Meer informatie over Redox-problemen (oxidatie en reductie)

Wat is geoxideerd en wat wordt verminderd?

Het oxidatiegetal van een zuurstofatoom is -2.

PASIEKA/Science Photo Library/Getty Images

Bij oxidatie-reductie- of redoxreacties is het belangrijk om te kunnen identificeren welke atomen worden geoxideerd en welke atomen worden gereduceerd. Om te bepalen of een atoom geoxideerd of gereduceerd is, hoef je alleen de elektronen in de reactie te volgen.

Voorbeeld probleem

Identificeer de atomen die zijn geoxideerd en welke atomen zijn gereduceerd in de volgende reactie:
Vertrouwen_tweeO₃+ 2 Al → Al_tweeO₃+ 2 Geloof
De eerste stap is om oxidatiegetallen toe te kennen aan elk atoom in de reactie. Het oxidatiegetal van een atoom is het aantal ongepaarde elektronen dat beschikbaar is voor reacties.
Bekijk deze regels voor het toekennen van oxidatiegetallen .
Vertrouwen_tweeO₃:
Het oxidatiegetal van een zuurstofatoom is -2. 3 zuurstofatomen hebben een totale lading van -6. Om dit in evenwicht te brengen, moet de totale lading van het strijkijzer atomen moet +6 zijn. Aangezien er twee ijzeratomen zijn, moet elk ijzer in de oxidatietoestand +3 zijn. Samenvattend, -2 elektronen per zuurstofatoom, +3 elektronen voor elk ijzeratoom.
2 Al:
Het oxidatiegetal van een vrij element is altijd nul.
Naar de_tweeO₃:
Dezelfde regels gebruiken voor Fe_tweeO₃, we kunnen zien dat er -2 elektronen zijn voor elk zuurstofatoom en +3 elektronen voor elk aluminiumatoom.
2 Geloof:
Nogmaals, de oxidatiegetal van een vrij element is altijd nul.
Voeg dit alles samen in de reactie, en we kunnen zien waar de elektronen heen gingen:
IJzer ging van Fe³⁺aan de linkerkant van de reactie op Fe⁰aan de rechterkant.Elk ijzeratoom kreeg 3 elektronen bij de reactie.
Aluminium ging van Al⁰aan de linkerkant naar Al³⁺aan de rechterkant. Elk aluminiumatoom verloor drie elektronen.
Zuurstof bleef aan beide kanten gelijk.
Met deze informatie kunnen we zien welk atoom is geoxideerd en welk atoom is gereduceerd. Er zijn twee geheugensteuntjes om te onthouden welke reactie oxidatie is en welke reductie. De eerste is OLIE RIG :
O xidatie l nbetrekt L oss van elektronen
R onderwijs l nbetrekt G ain van elektronen.
De tweede is 'LEO de leeuw zegt GER'.
L of EN elektronen in O xidatie
G ain EN elektronen in R onderwijs.
Terug naar ons geval: ijzer kreeg elektronen, dus ijzer werd geoxideerd. Aluminium verloor elektronen, dus aluminium werd gereduceerd.