Hoe Gram om te zetten naar Mol en Mol naar Gram

Verbindingen worden gewogen met behulp van schalen om grammen op te leveren. Het is vaak nodig om grammen om te rekenen naar mollen voor scheikundige berekeningen. Peter Muller / Getty Images

Dit uitgewerkte voorbeeldprobleem laat zien hoe het aantal grammen van een molecuul kan worden omgezet in het aantal mollen van het molecuul. Dit type conversieprobleem doet zich vooral voor wanneer u de massa van een monster in grammen krijgt (of moet meten) en vervolgens een verhouding of evenwichtig vergelijkingsprobleem dat vereist moedervlekken.

Mol omzetten naar grammen (en vice versa)

• Gram en mol zijn twee eenheden die de hoeveelheid materie in een monster uitdrukken. Er is geen 'conversieformule' tussen de twee eenheden. In plaats daarvan moet u atomaire massawaarden en de chemische formule gebruiken om de conversie uit te voeren.
• Om dit te doen, zoek je de atoommassa's op in het periodiek systeem en gebruik je de formule massa om te weten hoeveel atomen van elk element in een verbinding zitten.
• Onthoud dat subscripts in een formule het aantal atomen aangeven. Als er geen subscript is, betekent dit dat er slechts één atoom van dat element in de formule is.
• Vermenigvuldig het aantal atomen van een element met zijn atomaire massa. Doe dit voor alle atomen en tel de waarden op om het aantal gram per mol te krijgen. Dit is uw conversiefactor.

Conversieprobleem van gram naar mol

Probleem

Bepaal het aantal mol CO_tweein 454 gram CO_twee.

Oplossing

Zoek eerst de atoommassa's voor koolstof en zuurstof uit de periodiek systeem . De atomaire massa van C is 12,01 en de atomaire massa van O is 16,00. De formule massa van CO_tweeis:

12.01 + 2(16.00) = 44.01

Dus één mol CO_tweeweegt 44,01 gram. Deze relatie geeft een conversiefactor om van gram naar mol te gaan. Met de factor 1 mol/44,01 g:

mol CO_twee= 454 g x 1 mol/44,01 g = 10,3 mol

Antwoorden

Er zijn 10,3 mol CO_tweein 454 gram CO_twee.

Mol naar Gram Voorbeeld Probleem

Soms krijg je een waarde in mollen en moet je deze omrekenen naar grammen. Om dit te doen, berekent u eerst de molaire massa van een monster. Vermenigvuldig het vervolgens met het aantal mol om een ​​antwoord in grammen te krijgen:

gram monster = (molaire massa) x (mol)

Probleem

Vind het aantal gram in 0,700 mol waterstofperoxide, H_tweeO_twee.

Oplossing

Bereken de molaire massa door het aantal atomen van elk element in de verbinding (zijn subscript) te vermenigvuldigen met de atomaire massa van het element uit het periodiek systeem.

Molaire massa = (2 x 1.008) + (2 x 15.999)
Molaire massa = 34,014 gram/mol

Vermenigvuldig de molaire massa met het aantal mol om de grammen te krijgen:

gram waterstofperoxide = (34.014 gram/mol) x (0.700 mol) = 23.810 gram

Antwoorden

Er zit 23.810 gram waterstofperoxide in 0,700 mol waterstofperoxide.

Conversieprobleem van mol naar gram

Hier is nog een voorbeeld:hoe mol naar gram te converteren.

Probleem

Bepaal de massa in gram van 3,60 mol H_tweeDUS₄.

Oplossing

Zoek eerst de atoommassa's voor waterstof, zwavel en zuurstof op in het periodiek systeem. De atoommassa is 1,008 voor H, 32,06 voor S en 16,00 voor O formule massa van H_tweeDUS₄is:

2(1.008) + 32.06 + 4(16.00) = 98.08

Dus één mol H_tweeDUS₄weegt 98,08 gram. Deze relatie biedt een conversiefactor om van gram naar mol te gaan. Met de factor 98,08 g / 1 mol:

gram H_tweeDUS₄= 3,60 mol x 98,08 g / 1 mol = 353 g H_tweeDUS₄

Antwoorden

Er zijn 353 gram H_tweeDUS₄in 3,60 mol H_tweeDUS₄.

Gram- en molconversies uitvoeren

Hier volgen enkele tips voor het uitvoeren van deze conversies. De twee meest voorkomende problemen zijn het niet correct annuleren van de eenheden en het gebruik van het onjuiste aantal significante cijfers.

• Het helpt om de conversie uit te schrijven en ervoor te zorgen dat eenheden worden geannuleerd. Misschien wilt u er een lijn doorheen trekken in complexe berekeningen om actieve eenheden bij te houden.
• Let op je significante cijfers . Hoogleraren scheikunde zijn meedogenloos als het gaat om het rapporteren van een antwoord, zelfs als je het probleem correct hebt ingesteld.
  

bronnen

• Andreas, Birk; et al. (2011). 'Bepaling van de Avogadro-constante door de atomen in een 28Si-kristal te tellen'. Fysieke beoordelingsbrieven . 106 (3): 30801. doi:10.1103/PhysRevLett.106.030801
• Cooper, G.; Humphry, S. (2010). 'Het ontologische onderscheid tussen eenheden en entiteiten'. synthese . 187 (2): 393-401. doi:10.1007/s11229-010-9832-1
• 'Wet op de maten en gewichten 1985 (c. 72)'. De UK Statute Law Database. Informatiebureau voor de publieke sector.