Hoe pOH te vinden in de chemie

Chemie Snel overzicht van het vinden van pOH

Als je de pH kent, is het gemakkelijk om pOH te berekenen. David Gould/Getty Images

Soms wordt u gevraagd om pOH te berekenen in plaats van pH. Hier is een herziening van de pOH-definitie en een voorbeeldberekening .

Belangrijkste afhaalrestaurants: hoe pOH te berekenen

• pH is een maat voor zuurgraad of waterstofionenconcentratie, terwijl pOH een maat is voor alkaliteit of hydroxide-ionenconcentratie.
• Als je pH kent, is het gemakkelijk om pOH te berekenen omdat pH + pOH = 14.
• Soms moet je pOH berekenen uit de hydroxide-ionenconcentratie [OH^-]. Je hebt hier een rekenmachine nodig, met behulp van de vergelijking pOH = -log[OH-].

Zuren, Basen, pH en pOH

Er zijn verschillende manieren om zuren en basen te definiëren, maar pH en pOH verwijzen respectievelijk naar waterstofionenconcentratie en hydroxide-ionenconcentratie. De 'p' in pH en pOH staat voor 'negatieve logaritme van' en wordt gebruikt om het werken met extreem grote of kleine waarden te vergemakkelijken. pH en pOH zijn alleen zinvol als ze worden toegepast op waterige (op water gebaseerde) oplossingen. Wanneer water dissocieert, levert het een waterstofion en een hydroxide op.

H_tweeO H⁺+ OH^-

Onthoud bij het berekenen van pOH dat [] verwijst naar molariteit, M.

K_in= [H⁺][OH^-] = 1x10^-14bij 25°C
voor zuiver water [H⁺] = [OH^-] = 1x10^-7
zure oplossing : [H⁺] > 1x10^-7
Basisoplossing : [H⁺]<1x10^-7

Hoe pOH te vinden met behulp van berekeningen

Er zijn een paar verschillende formules die u kunt gebruiken om pOH, de hydroxide-ionconcentratie of de pH te berekenen (als u pOH kent):

pOH = -log₁₀[OH^-]
[OH^-] = 10^-pOH
pOH + pH = 14 voor elke waterige oplossing:

pOH Voorbeeld problemen

Zoek de [OH^-] gegeven de pH of pOH. U krijgt te horen dat de pH = 4,5.

pOH + pH = 14
pOH + 4,5 = 14
pOH = 14 - 4,5
pOH = 9,5

[OH^-] = 10^-pOH
[OH^-] = 10^-9.5
[OH^-] = 3,2 x 10^-10M

Zoek de hydroxide-ionenconcentratie van een oplossing met een pOH van 5,90.

pOH = -log[OH^-]
5,90 = -log[OH^-]
Omdat u met log werkt, kunt u de vergelijking herschrijven om de hydroxide-ionconcentratie op te lossen:

[OH^-] = 10^-5,90
Om dit op te lossen, gebruikt u een wetenschappelijke rekenmachine en voert u 5.90 in en gebruikt u de +/- knop om het negatief te maken en drukt u vervolgens op de 10^xsleutel. Op sommige rekenmachines kunt u eenvoudig de inverse log van -5,90 nemen.

[OH^-] = 1,25 x 10^-6M

Zoek de pOH van een chemische oplossing als de hydroxide-ionconcentratie 4,22 x 10 . is^-5M.

pOH = -log[OH^-]
pOH = -log[4,22 x 10^-5]

Om dit op een wetenschappelijke rekenmachine te vinden, voer 4.22 x 5 in (maak het negatief met de +/- toets), druk op de 10^xtoets, en druk op gelijk om het getal in wetenschappelijke notatie . Druk nu op log. Onthoud dat uw antwoord de negatieve waarde (-) van dit getal is.
pOH = - (-4,37)
pOH = 4,37

Begrijp waarom pH + pOH = 14

Water, of het nu alleen is of een deel van een waterige oplossing, ondergaat zelfionisatie, wat kan worden weergegeven door de vergelijking:

2 H_tweeO H₃O⁺+ OH^-

Er ontstaat een evenwicht tussen het gesynthetiseerde water en de hydronium (H₃O⁺) en hydroxide (OH^-) ionen. De uitdrukking voor de evenwichtsconstante Kw is:

K_in= [H₃O⁺][OH^-]

Strikt genomen is deze relatie alleen geldig voor waterige oplossingen bij 25°C omdat dan de waarde van K_inis 1 x 10^-14. Als je de log van beide kanten van de vergelijking neemt:

stam (1 x 10^-14) = log [H₃O⁺] + log [OH^-]

(Vergeet niet dat wanneer getallen worden vermenigvuldigd, hun logs worden toegevoegd.)

stam (1 x 10^-14) = - 14
- 14 = log[H₃O⁺] + log [OH^-]

Beide zijden van de vergelijking vermenigvuldigen met -1:

14 = - log [H₃O⁺] - log [OH^-]

pH wordt gedefinieerd als - log [H₃O⁺] en pOH wordt gedefinieerd als -log [OH^-], zodat de relatie wordt:

14 = pH - (-pOH)
14 = pH + pOH