Wortel kwadraat gemiddelde snelheid Voorbeeld probleem

Kinetische moleculaire theorie van gassen rms Voorbeeld Probleem

Multi-bits / Getty Images

Gassen zijn opgebouwd uit individuele atomen of moleculen die vrij bewegen in willekeurige richtingen met een grote verscheidenheid aan snelheden. Kinetische moleculaire theorie probeert de eigenschappen van gassen te verklaren door het gedrag van individuen te onderzoeken atomen of moleculen waaruit het gas bestaat. Dit voorbeeldprobleem laat zien hoe de gemiddelde of kwadratische snelheid (rms) van deeltjes in een gasmonster voor een bepaalde temperatuur kan worden gevonden.

Root Mean Square Probleem

Wat is de kwadratische snelheid van de moleculen in een monster zuurstofgas bij 0 °C en 100 °C?

Oplossing:

De gemiddelde kwadratische snelheid is de gemiddelde snelheid van de moleculen waaruit een gas bestaat. Deze waarde kan worden gevonden met behulp van de formule:

in_rms= [3RT/M]^1/2

waar
in_rms= gemiddelde snelheid of wortelgemiddelde kwadratische snelheid
R = ideaal gasconstante
T = absolute temperatuur
M = molaire massa

De eerste stap is om de temperaturen om te rekenen naar absolute temperaturen. Met andere woorden, converteer naar de Kelvin-temperatuurschaal:

K = 273 + °C
T₁= 273 + 0 °C = 273 K
T_twee= 273 + 100 °C = 373 K

De tweede stap is het vinden van de molecuulmassa van de gasmoleculen.

Gebruik de gasconstante 8,3145 J/mol·K om de eenheden te krijgen die we nodig hebben. Onthoud 1 J = 1 kg·m^twee/s^twee. Vervang deze eenheden door de gasconstante:

R = 8,3145 kg·m^twee/s^twee/K·mol

Zuurstofgas bestaat uit twee zuurstof atomen aan elkaar gebonden. De moleculaire massa van een enkel zuurstofatoom is 16 g/mol. De molecuulmassa van O_tweebedraagt ​​32 g/mol.

De eenheden op R gebruiken kg, dus de molaire massa moet ook kg gebruiken.

32 g/mol x 1 kg/1000 g = 0,032 kg/mol

Gebruik deze waarden om de v . te vinden_rms.

0 °C:
in_rms= [3RT/M]^1/2
in_rms= [3(8.3145 kg·m^twee/s^twee/Kmol)(273K)/(0,032 kg/mol)]^1/2
in_rms= [212799 m^twee/s^twee]^1/2
in_rms= 461,3 m/s

100 °C
in_rms= [3RT/M]^1/2
in_rms= [3(8.3145 kg·m^twee/s^twee/Kmol)(373K)/(0,032kg/mol)]^1/2
in_rms= [290748 m^twee/s^twee]^1/2
in_rms= 539,2 m/s

Antwoorden:

De gemiddelde of kwadratische snelheid van de zuurstofgasmoleculen bij 0 °C is 461,3 m/s en 539,2 m/s bij 100 °C.