Smeltpuntdefinitie in de chemie
Smeltpunt versus vriespunt
Op het smeltpunt van water kunnen zowel water als ijs bestaan. Pixabay
De smeltpunt van een stof is de temperatuur- waarbij een vaste en vloeibare fase kan naast elkaar bestaan evenwicht en de temperatuur waarbij materie verandert van vaste naar vloeibare vorm. De term is van toepassing op zuivere vloeistoffen en oplossingen. Smeltpunt is afhankelijk van druk , dus het moet worden gespecificeerd. Typisch zijn tabellen met smeltpunten voor standaarddruk, zoals 100 kPa of 1 atmosfeer. Het smeltpunt kan ook het liquefactiepunt worden genoemd.
Smeltpunt versus vriespunt
De temperatuur waarbij een vloeistof in een vaste stof verandert (het omgekeerde van smelten) is de vriespunt of kristallisatiepunt. Het vriespunt en het smeltpunt komen niet noodzakelijkerwijs voor bij dezelfde temperatuur. Dit komt omdat sommige stoffen (bijv. water) last hebben vanonderkoeling, zodat ze kunnen bevriezen bij een temperatuur die veel lager is dan ze smelten. Dus hoewel het smeltpunt een karakteristieke eigenschap van een stof is, is het vriespunt dat niet.
bronnen
- Haynes, William M., uitg. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92e ed.). CRC Pers. ISBN 1439855110.
- Ramsay, JA (1949). 'Een nieuwe methode voor vriespuntbepaling voor kleine hoeveelheden.' J . Exp. Biol . 26 (1): 57-64.