Eigenschappen van covalente of moleculaire verbindingen
Eigenschappen en kenmerken van covalente verbindingen
MARK GARLICK/SCIENCE FOTOBIBLIOTHEEK / Getty Images
Covalent of moleculaire verbindingen bevatten atomen die bij elkaar worden gehouden door covalente bindingen. Deze bindingen vormen wanneer de atomen elektronen delen omdat ze vergelijkbare elektronegativiteitswaarden hebben. Covalente verbindingen zijn een diverse groep moleculen, dus er zijn verschillende uitzonderingen op elke 'regel'. Wanneer u naar een verbinding kijkt en probeert te bepalen of het een ionische verbinding of een covalente verbinding , is het het beste om verschillende eigenschappen van het monster te onderzoeken. Dit zijn eigenschappen van covalente verbindingen.
Belangrijkste aandachtspunten: eigenschappen van covalente verbindingen
- De atomen van covalente verbindingen of moleculaire verbindingen zijn verbonden via covalente bindingen.
- Omdat covalente bindingen zwakker zijn dan ionische bindingen, hebben covalente verbindingen doorgaans lagere smeltpunten en kookpunten.
- De meeste covalente verbindingen zijn vrij zacht en flexibel omdat covalente verbindingen niet erg stijf zijn.
- Covalente verbindingen lossen meestal niet op in water, tenzij het polaire verbindingen zijn.
- Wanneer ze oplossen, dissociëren deze verbindingen niet in ionen. Het zijn dus over het algemeen slechte geleiders van elektriciteit (niet-elektrolyten).
Eigenschappen van covalente verbindingen
- Bruice, Paula (2016). Organische chemie (8e ed.). Peerson. ISBN 978-0-13-404228-2.
- Maart, Jerry (1992). Geavanceerde organische chemie: reacties, mechanismen en structuur . John Wiley & zonen. ISBN 0-471-60180-2.
- Stranks, D.R.; Heffernan, M.L.; Lee Dow, K.C.; McTigue, P.T.; Withers, GRA (1970). Chemie: een structurele kijk . Carlton, Vic.: Melbourne University Press. ISBN 0-522-83988-6.
- Weinhold, F.; Landis, C (2005). Valentie en binding . Cambridge University Press. ISBN-0521831288.
- Whitten, Kenneth W.; Gailey, Kenneth D.; Davis, Raymond E. (1992). 'Vorming van covalente bindingen'. Algemene scheikunde (4e ed.). Saunders College Publishing. ISBN 0-03-072373-6
Terwijl de ionen in een Ionische verbinding sterk tot elkaar aangetrokken, covalente bindingen moleculen maken die van elkaar kunnen scheiden als er minder energie aan wordt toegevoegd. Daarom hebben moleculaire verbindingen meestal een laag smeltpunt en kookpunten .
De enthalpie van fusie is de hoeveelheid energie die nodig is, bij constante druk, om één mol van een vaste stof te smelten. De enthalpie van verdamping is de hoeveelheid energie, bij constante druk, die nodig is om één mol vloeistof te verdampen. Gemiddeld kost het slechts 1% tot 10% zoveel warmte om de fase van een moleculaire verbinding zoals het doet voor een ionische verbinding.
Dit komt grotendeels omdat covalente bindingen relatief flexibel en gemakkelijk te verbreken zijn. De covalente bindingen in moleculaire verbindingen zorgen ervoor dat deze verbindingen vormen als gassen , vloeistoffen en zachte vaste stoffen. Net zo met veel eigenschappen , zijn er uitzonderingen, voornamelijk wanneer moleculaire verbindingen kristallijne vormen aannemen.
Veel ontvlambare stoffen bevatten waterstof- en koolstofatomen die verbranding kunnen ondergaan, een reactie waarbij energie vrijkomt wanneer de verbinding reageert met zuurstof om te produceren kooldioxide en water. Koolstof en waterstof hebben vergelijkbare elektronegativiteiten, zodat ze samen in veel moleculaire verbindingen worden aangetroffen.
Ionen zijn nodig om elektriciteit in een waterige oplossing te geleiden. Moleculaire verbindingen lossen op in moleculen in plaats van te dissociëren in ionen, dus geleiden ze elektriciteit doorgaans niet goed wanneer ze in water worden opgelost.
Er zijn veel uitzonderingen op deze regel, net zoals er zijn veel zouten (ionische verbindingen) die niet goed oplossen in water. Veel covalente verbindingen zijn echter polaire moleculen die goed oplossen in een polair oplosmiddel, zoals water. Voorbeelden van moleculaire verbindingen die goed oplossen in water zijn suiker en ethanol. Voorbeelden van moleculaire verbindingen die niet goed oplossen in water zijn olie en gepolymeriseerd plastic.
Let daar op netwerk solids zijn verbindingen die covalente bindingen bevatten die sommige van deze 'regels' schenden. Diamant bestaat bijvoorbeeld uit van koolstofatomen bij elkaar gehouden door covalente bindingen in een kristallijne structuur. Netwerk solids zijn typisch transparant, hard, goede isolatoren en hebben een hoog smeltpunt.
Leer meer
Wilt u meer weten? Leer de verschil tussen een ionische en covalente binding , krijgen voorbeelden van covalente verbindingen en begrijpen hoe formules te voorspellen van verbindingen die polyatomaire ionen bevatten.