Definitie en voorbeelden van chemische reacties

Geir Pettersen/Getty Images

Een chemische reactie is een chemische verandering die nieuwe stoffen vormen. Een chemische reactie kan worden weergegeven door een chemische vergelijking, die het aantal en het type van elk atoom aangeeft, evenals hun organisatie in moleculen of ionen . EEN reactievergelijking gebruikt de elementsymbolen als verkorte notatie voor de elementen, met pijlen om de richting van de reactie aan te geven. Een conventionele reactie wordt geschreven met reactanten aan de linkerkant van de vergelijking en producten aan de rechterkant. De toestand van de stoffen kan tussen haakjes worden aangegeven (s voor stevig , ik ben voor vloeistof , g voor gas, aq voor waterige oplossing ). De reactiepijl kan van links naar rechts gaan of er kan een dubbele pijl zijn, die aangeeft dat reactanten in producten veranderen en een bepaald product de omgekeerde reactie ondergaat om reactanten te hervormen.

Terwijl chemische reacties houdt in atomen , zijn typisch alleen de elektronen betrokken bij het breken en vormen van chemische bindingen . Processen waarbij de atoomkern betrokken is, worden kernreacties genoemd.

De stoffen die deelnemen aan een chemische reactie worden reactanten genoemd. De stoffen die daarbij ontstaan ​​heten producten. De producten hebben andere eigenschappen dan de reactanten.

Ook gekend als: reactie, chemische verandering

Voorbeelden van chemische reacties

De chemische reactie H _twee(g) + ½ O_twee(g) → H_tweeO(l) beschrijft de vorming van water uit zijn elementen .

De reactie tussen ijzer en zwavel om ijzer (II) sulfide te vormen is een andere chemische reactie, weergegeven door de chemische vergelijking:

8 Fe + S₈→ 8 FeS

Soorten chemische reacties

Er zijn talloze reacties , maar ze kunnen worden gegroepeerd in vier basiscategorieën:

Synthese Reactie

In een synthese- of combinatiereactie combineren twee of meer reactanten om een ​​complexer product te vormen. De algemene vorm van de reactie is: A + B → AB

Ontledingsreactie

Een ontledingsreactie is het omgekeerde van een synthesereactie. Bij een ontleding breekt een complexe reactant in eenvoudiger producten. De algemene vorm van een ontledingsreactie is: AB → A + B

Enkele vervangingsreactie

In een enkele vervanging of enkele verplaatsingsreactie: , een niet-gecombineerd element vervangt een ander in een verbinding of ruilt ermee van plaats. De algemene vorm van een enkele vervangingsreactie is: A + BC → AC + B

Dubbele vervangingsreactie

Bij een dubbele vervangings- of dubbele verdringingsreactie vormen de anionen en kationen van de reactanten met elkaar twee nieuwe verbindingen. De algemene vorm van een dubbele vervangingsreactie is: AB + CD → AD + CB

Omdat er zoveel reacties zijn, zijn er ook extra manieren om ze te categoriseren , maar deze andere klassen zullen nog steeds in een van de vier hoofdgroepen vallen. Voorbeelden van andere klassen van reacties zijn onder meer oxidatie-reductie (redox) reacties, zuur-base reacties, complexeringsreacties en neerslag reacties .

Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden

De snelheid of snelheid waarmee een chemische reactie plaatsvindt, wordt beïnvloed door verschillende factoren, waaronder:

• reactant concentratie
• oppervlakte
• temperatuur-
• druk
• aanwezigheid of afwezigheid van katalysatoren
• aanwezigheid van licht, vooral ultraviolet licht
• activeringsenergie