Evenwichtsconstante Kc en hoe het te berekenen?

Hemant Mehta/Getty Images

Evenwichtsconstante definitie

De evenwichtsconstante is de waarde van het reactiequotiënt dat wordt berekend uit de uitdrukking voor chemisch equilibrium . Het hangt af van de ionsterkte en temperatuur en is onafhankelijk van de concentraties van reactanten en producten in een oplossing.

De evenwichtsconstante berekenen

Voor het volgende: chemische reactie:
aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)

De evenwichtsconstante K _cwordt berekend met behulp van molariteit en coëfficiënten:

K_c= [C]^c[D]^d/ [EEN]^a[B]^b

waar:

[A], [B], [C], [D] enz. zijn de molaire concentraties van A, B, C, D (molariteit)

a, b, c, d, etc. zijn de coëfficiënten in de gebalanceerde chemische vergelijking (de cijfers voor de moleculen)

De evenwichtsconstante is een dimensieloze grootheid (heeft geen eenheden). Hoewel de berekening meestal wordt geschreven voor twee reactanten en twee producten, werkt deze voor elk aantal deelnemers aan de reactie.

Kc in homogeen versus heterogeen evenwicht

De berekening en interpretatie van de evenwichtsconstante hangt af van of de chemische reactie homogeen evenwicht of heterogeen evenwicht betreft.

• Alle producten en reactanten bevinden zich in dezelfde fase voor een reactie bij homogeen evenwicht. Alles kan bijvoorbeeld een vloeistof zijn of alle soorten kunnen gassen zijn.
• Er is meer dan één fase aanwezig voor reacties die een heterogeen evenwicht bereiken. Gewoonlijk zijn er slechts twee fasen aanwezig, zoals vloeistoffen en gassen of vaste stoffen en vloeistoffen. Vaste stoffen worden weggelaten uit de evenwichtsuitdrukking.

De betekenis van de evenwichtsconstante

Voor elke gegeven temperatuur is er maar één waarde voor de evenwichtsconstante . K_c enkel en alleen verandert als de temperatuur waarbij de reactie plaatsvindt verandert. U kunt enkele voorspellingen doen over de chemische reactie op basis van het feit of de evenwichtsconstante groot of klein is.

Als de waarde voor K _cis erg groot, dan begunstigt het evenwicht de reactie naar rechts, en zijn er meer producten dan reactanten. Men kan zeggen dat de reactie 'compleet' of 'kwantitatief' is.

Als de waarde voor de evenwichtsconstante klein is, dan begunstigt het evenwicht de reactie naar links en zijn er meer reactanten dan producten. Als de waarde van K_cnul nadert, kan worden aangenomen dat de reactie niet optreedt.

Als de waarden voor de evenwichtsconstante voor de voorwaartse en omgekeerde reactie bijna hetzelfde zijn, dan is de kans ongeveer even groot dat de reactie in de ene richting verloopt, en de andere en de hoeveelheden reactanten en producten zullen bijna gelijk zijn. Dit type reactie wordt als omkeerbaar beschouwd.

Voorbeeld evenwichtsconstante berekening

Voor het evenwicht tussen koper- en zilverionen:

Cu(s) + 2Ag⁺⇆ Met²⁺(aq) + 2Ag(s)

De evenwichtsconstante expressie wordt geschreven als:

Kc = [Cu²⁺] / [Bij⁺]^twee

Merk op dat massief koper en zilver uit de uitdrukking zijn weggelaten. Merk ook op dat de coëfficiënt voor het zilverion een exponent wordt in de berekening van de evenwichtsconstante.