Waar staat pH voor?

Difydave / Getty Images

Heb je je ooit afgevraagd waar pH voor staat? of waar de term vandaan komt? Hier is het antwoord op de vraag en een kijkje bij de geschiedenis van de pH-schaal .

Belangrijkste afhaalrestaurants: oorsprong van de pH-term

• pH staat voor 'kracht van waterstof'.
• De 'H' wordt met een hoofdletter geschreven omdat dit het symbool van het waterstofelement is.
• pH is een maat voor hoe zuur of basisch een waterige oplossing is. Het wordt berekend als de negatieve logaritme van de waterstofionenconcentratie.

pH-definitie en oorsprong

pH is de negatieve log van waterstofionenconcentratie in een oplossing op waterbasis. De term 'pH' werd voor het eerst beschreven door de Deense biochemicus Søren Peter Lauritz Sørensen in 1909. pH is een afkorting voor 'kracht van waterstof' waarbij 'p' een afkorting is van het Duitse woord voor kracht, stroom en H is het elementsymbool voor waterstof . De H wordt met een hoofdletter geschreven omdat het standaard is om met een hoofdletter te schrijven element symbolen . De afkorting werkt ook in het Frans, met waterstof energie vertaald als 'de kracht van waterstof'.

Logaritmische schaal

De pH-schaal: is een logaritmische schaal die gewoonlijk loopt van 1 tot 14. Elke hele pH-waarde onder 7 (de pH van zuiver water ) is tien keer zuurder dan de hogere waarde en elke hele pH-waarde boven 7 is tien keer minder zuur dan die eronder. Een pH van 3 is bijvoorbeeld tien keer zuurder dan een pH van 4 en 100 keer (10 keer 10) zuurder dan een pH-waarde van 5. Dus, a sterk zuur kan een pH van 1-2 hebben, terwijl een sterke basis kan een pH van 13-14 hebben. Een pH in de buurt van 7 wordt als neutraal beschouwd.

Vergelijking voor pH

pH is de logaritme van de waterstofionenconcentratie van een waterige (op water gebaseerde) oplossing:

pH = -log[H+]

log is de logaritme met grondtal 10 en [H+] is de waterstofionenconcentratie in de eenheden mol per liter

Het is belangrijk om in gedachten te houden dat een oplossing waterig moet zijn om een ​​pH te hebben. Je kunt bijvoorbeeld de pH van plantaardige olie of pure ethanol niet berekenen.

Wat is de pH van maagzuur? | Kun je een negatieve pH hebben?

bronnen

• Bates, Roger G. (1973). Bepaling van de pH: theorie en praktijk . Willy.
• Covington, A.K.; Bates, R.G.; Durst, RA (1985). 'Definities van pH-schalen, standaard referentiewaarden, meting van pH, en verwante terminologie' (PDF). Zuivere app. Chemo . 57 (3): 531-542. doei: 10.1351/pac198557030531