Vormen de edelgassen chemische verbindingen?
NEUROtiker, publiek domein
De edelgassen vormen wel chemische verbindingen, ook al hebben ze elektronenvalentieschillen gevuld. Hier is een blik op hoe ze verbindingen vormen en enkele voorbeelden.
Hoe edelgassen verbindingen vormen
Helium, neon, argon, krypton, xenon, radon hebben voltooide valentie-elektronenschillen, dus ze zijn zeer stabiel. De gevulde binnenste elektronenschillen hebben de neiging om een soort elektrische afscherming te bieden, waardoor het mogelijk wordt om de buitenste elektronen te ioniseren. Onder normale omstandigheden zijn edelgassen inert en vormen ze geen verbindingen, maar wanneer ze worden geïoniseerd of onder druk werken, werken ze soms in de matrix van een ander molecuul of combineren ze met zeer reactieve ionen. Reactie met halogenen is het gunstigst, waarbij het edelgas een elektron verliest en fungeert als een positief geladen ion om een verbinding te vormen.
Voorbeelden van edelgasverbindingen
Veel soorten edelgasverbindingen zijn theoretisch mogelijk. Deze lijst bevat verbindingen die zijn waargenomen:
- edelgas halogeniden (bijv. xenonhexafluoride - XeF6, kryptonfluoride - KrF2)
- edelgasclatraten en clathraathydraten (bijv. Ar-, Kr- en Xe-clathraten met β-quinol,133Xe clathraat)
- edelgascoördinatieverbindingen
- edelgashydraten (bijv. Xe·6HtweeO)
- heliumhydride-ion - HeH+
- oxyfluoriden (bijv. XeOFtwee, XeOF4, IjstweeFtwee, Ijs3Ftwee, IjstweeF4)
- Brief
- xenonhexafluorplatinaat (XeFPtF6en XeFPttweeFelf)
- fullereenverbindingen (bijv. He@C60en Ne@C60)
Gebruik van edelgasverbindingen
Momenteel worden de meeste edelgasverbindingen gebruikt om te helpen opslaan edelgassen bij hoge dichtheid of als krachtige oxidatiemiddelen. De oxidatiemiddelen zijn nuttig voor toepassingen waarbij het belangrijk is om onzuiverheden in een reactie te vermijden. Wanneer de verbinding deelneemt aan een reactie, komt het inerte edelgas vrij.