Wat betekent reactiviteit in de chemie?

Klaus Vedfelt / Getty Images

In de chemie is reactiviteit een maat voor hoe gemakkelijk een stof een chemische reactie . Bij de reactie kan de stof alleen of met andere atomen of verbindingen betrokken zijn, meestal gepaard gaande met het vrijkomen van energie. De meest reactieve elementen en verbindingen kunnen spontaan of explosief ontbranden. Ze branden over het algemeen zowel in water als in de zuurstof in de lucht. Reactiviteit is afhankelijk van: temperatuur- . Door de temperatuur te verhogen, neemt de beschikbare energie voor een chemische reactie toe, waardoor de kans daarop groter wordt.

Een andere definitie van reactiviteit is dat het de wetenschappelijke studie is van chemische reacties en hun kinetiek .

Reactiviteitstrend in het periodiek systeem

De organisatie van elementen op de periodiek systeem maakt voorspellingen over reactiviteit mogelijk. Zowel zeer elektropositief als zeer elektronegatieve elementen hebben een sterke neiging om te reageren. Deze elementen bevinden zich in de rechterboven- en linkerbenedenhoek van het periodiek systeem en in bepaalde elementgroepen. De halogenen , alkalimetalen en aardalkalimetalen zijn zeer reactief.

• Het meest reactieve element is: fluor , het eerste element in de halogeengroep.
• Het meest reactieve metaal is: francium , het laatste alkalimetaal (en duurste element ). francium is echter een onstabiel radioactief element dat alleen in sporenhoeveelheden wordt aangetroffen. De meest reactieve metaal dat een stabiele isotoop heeft, is cesium, dat zich direct boven francium op het periodiek systeem bevindt.
• De minst reactieve elementen zijn de edelgassen . Binnen deze groep is helium het minst reactieve element en vormt het geen stabiele verbindingen.
• Metaal kan meerdere oxidatietoestanden hebben en heeft de neiging om tussenliggende reactiviteit te hebben. Metalen met een lage reactiviteit worden genoemd edele metalen . Het minst reactieve metaal is platina, gevolgd door goud. Vanwege hun lage reactiviteit lossen deze metalen niet gemakkelijk op in sterke zuren. koninklijk water , een mengsel van salpeterzuur en zoutzuur, wordt gebruikt om platina en goud op te lossen.

Hoe reactiviteit werkt

Een stof reageert wanneer de producten die door een chemische reactie worden gevormd een lagere energie (hogere stabiliteit) hebben dan de reactanten. Het energieverschil kan worden voorspeld met behulp van valentiebindingstheorie, atomaire orbitaaltheorie en moleculaire orbitaaltheorie. In wezen komt het neer op de stabiliteit van elektronen in hun orbitalen . Ongepaarde elektronen zonder elektronen in vergelijkbare orbitalen hebben de meeste kans om te interageren met orbitalen van andere atomen, waardoor chemische bindingen ontstaan. Ongepaarde elektronen met gedegenereerde orbitalen die half gevuld zijn, zijn stabieler maar nog steeds reactief. De minst reactieve atomen zijn die met een gevulde set orbitalen ( octet ).

De stabiliteit van de elektronen in atomen bepaalt niet alleen de reactiviteit van een atoom, maar ook de valentie ervan en het type chemische bindingen dat het kan vormen. Koolstof heeft bijvoorbeeld meestal een valentie van 4 en vormt 4 bindingen omdat de valentie-elektronenconfiguratie in de grondtoestand half gevuld is bij 2s^twee2p^twee. Een eenvoudige verklaring voor reactiviteit is dat deze toeneemt met het gemak van het accepteren of doneren van een elektron. In het geval van koolstof kan een atoom ofwel 4 elektronen accepteren om zijn orbitaal te vullen of (minder vaak) de vier buitenste elektronen doneren. Hoewel het model is gebaseerd op atomair gedrag, is hetzelfde principe van toepassing op ionen en verbindingen.

Reactiviteit wordt beïnvloed door de fysieke eigenschappen van een monster, de chemische zuiverheid en de aanwezigheid van andere stoffen. Met andere woorden, reactiviteit hangt af van de context waarin een stof wordt bekeken. Zuiveringszout en water zijn bijvoorbeeld niet bijzonder reactief, terwijl zuiveringszout en azijn reageren gemakkelijk om kooldioxidegas en natriumacetaat te vormen.

De deeltjesgrootte beïnvloedt de reactiviteit. Een stapel maïszetmeel is bijvoorbeeld relatief inert. Als men een directe vlam op het zetmeel aanbrengt, is het moeilijk om een ​​verbrandingsreactie op gang te brengen. Als het maïszetmeel echter wordt verdampt om een ​​wolk van deeltjes te maken, gemakkelijk ontbrandt .

Soms wordt de term reactiviteit ook gebruikt om te beschrijven hoe snel een materiaal zal reageren of de snelheid van de chemische reactie. Onder deze definitie zijn de kans op reactie en de snelheid van de reactie aan elkaar gerelateerd door de snelheidswet:

Tarief = k[A]

Waar snelheid de verandering in molaire concentratie per seconde in de snelheidsbepalende stap van de reactie is, is k de reactieconstante (onafhankelijk van de concentratie), en [A] is het product van de molaire concentratie van de reactanten verhoogd tot de reactievolgorde (wat één is, in de basisvergelijking). Volgens de vergelijking, hoe hoger de reactiviteit van de verbinding, hoe hoger de waarde voor k en snelheid.

Stabiliteit versus reactiviteit

Soms wordt een soort met een lage reactiviteit 'stabiel' genoemd, maar er moet op worden gelet dat de context duidelijk is. Stabiliteit kan ook verwijzen naar langzaam radioactief verval of naar de overgang van elektronen van de aangeslagen toestand naar minder energetische niveaus (zoals bij luminescentie). Een niet-reactieve soort kan 'inert' worden genoemd. De meeste inerte soorten reageren echter onder de juiste omstandigheden om complexen en verbindingen te vormen (bijvoorbeeld edelgassen met een hoger atoomnummer).