Definitie van reactiesnelheid in de chemie

Wat de reactiesnelheid is en de factoren die hierop van invloed zijn?

Temperatuur is de belangrijkste factor die de reactiesnelheid beïnvloedt. WLADIMIR BULGAR / Getty Images

De reactiesnelheid wordt gedefinieerd als de snelheid waarmee de reactanten van een chemische reactie van de producten . Reactiesnelheden worden uitgedrukt als concentratie per tijdseenheid.

Reactiesnelheid vergelijking

De snelheid van een chemische vergelijking kan worden berekend met behulp van de snelheidsvergelijking. Voor een chemische reactie:

a een + b B → p P + q Q

De reactiesnelheid is:

r = k(T)[A]ⁿ[B]ⁿ

k(T) is de snelheidsconstante of reactiesnelheidscoëfficiënt. Deze waarde is echter technisch gezien geen constante omdat deze de factoren omvat die de reactiesnelheid beïnvloeden, met name: temperatuur- .

n en m zijn reactieorders. Ze zijn gelijk aan de stoichiometrische coëfficiënt voor eenstapsreacties, maar worden bepaald door een meer gecompliceerde methode voor meerstapsreacties.

Factoren die de reactiesnelheid beïnvloeden

Verschillende factoren die de snelheid van een chemische reactie beïnvloeden:

Temperatuur: Meestal is dit een belangrijke factor. In meer gevallen verhoogt het verhogen van de temperatuur de reactiesnelheid omdat hogere kinetische energie leidt tot meer botsingen tussen reactantdeeltjes. Dit vergroot de kans dat een deel van de botsende deeltjes voldoende activeringsenergie om met elkaar te reageren. De Arrhenius-vergelijking wordt gebruikt om het effect van temperatuur op de reactiesnelheid te kwantificeren. Het is belangrijk op te merken dat sommige reactiesnelheden negatief worden beïnvloed door de temperatuur, terwijl enkele onafhankelijk zijn van de temperatuur. De chemische reactie: De aard van de chemische reactie speelt een grote rol bij het bepalen van de reactiesnelheid. Met name de complexiteit van de reactie en de stand van zaken van de reactanten zijn belangrijk. Het reageren van een poeder in een oplossing gaat bijvoorbeeld typisch sneller dan het laten reageren van een groot deel van een vaste stof. Concentratie: Verhogen van de concentratie van de reactanten verhoogt de snelheid van een chemische reactie. Druk: Het verhogen van de druk verhoogt de reactiesnelheid. Bestellen: De reactievolgorde bepaalt de aard van het effect van druk of concentratie op de snelheid. oplosmiddel: In sommige gevallen kan een oplosmiddel neemt niet deel aan een reactie, maar beïnvloedt de snelheid ervan. Licht: Licht of andere elektromagnetische straling versnelt vaak de reactiesnelheid. In sommige gevallen veroorzaakt de energie meer deeltjesbotsingen. In andere vormt licht tussenproducten die de reactie beïnvloeden. Katalysator: Een katalysator verlaagt de activeringsenergie en verhoogt de reactiesnelheid in zowel voorwaartse als achterwaartse richtingen.

bronnen

• Connors, Kenneth. ' Chemische kinetiek: de studie van reactiesnelheden in oplossing .' VCH.
• Isaacs, Neil S. ' Fysische Organische Chemie .' 2e editie. Lange man.
• McNaught, A.D. en Wilkinson, A.' Compendium van chemische terminologie ,' 2e druk. Willy.
• Laidler, KJ en Meiser, J.H. ' Fysische chemie .' Brooks Cole.