Converteer molariteit naar delen per miljoen Voorbeeldprobleem

Conversie van chemische concentratie-eenheid

Maskot / Getty Images

Molariteit en delen per miljoen (ppm) zijn twee meeteenheden die worden gebruikt om de concentratie van een chemische oplossing te beschrijven. Eén mol is gelijk aan de moleculaire of atomaire massa van de opgeloste stof. Delen per miljoen verwijst natuurlijk naar het aantal moleculen opgeloste stof per miljoen delen van een oplossing. Aangezien beide meeteenheden in de scheikunde gewoonlijk worden genoemd, is het handig om te begrijpen hoe u van de ene naar de andere kunt converteren. Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe te converteren molariteit naar delen per miljoen.

Molariteit tot ppm Probleem

Een oplossing bevat Cu²⁺ionen in een concentratie van 3 x 10^-4M. Wat is de Cu²⁺concentratie in ppm?

Oplossing

Onderdelen per miljoen , of ppm, is een maat voor de hoeveelheid van een stof per miljoen delen van een oplossing.
1 ppm = 1 deel 'stof X'/ 1 x 10⁶onderdelen oplossing:
1 ppm = 1 g X/1 x 10⁶g oplossing
1 ppm = 1 x 10^-6g X/g oplossing
1 ppm = 1 g X/g oplossing

Als de oplossing in water is en de dichtheid van water = 1 g/ml dan
1 ppm = 1 g X / ml oplossing

Molariteit gebruikt mol/L, dus de ml moet worden geconverteerd naar L
1 ppm = 1 μg X /( ml oplossing)x(1 L/1000 ml)
1 ppm = 1000 g X / L-oplossing
1 ppm = 1 mg X/L-oplossing

We kennen de molariteit van de oplossing, die in mol/L is. We moeten mg/L vinden. Om dit te doen, converteert u mol naar mg.
mol/L Cu²⁺= 3 x 10^-4M

Van de periodiek systeem , de atoom massa van Met = 63,55 g/mol
mol/L Cu²⁺= (3 x 10^-4mol x 63,55 g/mol)/L
mol/L Cu²⁺= 1,9 x 10^-tweeg/L

We willen mg Cu²⁺, dus
mol/L Cu²⁺= 1,9 x 10^-tweeg/L x 1000 mg/1 g
mol/L Cu²⁺= 19 mg/L
In verdunde oplossingen 1 ppm = 1 mg/L.
mol/L Cu²⁺= 19 ppm

Antwoorden

Een oplossing met 3 x 10^-4M-concentratie van Cu²⁺ionen is gelijk aan 19 ppm.

ppm naar molariteit conversie voorbeeld

U kunt de eenheidsconversie ook op de andere manier uitvoeren. Onthoud dat u voor verdunde oplossingen de benadering kunt gebruiken dat 1 ppm 1 mg/L is. Gebruik de atoommassa's uit het periodiek systeem om de molaire massa van de opgeloste stof te vinden.

Laten we bijvoorbeeld de ppm-concentratie van chloride-ionen vinden in een 0,1 M NaCl-oplossing.

Een 1 M-oplossing van natriumchloride (NaCl) heeft een molaire massa van 35,45 voor chloride, die je kunt vinden door de atomaire massa van chloor op te zoeken in het periodiek systeem en op te merken dat er slechts 1 Cl-ion per NaCl-molecuul is. De massa natrium speelt geen rol, omdat we voor dit probleem alleen naar chloride-ionen kijken. Dus je hebt nu de relatie:

35,45 gram/mol of 35,5 g/mol

Je verplaatst de komma één spatie naar links of vermenigvuldigt deze waarde maal 0,1 om het aantal grammen in een 0,1 M-oplossing te krijgen, om 3,55 gram per liter te krijgen voor een 0,1 M NaCl-oplossing.

3,55 g/L is hetzelfde als 3550 mg/L

Aangezien 1 mg/L ongeveer 1 ppm is:

Een 0,1 M oplossing van NaCl heeft een concentratie van ongeveer 3550 ppm Cl-ionen.