Reactiesnelheid Voorbeeld Probleem

U kunt de coëfficiënten van een gebalanceerde vergelijking bepalen als u de reactiesnelheden kent. Adrianna Williams, Getty Images

Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe reactiesnelheden kunnen worden gebruikt om de coëfficiënten van een uitgebalanceerde chemische vergelijking te bepalen.

Probleem

De volgende reactie wordt waargenomen:

2A + bB → cC + dD

Naarmate de reactie vorderde, veranderden de concentraties met deze snelheden

tarief_EEN= 0,050 mol/L·s
tarief_B= 0,150 mol/L·s
tarief_C= 0,075 mol/L·s
tarief_D= 0,025 mol/L·s

Wat zijn de waarden voor de coëfficiënten b, c en d?

Oplossing

Chemische reactie tarieven meten de verandering in concentratie van de stof per tijdseenheid.

De coëfficiënt van de chemische vergelijking toont de gehele getalsverhouding van materialen die nodig zijn of producten die door de reactie worden geproduceerd. Dit betekent dat ze ook de relatieve reactiesnelheden .

Stap 1: Zoek b

tarief_B/tarief_EEN= b/coëfficiënt van A
b = coëfficiënt van A x tarief_B/tarief_EEN
b = 2 x 0,150/0,050
b = 2 x 3
b = 6
Voor elke 2 mol A zijn 6 mol B nodig om de reactie te voltooien

Stap 2: zoek c

tarief_B/tarief_EEN= c/coëfficiënt van A
c = coëfficiënt van A x tarief_C/tarief_EEN
c = 2 x 0,075/0,050
c = 2 x 1,5
c = 3

Voor elke 2 mol A worden 3 mol C geproduceerd

Stap 3: d . zoeken

tarief_D/tarief_EEN= c/coëfficiënt van A
d = coëfficiënt van A x tarief_D/tarief_EEN
d = 2 x 0,025/0,050
d = 2 x 0,5
d = 1

Voor elke 2 mol van A, wordt 1 mol D geproduceerd

Antwoorden

De ontbrekende coëfficiënten voor de 2A + bB → cC + dD-reactie zijn b=6, c=3 en d=1.

De evenwichtige vergelijking is 2A + 6B → 3C + D