 1
d. [H_twee][Cl_twee]/[HCl]^twee= 1

Vraag 9

Voor de reactie: A + B C + D
6,0 mol A en 5,0 mol B worden in een geschikte houder met elkaar gemengd. Wanneer evenwicht is bereikt, wordt 4,0 mol C geproduceerd.
De evenwichtsconstante voor deze reactie is:
de. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30

Vraag 10

Het Haber-proces is een methode om te produceren ammoniak uit waterstof- en stikstofgassen . De reactie is:
N_twee(g) + 3 H_twee(g) 2 KLEINE₃(g)
Als Hydrogen gas wordt toegevoegd nadat de reactie evenwicht heeft bereikt, zal de reactie:
a. naar rechts verschuiven om meer product te produceren
b. schuif naar links om meer reactanten te produceren
c. hou op. Al het stikstofgas is al opgebruikt.
d. Meer informatie nodig.

antwoorden

1. b. er zijn meer producten dan reactanten bij evenwicht
2. b. K is groter dan 1
3. een. K = [HI]^twee/[H_twee][L_twee]
4. c. K = [SO₃]^twee/[DUS_twee]^twee[O_twee]
5. d.K = [CO_twee]_twee[H_tweeO]
6. een. K = [H_tweeO]^twee/[H_twee]^twee
7. c. 25
8. d. [H_twee][Cl_twee]/[HCl]^twee= 1
9. b. K = 8
10 a. naar rechts verschuiven om meer product te produceren