Wat is het verschil tussen oxidatie en reductie?

Elektronen worden gewonnen bij oxidatie en verloren bij reductie. GIPhotoStock / Getty Images

Oxidatie en vermindering zijn twee soorten chemische reacties die vaak samenwerken. Oxidatie- en reductiereacties omvatten een uitwisseling van elektronen tussen reactanten. Voor veel studenten ontstaat de verwarring wanneer ze proberen te identificeren welke reactant is geoxideerd en welke reactant is gereduceerd. Wat is het verschil tussen oxidatie en vermindering?

Oxidatie versus reductie

• Reductie en oxidatie vinden gelijktijdig plaats in een soort chemische reactie die een reductie-oxidatie of redoxreactie wordt genoemd.
• De geoxideerde soort verliest elektronen, terwijl de gereduceerde soort elektronen krijgt.
• Ondanks de naam hoeft zuurstof niet aanwezig te zijn in een oxidatiereactie.

Oxidatie versus reductie

Oxidatie treedt op wanneer een reactant verliest elektronen tijdens de reactie. Reductie treedt op wanneer een reactant winsten elektronen tijdens de reactie. Dit komt vaak voor wanneer metalen worden gereageerd met zuur.

Voorbeelden van oxidatie en reductie

Beschouw de reactie tussen zinkmetaal en zoutzuur .

• Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl_twee(aq) + H_twee(g)

Als deze reactie is afgebroken tot het ionenniveau:

• Zn(n) + 2 H⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) → Zn²⁺(aq) + 2 Cl^-(aq) + 2H_twee(g)

Kijk eerst wat er met de zinkatomen gebeurt. Aanvankelijk hebben we een neutraal zinkatoom. Naarmate de reactie vordert, verliest het zinkatoom twee elektronen om een ​​Zn . te worden²⁺ion.

• Zn (s) → Zn²⁺(aq) + 2 e^-

Het zink werd geoxideerd tot Zn²⁺ionen. Deze reactie is een oxidatie reactie: .

Het tweede deel van deze reactie betreft de waterstofionen. De waterstofionen winnen elektronen en binden zich aan elkaar om diwaterstofgas te vormen.

• 2 H⁺+ 2 en^-→ H_twee(g)

De waterstofionen kregen elk een elektron om de neutraal geladen Hydrogen gas . Van de waterstofionen wordt gezegd dat ze gereduceerd zijn en de reactie is een reductiereactie. Omdat beide processen tegelijkertijd plaatsvinden, wordt de eerste reactie an . genoemd oxidatie-reductiereactie: . Deze soort reactie wordt ook wel een redoxreactie (REDuctie/oxidatie) genoemd.

Hoe oxidatie en reductie te onthouden?

Je zou oxidatie gewoon uit je hoofd kunnen leren: elektronen verliezen - reductie: elektronen winnen, maar er zijn andere manieren. Er zijn twee geheugensteuntjes om te onthouden welke reactie oxidatie is en welke reductie.

De eerste is OIL RIG

Oxidatie l nbetrekt L oss van elektronenRonderwijs l nbetrekt G ain van elektronen.

De tweede is 'LEO the Lion Says GER'

Lof EN elektronen in O xidatieGain EN elektronen in R onderwijs.

Oxidatie en reductiereacties komen vaak voor bij het werken met zuren en basen en andere elektrochemische processen. Gebruik deze twee geheugensteuntjes om in gedachten te houden welk proces de oxidatie is en welk de reductiereactie.