Elektronegativiteit en chemische binding

Deze grafiek illustreert hoe Pauling-elektronegativiteit verband houdt met elementgroep en elementperiode.

Physchim62 / Wikipedia Commons

Wat is elektronegativiteit?

Elektronegativiteit is een maat voor de aantrekking van een atoom voor de elektronen in een chemische binding. Hoe hoger de elektronegativiteit van een atoom, hoe groter de aantrekkingskracht voor bindingselektronen .

Ionisatieenergie

Elektronegativiteit is gerelateerd aan: ionisatieenergie . Elektronen met lage ionisatie-energieën hebben lage elektronegativiteiten omdat hun kernen geen sterke aantrekkingskracht uitoefenen op elektronen. Elementen met hoge ionisatie-energie hebben hoge elektronegativiteiten vanwege de sterke aantrekkingskracht die door de kern op elektronen wordt uitgeoefend.

Trends in het periodiek systeem

In een elementgroep , neemt de elektronegativiteit af naarmate het atoomnummer toeneemt, als gevolg van een grotere afstand tussen het valentie-elektron en de kern ( grotere atomaire straal ). Een voorbeeld van een elektropositieve (d.w.z. lage elektronegativiteit ) element is cesium; een voorbeeld van een zeer elektronegatief element is fluor.

• Van links naar rechts bewegen over het periodiek systeem , elektronegativiteit neemt toe .
• Van boven naar beneden naar beneden bewegen periodiek systeem , neemt de elektronegativiteit af.