Testvragen over nucleaire structuur en isotopen

Protonen, neutronen en elektronen in een atoom

elementen worden geïdentificeerd door het aantal protonen in hun kern. Het aantal neutronen in de kern van een atoom identificeert de specifieke isotoop van een element. De lading van een ion is het verschil tussen het aantal protonen en elektronen in een atoom. Ionen met meer protonen dan elektronen zijn positief geladen en ionen met meer elektronen dan protonen zijn negatief geladen.

Deze oefentest met tien vragen test je kennis van de structuur van atomen, isotopen en mono-atomaire ionen. Je moet in staat zijn om het juiste aantal protonen, neutronen en elektronen aan een atoom toe te kennen en het element te bepalen dat bij deze getallen hoort.

Deze test maakt veelvuldig gebruik van het notatieformaat ^VANX^Q_EEN waar:
Z = totaal aantal nucleonen (som van aantal protonen en aantal neutronen)
X = element symbool
Q = lading van ionen. De ladingen worden uitgedrukt als veelvouden van de lading van een elektron. Ionen zonder nettolading worden blanco gelaten.
A = aantal protonen.

Misschien wilt u dit onderwerp bekijken door de volgende artikelen te lezen.

• Basismodel van het atoom
• Isotopen en nucleaire symbolen werkten voorbeeld probleem #1
• Isotopen en nucleaire symbolen werkten voorbeeld probleem #2
• Protonen en elektronen in ionen Voorbeeldprobleem

EEN periodiek systeem met atoomnummers vermeld zal nuttig zijn om deze vragen te beantwoorden. De antwoorden op elke vraag verschijnen aan het einde van de test.

01 van 12

Vraag 1

Als je een nucleair symbool krijgt, kun je het aantal protonen, neutronen en elektronen in een atoom of ion vinden. alengo / Getty Images

Het element X in het atoom³³X₁₆is:

(a) O - Zuurstof
(b) S - Zwavel
(c) Zoals - Arseen
(d) In - Indium

02 van 12

vraag 2

Het element X in het atoom¹⁰⁸X₄₇is:

(a) V - Vanadium
(b) Cu - Koper
(c) Ag - Zilver
(d) Hs - Hassium

03 van 12

vraag 3

Wat is het totale aantal protonen en neutronen in het element?⁷³Ge?

(a) 73
(b) 32
(c) 41
(d) 105

04 van 12

Vraag 4

Wat is het totale aantal protonen en neutronen in het element?³⁵kl^-?

(d) 35

05 van 12

Vraag 5

Hoeveel neutronen zitten er in de isotoop van zink:⁶⁵Zn₃₀?

(a) 30 neutronen
(b) 35 neutronen
(c) 65 neutronen
(d) 95 neutronen

06 van 12

Vraag 6

Hoeveel neutronen zitten er in de isotoop van barium:¹³⁷Niet₅₆?

(a) 56 neutronen
(b) 81 neutronen
(c) 137 neutronen
(d) 193 neutronen

07 van 12

Vraag 7

Hoeveel elektronen zitten er in een atoom van⁸⁵Rb₃₇?

(a) 37 elektronen
(b) 48 elektronen
(c) 85 elektronen
(d) 122 elektronen

08 van 12

Vraag 8

Hoeveel elektronen in het ion²⁷Naar de³⁺₁₃?

(a) 3 elektronen
(b) 13 elektronen
(c) 27 elektronen
(d) 10 elektronen

09 van 12

Vraag 9

een ion van³²S₁₆blijkt een lading van -2 te hebben. Hoeveel elektronen heeft dit ion?

(a) 32 elektronen
(b) 30 elektronen
(c) 18 elektronen
(d) 16 elektronen

10 van 12

Vraag 10

een ion van⁸⁰Br₃₅blijkt een lading van 5+ te hebben. Hoeveel elektronen heeft dit ion?

(a) 30 elektronen
(b) 35 elektronen
(c) 40 elektronen
(d) 75 elektronen

11 van 12

antwoorden

1. (b) S - Zwavel
2. (c) Ag - Zilver
3. (a) 73
4. (d) 35
5. (b) 35 neutronen
6. (b) 81 neutronen
7. (a) 37 elektronen
8. (d) 10 elektronen
9. (c) 18 elektronen
10. (a) 30 elektronen

12 van 12

Belangrijkste leerpunten

• Isotopensymbolen van atomen en atomaire ionen worden geschreven met behulp van een elementsymbool van één of twee letters, numerieke superscripts, numerieke subscripts (soms) en een superscript om aan te geven of de nettolading positief (+) of negatief (-) is.
• Het subscript geeft het aantal protonen in het atoom of zijn atoomnummer. Soms wordt het subscript weggelaten omdat het elementsymbool indirect het aantal protonen aangeeft. Een heliumatoom bevat bijvoorbeeld altijd twee protonen, ongeacht de elektrische lading of isotoop.
• Het subscript kan voor of na het elementsymbool worden geschreven.
• Het superscript noemt het aantal protonen en neutronen in het atoom (zijn isotoop). Het aantal neutronen kan worden berekend door het atoomnummer (protonen) van deze waarde af te trekken.
• Een andere manier om de isotoop te schrijven is door de naam of het symbool van het element te geven, gevolgd door een nummer. Koolstof-14 is bijvoorbeeld de naam voor een koolstofatoom dat 6 protonen en 8 neutronen bevat.
• Een superscript met een + of - na het elementsymbool geeft de ionische lading. Als er geen getal is, is die lading 1. Het aantal elektronen kan worden bepaald door deze waarde te vergelijken met het atoomnummer.